12．在水溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．Ag+、Cl-、H+B．Na+、K+、NO3-C．Cu2+、NH4+、OH-D．H+、OH -、CO32-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．Ag+、Cl-結(jié)合生成沉淀，不能共存，故A不選；
B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B選；
C．Cu2+、NH4+分別與OH-結(jié)合生成沉淀、弱堿，不能共存，故C不選；
D．H+分別與OH -、CO32結(jié)合水、水和氣體，不能共存，故D不選；
故選B．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+130kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ•mol-1
H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436、496和akJ•mol-1，則a為（　　）
A．222B．429.5C．462D．924

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)普通鹽水在無線電波的照射下可以燃燒，其原理是無線電頻率可以削弱鹽水中所含元素原子之間的“結(jié)合力”，釋放出氫原子和氧原子，一旦點火，氫原子就會在這種頻率下持續(xù)燃燒．上述中“結(jié)合力”的實質(zhì)是（　�。�
A．離子鍵B．極性共價鍵C．非極性共價鍵D．離子鍵與共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中正確的是（　　）
A．同時含有分子和離子的電解質(zhì)溶液，一定是弱電解質(zhì)溶液
B．pH為1的鹽酸中，其n（H+）是pH為3的鹽酸中的100倍
C．室溫時，pH=3的硫酸和pH=ll的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH＜7
D．0．lmol/LKOH溶液和0.1mol/L鹽酸中，其水電離出的c（OH-）相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中不能與乙酸反應(yīng)的是（　�。�
A．C2H6B．NaC．CH3CH2OHD．Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．不能用排水集氣法收集的氣體是（　�。�
A．O2B．SO3C．H2D．NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．甲醇是重要的綠色能源之一，目前科學(xué)家用水煤氣（CO+H2）合成甲醇，其反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞?Cu2O/ZnO$\stackrel{Cu_{2}O/ZnO}{?}$CH3OH（g），△H=-128.1kJ•mol-1，回答下列問題：
（1）該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，為使化學(xué)反應(yīng)速率和CO的轉(zhuǎn)化率都同時提高的措施有增大壓強、增加氫氣的物質(zhì)的量（寫兩條）．
（2）恒溫恒容條件能說明該可逆反應(yīng)達平衡的是D；
A．2v正（H2）=v逆（CH3OH）
B．n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）=1：2：1
C．混合氣體的密度不變
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
（3）若上述可逆反應(yīng)在恒溫恒容的密閉容器進行，起始時間向該容器中沖入1molCO（g）和2molH2（g）．實驗測得H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示．
①該反應(yīng)的△S＜0，圖中的T1＜T2（填“＜”“＞”或“=”）
②T1下到達平衡狀態(tài)A時，容器的體積為2L，此時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為4L2/mol2，若達到平衡狀態(tài)B時，則容器的體積V（B）=0.4L．
（4）已知：H2（g）燃燒熱△H=-285.8KJ•mol-1、和CO（g）燃燒熱△H=-283.0KJ•mol-1，則CH3OH（g）燃燒熱的熱化學(xué)方程式是為$C{H}_{3}OH（g）+\frac{3}{2}{O}_{2}（g）=C{O}_{2}（g）+2{H}_{2}O$△H=-726.5kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．今有100mL質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸，其密度為1.8g/mL，其中H2SO4和H2O的物質(zhì)的量之比為9：1，含H2SO4的數(shù)目為1.8NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知 25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Kb（NH3•H2O）=1.8×10-5，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．25℃時，向等濃度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)紅褐色沉淀
B．25℃時，MgCl2溶液中有少量FeCl3時，可以加入MgO進行除雜
C．25℃時，NH4++H2O?NH3•H2O+H+的平衡常數(shù)為5×10-10
D．25℃時，加大量水稀釋氨水，溶液中粒子的濃度均減小

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