【題目】乙烷在光照的條件下與氯氣混和,共可以生成幾種物質(zhì)
A.7種 B.8種 C.9種 D.10種
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NO2是形成霧霾天氣的原因之一。
(1)重型車輛常在排氣管內(nèi)噴淋尿素[CO(NH2)2]溶液,使NO2轉(zhuǎn)化為無污染物質(zhì)。采用“噴淋”的目的是 ,反應(yīng)的活化能 (選填“增大”“減小”“不變”),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: !疽阎CO(NH2)2中N呈-3價】
(2)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素。已知:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=-l59.5 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s) =CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=-160.5 kJ·mol-1
③H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1
寫出CO2與NH3合成尿素和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 。
(3)恒溫下將1.6 mol NH3和0.8 mol CO2放入容積為8 L的恒容密閉容器中,反應(yīng)生成NH2CO2NH4(s),下列各項能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 。
a.容器內(nèi)氣體壓強保持不變 b.CO2與NH3的速率之比為1∶2
c.NH2CO2NH4(s)質(zhì)量保持不變 d.容器內(nèi)溫度保持不變
該反應(yīng)達到平衡時,測得CO2的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L-1。則平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率α= ;若其他條件不變,移去少量NH2CO2NH4,CO2的轉(zhuǎn)化率 (選填“增大”“減小”“不變”)。
(4)為減少NO2排放,可將NO2轉(zhuǎn)化為NO后通入如右圖所示裝置,同時補充氣體物質(zhì)A使NO全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,該裝置中總化學(xué)反應(yīng)方程式是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磷尾礦難溶于水,主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3。某研究小組提出了用磷尾礦制備CaCO3、Mg(OH)2、P4和CO的方案,其工藝流程圖如下:
請回答下列問題:
(1)磷精礦[Ca5(PO4)3F]分解溫度_______________(填“高于”、“低于” )950℃;
(2)NH4NO3溶液能從磷礦I中浸取出Ca2+的原因是________________,第一次浸取液用NH4NO3而不用的(NH4)2SO4原因是__________________________。
(3)磷精礦與SiO2、C發(fā)生反應(yīng)時被還原的物質(zhì)是_______________。
(4)其產(chǎn)物CO在工業(yè)上有重要的綜合應(yīng)用,現(xiàn)以CO、H2O、熔融Na2O組成的電池裝置如圖所示。
寫出石墨Ⅰ電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式_______________,Na+向________(填寫“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)移動。
(5)CO也可由甲酸(HCOOH)制取,甲酸是易溶于水的一元弱酸。
①常溫下關(guān)于1 L 0.1 mol·L-1 HCOONa溶液,下列關(guān)系不正確的是____________。
a.c(H+)·c(OH-)=1×10-14
b.c(H+)+c(HCOOH)=c(OH-)
c.c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO-)
d.c(Na+)>c(H+)>c(HCOO-)>c(OH-)
②向1 L 0.1 mol·L-1 HCOONa溶液中加水稀釋后,c(HCOOH)·c(OH-)的數(shù)值________(填寫“增大”“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法不正確的是
A. 將燃油車改為燃?xì)廛囉欣跍p少污染物排放
B. 含氟牙膏能有效預(yù)防齲齒,且其中所加氟化物的量宜多不宜少
C. 糖類、油脂及蛋白質(zhì)都含有C、H、O元素
D. 酸雨浸蝕的土壤中加入熟石灰,可對該土壤進行修復(fù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】羰基硫(O=C=S)廣泛存在于以煤為原料制備的各種化工原料氣中,能引起催化劑中毒、化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染等。羰基硫的氫解和水解反應(yīng)是兩種常用的脫硫方法,其反應(yīng)式分別為:
①氫解反應(yīng):COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ΔH1=+7 kJ·mol-1
②水解反應(yīng):COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) ΔH2=-35 kJ·mol-1
請回答下列問題:
(1)已知熱化學(xué)方程式:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH3,則ΔH3 =_______。
(2)水解反應(yīng)達到平衡后,若減小容器的體積,則逆反應(yīng)速率_______________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),COS的轉(zhuǎn)化率_______________。
(3)COS氫解反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T具有如下的關(guān)系式(a、b均為常數(shù))
①如圖能表示COS的氫解反應(yīng)的直線為____________。
②一定條件下,催化劑Ⅰ和Ⅱ對COS氫解反應(yīng)的催化作用如下:
達到平衡所需時間/min | a 的數(shù)值 | b的數(shù)值 | |
催化劑Ⅰ | t | a1 | b1 |
催化劑Ⅱ | 2t | a2 | b2 |
則a1_______________a2 (填“>”、“<”、“=”)。
(4)某溫度下,維持體系體積恒定,物質(zhì)的量分別為m、n的COS蒸氣和H2發(fā)生氫解反應(yīng)。已知COS的平衡轉(zhuǎn)化率為α,則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(用m、n、α等符號表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】具有廣泛用途的Na2FeO4可用電解法制取:Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑,其工作原理如圖所示。下列敘述正確的是
A.電解一段時間后,陽極室的c(OH-)增大
B.Na+由陰極室移向陽極室
C.陰極反應(yīng)式:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D.電解過程中,當(dāng)消耗1 mol OH-時,同時生成33.6 L H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列電離方程式書寫正確的是
A.H2SO4=H2+SO42-
B.NaOH=Na++O2-+H+
C.Ba(OH)2=Ba2++OH2-
D.CaCl2=Ca2++2Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。請根據(jù)圖1和圖2所示,回答下列問題:
圖1
(1)Y的化學(xué)式為__________________
(2)欲制備Na2S2O3,從氧化還原角度分析,合理的是______________(填序號)。
a.Na2S +S b.Na2SO3+S c.Na2SO3+Na2SO4 d.SO2+Na2SO4
(3)將X與O2混合,可生成淡黃色固體。該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_____________。
(4)圖2為銅絲與W的濃溶液反應(yīng)并驗證其產(chǎn)物性質(zhì)的實驗裝置。
圖2
Ⅰ.①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。想要立即終止①的反應(yīng),最恰當(dāng)?shù)姆椒ㄊ?/span>__________。
a.上移銅絲,使其脫離溶液 b.撤去酒精燈 c.拔去橡膠塞倒出溶液
Ⅱ.④中棉花團的作用是_________________。
Ⅲ.反應(yīng)停止后,待裝置冷卻,把③取下后向其中加入氯水,觀察到白色沉淀生成,寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式_________________
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