若使0.5 mol甲烷完全和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，并生成相同物質(zhì)的量的四種取代物，則需氯氣的物質(zhì)的量為（　�。�

A.2.5 mol            B.2 mol              C.1.25 mol               D.0.5 mol

C

解析：生成相同物質(zhì)的量的四種取代物，每種取代產(chǎn)物有0.125 mol；因此需要的氯氣的物質(zhì)的量為：1×0.125 mol＋2×0.125 mol＋3×0.125 mol＋4×0.125 mol=1.25 mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，分別往容積均為5 L的甲（恒壓容器）、乙（恒容容器）中加入0.5 mol無色的N2O4氣體，立即出現(xiàn)紅棕色。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)2 s時(shí)，測(cè)得乙容器中N2O4 的濃度為0.09 mol·L -1。經(jīng)過60 s，乙容器中的反應(yīng)達(dá)到平衡。（反應(yīng)過程中兩個(gè)容器的溫度均保持恒定）??

（1）容器中氣體出現(xiàn)紅棕色的原因（用化學(xué)方程表示）是___________________。?

（2）前2 s內(nèi)乙容器中以N2O4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_____________________。

（3）達(dá)到平衡時(shí)，甲容器中反應(yīng)所需要的時(shí)間______________60 s（填“大于”“小于”或“等于”）；反應(yīng)過程中吸收的能量甲_____________（填“大于”“小于”或“等于”）乙。

（4）若要使甲、乙中N2O4濃度相等，不能采取的措施是_____________（填選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)）。

A.保持溫度不變，適當(dāng)壓縮甲容器體積

B.保持容器體積不變，使甲容器升溫

C.保持容器體積和溫度不變，向甲容器中加入適量N2O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：+4H++3e-*NO↑+2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原反應(yīng)過程發(fā)生。

(1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：______________________。

(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了______________和______________性質(zhì)。

(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.5 mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______________mol。

(4)若1 mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，和(1)反應(yīng)相比被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年遼寧省本溪一中高二第一次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（15分）（一）一定溫度下，在體積固定的密閉中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g) + Y(g)  a Z(g) + W(g) △H =－QkJ·mol－1 (Q>0)
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則
(1)溫度升高，平衡常數(shù)K的值將     (填“增大”．“減小”或“不變”)。
(2)化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為       ，該反應(yīng)的熵變△S      0（填“>”．“<”或“=”）。
(3)平衡后，若壓縮容器體積，則再達(dá)到平衡后X的濃度將________(填“增大”、“減少”或“不變”)   X的轉(zhuǎn)化率α＝　　        (用含Q．Q1的代數(shù)式表示)。
(4)維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是        (稀有氣體不參與反應(yīng))。

A．2 molX．1mol Y．1molArB．a(chǎn) molZ．1mol W
C．1 molX．0.5mol Y．0.5a molZ．0.5 mol WD．4 molX．2mol Y
（二）若在相同溫度下，將2 mol X和1 mol Y加入到容積固定不變的甲容器中，將2amol Z和2 mol W加入到容積可變的乙容器中，t1＝5 min時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)，甲中c(Z)＝1.5 mol/L。

請(qǐng)回答下列問題：
(1)5 min內(nèi)，用X物質(zhì)表示甲容器中的平均反應(yīng)速率v(X)＝________。
(2)保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙容器中Z的物質(zhì)的量濃度c(Z)________(填“>”“<”或“＝”)3 mol/L。
(3)保持溫度不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，下圖中能表示甲中反應(yīng)速率變化情況的是________，能表示乙中反應(yīng)速率變化情況的是________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆湖南省益陽市高二上學(xué)期期末考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（20分）選修四模塊的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問題：

(1) 一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng) A(g) +2B(g) 4C (g)   △H >0 達(dá)到平衡時(shí)，c(A) ="2" mol·L-1，c ( B) =" 7" mol·L-1，c ( C) =" 4" mol·L-1。試確定B的起始濃度c (B)的取值范圍是             ；若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是            。

A. 增加C的物質(zhì)的量        B. 加壓   

C. 升溫                   D.使用催化劑

（2）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是       ( 填“A”或“B”)。 設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m2。 則

m1       m2 ( 選填“<”、“=”、“>”)

(3) 在體積為3L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇：CO ( g) + 2H2( g) → CH3OH(g)   ΔH= —91kJ·mol-1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=                  ，升高溫度，K值           (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4) 難溶電解質(zhì)在水溶液中也存在溶解平衡。在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，叫溶度積常數(shù)。例如：    Cu(OH)2(s)Cu2+ (aq) + 2OH - ( aq)，Ksp =" c" (Cu2+ ) c 2(OH - ) =" 2×10" -20。當(dāng)溶液中各離子濃度計(jì)量數(shù)方次的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀。若某CuSO4溶液里c( Cu2+) ="0.02" mol·L-1，如果生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使pH大于     ； 要使0.2 mol·L-1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全 ( 使Cu2+濃度降至原來的萬分之一)則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH等于         。

(5) 常溫下，某純堿(Na2CO3) 溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。則該溶液呈     性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案用來評(píng)判甲乙兩位同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論)                      。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆遼寧省東北育才學(xué)校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

合成氨是重要的化學(xué)工業(yè)，為了研究合成氨的反應(yīng)原理，在一密閉容器內(nèi)充入1 mol N2和2 mol H2，在一定條件下，使之發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H2    2NH3 。

Ⅰ：若維持溫度不變，且密閉容器的容積固定為1 L。

(1) 當(dāng)此反應(yīng)經(jīng)過2 min達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得反應(yīng)混合物中NH3的物質(zhì)的量為0.2 moL，則H2在2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為__________________。

(2)如果開始時(shí)，向該容器內(nèi)加入0.5 moL N2 ，要使反應(yīng)混合物中三種氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時(shí)的完全相同，則還必須加入H2 _______mol和NH3 _______mol。

(3)如果開始時(shí)加入N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為a mol 、b mol 、c mol ，要使反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍與(1)平衡時(shí)完全相同，則a、b、c應(yīng)滿足的一般條件是（a、b分別用含c的方程式表示）                  。

Ⅱ：若溫度維持不變，體系壓強(qiáng)維持與Ⅰ相同，密閉容器的容積由1 L隨反應(yīng)進(jìn)行而改變。

(4)開始時(shí)加入1 mol N2和2 mol H2，經(jīng)過一段時(shí)間，容器中三種氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化時(shí)，則NH3的物質(zhì)的量為__________（選填一個(gè)編號(hào)）

(甲)大于0.2 mol     (乙)等于0.2 mol

(丙)小于0.2 mol     (丁)可能大于、等于或小于0.2mol

作出此判斷的理由是__________________________________________。

 

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