4．下列事故或藥品的處理正確的是（　�。�
A．少量濃硫酸沾到皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
B．制取并收集氧氣結(jié)束后，應(yīng)立即停止加熱
C．當出現(xiàn)CO中毒時，應(yīng)立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處
D．將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道

分析 A、氫氧化鈉具有腐蝕性，能夠傷害人的皮膚；
B、應(yīng)先將導(dǎo)管取出，然后再停止加熱，防止發(fā)生倒吸；
C、根據(jù)中毒者缺氧，應(yīng)立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處分析；
D、硫酸具有腐蝕性，用水沖入下水道會污染地下水．

解答 解：A、濃硫酸溶于水并放熱，且具有強腐蝕性，少量濃硫酸沾在皮膚上，應(yīng)先用干抹布拭去，再用大量的水沖洗，最后涂上碳酸氫鈉溶液，故A錯誤；
B、制取并收集氧氣結(jié)束后，不能立即停止加熱，應(yīng)先將導(dǎo)管取出，防止發(fā)生倒吸，故B錯誤；
C、當出現(xiàn)CO中毒時，中毒者缺氧，應(yīng)立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處，故C正確；
D、含硫酸的廢液沒有經(jīng)過處理后不能直接倒入水槽，應(yīng)先導(dǎo)入廢液缸中集中回收處理，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了化學實驗中的安全及事故處理知識，題目難度不大，旨在考查學生的基礎(chǔ)知識的掌握，化學實驗是化學的基礎(chǔ)，要了解常見的實驗操作，能對錯誤操作的后果做出判斷，養(yǎng)成良好的實驗習慣．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O．
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
③160g/L NaOH溶液是指160g NaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L，其密度約為1.2g/mL．
（1）160g•L-1 NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為13.3%．
（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是b（選填序號）．
a．將SO2氧化成SO3，增強酸性
b．稀釋ClO2以防止爆炸
c．將NaClO3氧化成ClO2
（3）ClO2發(fā)生器中的主要反應(yīng)方程式為2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4，吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O2+O2．
（4）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中．除H2O2外，還可以選擇的還原劑是a（選填序號）．
a．Na2O2                b．Na2S                c．FeCl2
（5）從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的實驗操作依次是b、e、d（選填序號）．
a．蒸餾        b．蒸發(fā)        c．灼燒       d．過濾       e．冷卻結(jié)晶．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列混合物分離可用蒸餾法的是（　�。�
A．分離飽和食鹽水與沙子的混合物
B．分離水和汽油的混合物
C．分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物．
D．從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗操作中數(shù)據(jù)合理的是（　　）
A．用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol/L的鹽酸
B．用10mL 量筒量取5.2mL鹽酸
C．用托盤天平稱取25.12g NaCl固體
D．用pH試紙測得某溶液的pH值為12.5

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．實驗表明，在一定條件下，乙烯和水的反應(yīng)可表示為：
C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）△H=-45.8kJ/mol
則下列說法中正確的是（　　）
A．實驗中，乙烯的用量不會影響該反應(yīng)的反應(yīng)焓變△H
B．0.5 mol H2O（l） 完全反應(yīng)放出的熱量為22.9 kJ
C．1 mol C2H5OH（g）具有的能量大于1 mol C2H4（g）和1 mol H2O （g）所具有的能量和
D．1 mol C2H4（g）和1 mol H2O （g）中化學鍵的總鍵能大于1 mol C2H5OH（g）中化學鍵的總鍵能

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有m g某氣體，由雙原子分子構(gòu)成，摩爾質(zhì)量為M g•mol-1
．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{m}{M}$mol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$個．
（3）該氣體在標準狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$L．
（4）該氣體在標準狀況下的密度為$\frac{M}{22.4}$g/L．
（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{m}{MV}$mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科，化學所取得的豐碩成果，是與實驗的重要作用分不開的．結(jié)合下來實驗常用到的儀器回答問題：
 
（1）填寫以下儀器的名稱：B錐形瓶D分液漏斗E蒸餾燒瓶G牛角管．
（2）用四氯化碳提取出溴水中Br2單子的方法叫做：萃取，將Br2的四氯化碳溶液和水分離開的操作叫做：分液，下列是進行該操作的步驟，正確的是順序是：⑤①③④②．
①將混合物倒入分液漏斗中，并放在鐵架臺的鐵圈上靜置，分層；
②從分液漏斗上口倒出上層溶液
③將分液漏斗的玻璃塞打開或使玻璃塞上的凹槽對準漏斗頸部的小孔
④分液漏斗下面導(dǎo)管緊貼燒杯內(nèi)壁，旋開活塞，用燒杯接受溶液
⑤檢查分液漏斗活塞和頸部的玻璃塞是否漏水
（3）已知Br2的沸點是58.5°C，四氯化碳沸點是78°C．將Br2的四氯化碳溶液分離開的方法是蒸餾．需要用到的玻璃儀器有（填字母）BEGHJK．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進入環(huán)境將造成嚴重危害．某化學興趣小組擬采用如圖1處理方法回收廢電池中的各種資源

（1）操作A的名稱為過濾．
（2）銅帽溶解時加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；（用化學方程式表示）．銅帽溶解完全后，可采用加熱方法除去溶液中過量的H2O2．
（3）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其負極的電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．
（4）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．主要反應(yīng)為2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①當1mol MnO2參加反應(yīng)時，共有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②MnO （OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的化學方程式：2MnO（OH）+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
（5）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如圖2所示，根據(jù)圖2可知：
①pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是隨pH升高，汞的吸收率先降低后增加．
②在強酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性條件下氧化性強．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．如圖所示進行實驗，下列說法不正確的是（　�。�
A．裝置甲的鋅片上和裝置乙的銅片上均可觀察到有氣泡產(chǎn)生
B．甲、乙裝置中的能量變化均為化學能轉(zhuǎn)化為電能
C．裝置乙中的鋅、銅之間用導(dǎo)線連接電流計，可觀察到電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
D．裝置乙中負極的電極反應(yīng)式：Zn-2e-═Zn2+

查看答案和解析>>

同步練習冊答案