將鐵和氧化銅的混合物，溶解在足量的鹽酸中，再加入過(guò)量的氨水，在空氣中靜置至紅褐色沉淀不再增加為止，將沉淀濾出再灼燒至恒重．得到殘留物的質(zhì)量與原混合物的質(zhì)量相等，則原混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（提示：已知?dú)溲趸~可溶于氨水）
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：將鐵和氧化銅的混合物溶于足量鹽酸中，加入過(guò)量氨水，由于氫氧化銅溶于氨水，則紅褐色沉淀為氫氧化鐵，則經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到的殘留物為氧化鐵，氧化鐵質(zhì)量等于原混合物的質(zhì)量，利用組成可知氧化鐵中氧元素的質(zhì)量等于混合物中氧化銅的質(zhì)量，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算．
解答： 解：將鐵和氧化銅的混合物溶于足量鹽酸中，加入過(guò)量氨水，由于氫氧化銅溶于氨水，則紅褐色沉淀為氫氧化鐵，則經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到的殘留物為氧化鐵，氧化鐵質(zhì)量等于原混合物的質(zhì)量，利用組成可知氧化鐵中氧元素的質(zhì)量等于混合物中氧化銅的質(zhì)量，
則合金中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于氧化鐵中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
16×3
160
×100%=30%，
所以銅元素在混合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：30%×
64
80
=24%，
答：原混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，根據(jù)題干信息明確“氧化鐵中氧元素的質(zhì)量等于混合物中氧化銅的質(zhì)量”為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A、I-、ClO-、NO3-、H+
B、K+、NH4+、HCO3-、OH-
C、SO32-、SO42-、Cl-、Na+
D、H+、K+、AlO2-、HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鑒別下列各物質(zhì)，只能用焰色反應(yīng)的是（　�。�
A、NaCl和KCl
B、KCl和NaNO3
C、NaCl和CuSO4
D、NaCl和 K2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由徐光憲院士發(fā)起、院士學(xué)子同創(chuàng)的《分子共和國(guó)》科普讀物最近出版了．全書形象生動(dòng)地戲說(shuō)了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂鐵、NH3、HCN、H2S、O3、異戊二烯和萜等眾多“分子共和國(guó)”中的明星．
（1）寫出Fe3+的電子排布式
 
．
（2）與CO2互為等電子體的一種離子為
 
（填化學(xué)式）．
（3）NH3分子中氮原子的雜化軌道類型是
 
．
（4）1mol CH3COOH中含有的σ鍵的數(shù)目為
 
．
（5）TiO2的天然晶體中，最穩(wěn)定的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖1，黑球表示
 
原子．
（6）二茂鐵（C5H5）2Fe是Fe2+與環(huán)戊二烯基離子結(jié)合形成的小分子化合物（如圖2），該化合物中Fe2+與環(huán)戊二烯基離子之間以
 
相結(jié)合（填字母）．
a．離子鍵    b．金屬鍵    c．配位鍵     d．氫鍵     e．范德華力．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2四種溶液，只用一種試劑就能加以區(qū)別，這種試劑是（　�。�
A、HCl
B、NaOH
C、BaCl2
D、KSCN

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

打開(kāi)盛頭下列試劑瓶，有白霧現(xiàn)象的是（　�。�
A、濃硫酸B、濃硝酸
C、稀硝酸D、濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示3套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問(wèn)題．
（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)．一段時(shí)間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入K3[Fe（CN）6]溶液，若鐵釘被氧化，即可觀察到鐵釘附近的溶液中有
 
 生成；
（2）裝置2中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅．
①乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為
 
；
②停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 1.28g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
 
 L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol1-
則C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H為（　�。�
A、-704.6 kJ?mol-1
B、+262.6 kJ?mol-1
C、-131.3 kJ?mol-1
D、+131.3 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

H、C、N、O、Na、S、Cl是常見(jiàn)的七種短周期元素．
（1）S位于元素周期表第
 
 周期第
 
 族，其基態(tài)原子核外有
 
個(gè)未成對(duì)電子；Na的基態(tài)原子核外電子排布式為
 
．
（2）用“＞”或“＜’’填空：
第一電離能電負(fù)性氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性酸性
N
 
O		C
 
N		H2S
 
H2O		H2SO4
 
 HClO4
（3）由上述元素中的任意兩種元素組成的化合物中，既含極性鍵又含非極性鍵的物質(zhì)有
 
（任寫一種物質(zhì)的分子式）．
（4）NH3可作低溫溶劑，它易液化的原因是
 
．
（5）通常情況下，N2O5為無(wú)色晶體，它與N2O5能發(fā)生反應(yīng)（類似于CO2），寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．

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