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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如右圖,X的氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽。下列判斷正確的是

A. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X<Y

B. 單核陰離子的還原性:W>Z

C. Z元素的鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性

D. Y、Z、W的含氧酸的酸性依次增強

【答案】C

【解析】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖,X的氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽,則XN,所以YSi,ZS,WCl。則A、非金屬性N大于Si,則最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>Y,A錯誤;B、非金屬性越強,相應陰離子的還原性越弱,則單核陰離子的還原性:W<Z,B錯誤;C、S元素的鹽溶液可能顯酸性(例如硫酸氫鈉、堿性(亞硫酸鈉)或中性(硫酸鈉),C正確;D、Y、Z、W的最高價含氧酸的酸性依次增強,D錯誤,答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與生產、生活和社會發(fā)展密切相關,下列敘述正確的是

A.“秉燭夜游”中的“燭”為高級脂肪酸酯,屬于天然高分子化合物

B.“九秋風露越窯開,奪得千峰翠色來”描寫的是越窯青瓷,青瓷的顯色成分為氧化鐵

C.現代科技已經能夠拍到氫鍵的“照片”,從而可直觀地證實乙醇分子間存在氫鍵

D.二氧化氯泡騰片和酒精均可殺滅新型冠狀病毒,二者消毒時均表現為強氧化性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質中,只要總質量一定,不論以何種比例混合,完全燃燒,生成的二氧化碳和水的質量也總是定值的是(
A.丙烷和丙烯
B.乙烯和環(huán)丙烷
C.乙炔和丁炔
D.甲烷和乙烷

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中,既能因發(fā)生化學反應使溴水褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色的是(
①SO2 ②CH3CH2CH═CH2 ④CH3CH3
A.①②③④
B.③④
C.①②④
D.①②

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(I)某化學實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件,用如圖裝置進行實驗,反應物用量和反應停止的時間數據如下表:

請回答下列問題:

(1)盛裝雙氧水的化學儀器名稱是__________。

(2)如何檢驗該套裝置的氣密性__________

(3)相同濃度的過氧化氫,其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而__________。

(4)從實驗效果和綠色化學的角度考慮,雙氧水的濃度相同時,加入______g的二氧化錳為較佳選擇。

(5)某同學分析上述數據后認為:“當用相同質量的二氧化錳時,雙氧水的濃度越小,所需要的時間就越少,亦即其反應速率越快的結論,你認為是否正確_______,理由是__________。(提示:H2O2的密度可認為近似相等)。

(II)在如圖所示的量熱計中,將100mL0.50mol/LCH3COOH溶液與100mL0.55mol/LNaOH溶液混合。溫度從25.0℃升高到27.7℃。已知量熱計的熱容常數(量熱計各部件每升高1℃所需的熱量)150.5J/℃生成溶液的比熱容為4.184J·g-1·-1,溶液的密度均近似為1g/mL。

(1)試求CH3COOH的中和熱H=__________。

(2)CH3COOH的中和熱的文獻值為56.1kJ/mol,則請你分析在(1)中測得的實驗值偏差可能的原因_____________。

(3)實驗中NaOH過量的目的是_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物在反應中,常有下列原子間的共價鍵全部或部分斷裂,如C﹣H、C﹣C、C=C、C﹣O、C=O、O﹣H.下列各反應中,反應物分子中斷裂鍵的排列,正確的組合是(  )

化學反應

加成反應

乙酸酯化

乙醇酯化

乙醇的催化氧化

加聚反應

C=C

C﹣O

O﹣H

C﹣H

C=C

C=C

C﹣O

O﹣H

C=O

C﹣H

C﹣C

C=O

C﹣O

C﹣H

C=O

C=C

C﹣O

C﹣O

C﹣C

C=O

A. B. C. D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室測定氧化物X(FexO)的組成實驗如下:

下列有關說法正確的是

A. 樣品X中氧元素的質量分數約為26.3%

B. 溶液Yc(Fe2+):c(Fe3+)=2:1

C. 用酸性高錳酸鉀溶液檢驗溶液Z中是否含有Fe2+

D. 根據步驟I、Ⅱ可以判斷X的組成為Fe0.75O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】節(jié)能減排已經成為全社會的共識,浙江省在原先推行乙醇汽油的基礎上,開始試點甲醇汽油(即在汽油中添加一定量的甲醇),根據檢測的數據分析認為,若寧波全市的140余萬輛機動車全部使用甲醇汽油,一年內能減少有害氣體(一氧化碳)排放量將近100萬噸。常利用煤氣化過程中生成的COH2來制備甲醇:CO+2H2CH3OH。請根據圖示回答下列問題:

1          2

(1)關于該反應的下列說法中,正確的是____(填字母)。

A.ΔH>0,ΔS>0     B.ΔH>0,ΔS<0

C.ΔH<0,ΔS<0     D.ΔH<0,ΔS>0

(2)現進行如下實驗:在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO3 mol H2,測得COCH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖1所示。從反應開始到反應達到平衡,CO的平均反應速率v(CO)=_____,該反應的平衡常數K=______。

(3)恒容條件下,達到平衡后,下列措施中能使n (CH3OH)/n(CO)增大的有______。

A.升高溫度             B.充入氣體He

C.再充入1 mol CO3 mol H2     D.使用催化劑

(4)若在一體積可變的密閉容器中充入1 mol CO、2 mol H21 mol CH3OH,達到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6(此過程三種物質均處于氣態(tài)),則平衡時混合氣體的平均摩爾質量為_____________g/mol。

(5)根據圖2,寫出此反應的熱化學方程式:________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】人們對物質性質的研究是一種科學探究的過程,這種研究過程的科學組合應該是( )

A. 預測物質的性質→觀察物質的外觀→實驗和觀察→解釋和結論

B. 觀察物質的外觀預測物質的性質解釋和結論實驗和觀察

C. 預測物質的性質觀察物質的外觀解釋和結論實驗和觀察

D. 觀察物質的外觀預測物質的性質實驗和觀察解釋和結論

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