有按如下特點(diǎn)排列的一系列(n種)稠環(huán)芳香烴:
  ②  ③   ④…該系列化合物中所含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大值是(  )
A、93.8%B、95.7%
C、97.3%D、無(wú)法確定
考點(diǎn):芳香烴、烴基和同系物
專題:
分析:從A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,其分子式分別為C10H8、C16H10、C22H12,從分子式可知,每增加兩個(gè)苯環(huán),分子中就增加6個(gè)碳原子,增加2個(gè)氫原子,故該系列化合物的通式為C6n+4H2n+6,ω(C)=
12(6n+4)
12(6n+4)+2n+6
,當(dāng)n→+∞時(shí),ω(C)的取最大值;
解答: 解:(1)從A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,其分子式分別為C10H8、C16H10、C22H12,從分子式可知,每增加兩個(gè)苯環(huán),分子中就增加6個(gè)碳原子,增加2個(gè)氫原子,故該系列化合物的通式為C6n+4H2n+6,ω(C)=
12(6n+4)
12(6n+4)+2n+6
=
36n+24
37n+27
=
36+
24
n
37+
27
n
,當(dāng)n→+∞時(shí),ω(C)的最大值為
36
37
=97.3%,故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物通式的判斷、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,難度較大,得出通式是解題關(guān)鍵.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

請(qǐng)寫出下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(1)乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法:
 
由甲苯在一定條件下制取TNT:
 
由丙烯腈CH2=CH-CN制腈綸(聚丙烯腈):
 

(2)氯化銨水溶液呈酸性:
 
用氧化鐵煉鐵(利用鋁熱法):
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn).
已知:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ?mol-1
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=-247.4kJ?mol-1
2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)△H=+169.8kJ?mol-1
(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法.CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為
 

(2)H2S熱分解制氫時(shí),常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣,使部分H2S燃燒,其目的是
 

 
.燃燒生成的SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng),生成物在常溫下均非氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(3)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:
反應(yīng)Ⅰ:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1
反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是
 
(填“I”或“Ⅱ”).
②某溫度下,將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測(cè)得c(CO)=0.2mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)時(shí),溫度計(jì)水銀球置于反應(yīng)物液面以下的是(  )
A、乙醇和濃硫酸混合加熱,制乙烯
B、從石油中提煉汽油
C、用蒸餾方法提純水
D、實(shí)驗(yàn)室制取溴苯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下表如圖1是元素周期表的一部分.表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素.
(1)T3+的核外電子排布式是:
 

(2)Q、R、M的第一電離能由大到小的順序是
 
(用元素符號(hào)表示).
(3)下列有關(guān)上述元素的說法中,正確的是
 
(填序號(hào)).
①B單質(zhì)的熔點(diǎn)高于J單質(zhì),是因?yàn)锽單質(zhì)的金屬鍵較強(qiáng)  
②J比X活潑,所以J可以在溶液中置換出X  
③將J2M2溶于水,要破壞離子鍵和共價(jià)鍵  
④RA3沸點(diǎn)高于QA4,主要是因?yàn)榍罢呦鄬?duì)分子質(zhì)量較大  
⑤一個(gè)Q2A4分子中含有五個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵
(4)加拿大天文臺(tái)在太空發(fā)現(xiàn)了AQ9R,已知分子中所有原子均形成8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),是直線型分子,不存在配位鍵.寫出其結(jié)構(gòu)式:
 

(5)B與R單質(zhì)直接化合生成一種離子化合物B3R.該晶體具有類似石墨的層狀結(jié)構(gòu)如圖2.每層中,B原子構(gòu)成平面六邊形,每個(gè)六邊形的中心有一個(gè)R原子.層與層之間還夾雜一定數(shù)量的原子.請(qǐng)問這些夾雜的原子應(yīng)該是
 
(填B或R的元素符號(hào)).
(6)元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響,性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同.第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大,總趨勢(shì)是逐漸增大的.但G的第一電離能卻明顯低于E,原因是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

對(duì)于平衡體系mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g);△H<0.下列結(jié)論中不正確的是( 。
A、若溫度不變壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2倍,達(dá)到新平衡時(shí),總體積一定比原來(lái)的1/2要小
B、若平衡時(shí),A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應(yīng)開始時(shí),A、B的物質(zhì)的量之比為m:n
C、若m+n=p+q,則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B,達(dá)到新平衡時(shí),氣體的總物質(zhì)的量等于2a
D、若溫度不變,將容器的體積縮小到原來(lái)的一半,此時(shí)A的濃度為原來(lái)的2.1倍,則m+n<p+q

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

一種碳納米管能夠吸附氫氣,可做二次電池(如圖所示)的碳電極.該電池用6mol/L 的KOH溶液作電解質(zhì)溶液,下列說法中正確的是( 。
A、充電時(shí)OH-向碳電極移動(dòng)
B、充電時(shí)將鎳電極與電的負(fù)極相連
C、放電時(shí)碳電極反應(yīng)為:H2-2e-=2H+
D、放電時(shí)鎳電極反應(yīng)為:NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某溫度下重水中存在電離平衡D2O?D++OD-,D2O的離子積常數(shù)=1.0×10-12,若pD=-lgc(D+),該溫度下有關(guān)分析正確的是( 。
A、0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液,pD=13
B、將pD=4的DCl的重水溶液稀釋100倍,所得溶液pD=6
C、向30mL0.5mol?L-1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol?L-1DCl的重水溶液,所得溶液pD=13
D、pD=10的NaOD的重水溶液中,由重水電離出的c(OD-)為1×10-10mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù).下列說法中,正確的是(  )
A、2.0g重水(2H2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為1.0 NA
B、0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 LCl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L苯中含有的C-H鍵的數(shù)目為0.6NA

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