某同學用回收的鎂鋁合金制取氫氣．現(xiàn)有l(wèi)0.8g鎂鋁合金，下列說法正確的是（　�。�

　

A．

常溫下與足量18mol/LH2SO4反應，最多可放出0.6 mol H2

　

B．

常溫下與足量2mol/LHNO3反應，最少可放出0.45 mol H2

　

C．

常溫下與足量2 mol/L H2SO4反應，放出H2的量在0.45 mol～0.6 mol之間

　

D．

常溫下與足量2mol/LNaOH反應，放出H2的量在0.45 mol～0.6 mol之間


考點：

鎂的化學性質；化學方程式的有關計算；鋁的化學性質．.

專題：

極端假設法．

分析：

A、濃硫酸具有強氧化性，鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，鎂與濃硫酸反應生成二氧化硫；

B、稀硝酸是氧化性酸，鎂、鋁與稀硝酸反應生成一氧化氮氣體；

C、2 mol/L H2SO4為稀硫酸，鎂、鋁與稀硫酸反應生成氫氣，根據(jù)極限法判斷生成氫氣的范圍；

D、鋁與氫氧化鈉反應生成氫氣，鎂與氫氧化鈉不反應，根據(jù)極限法判斷生成氫氣的范圍．

解答：

解：A、濃硫酸具有強氧化性，鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，鎂與濃硫酸反應生成二氧化硫，不生成氫氣，故A錯誤；

B、稀硝酸是氧化性酸，鎂、鋁與稀硝酸反應生成一氧化氮氣體，不生成氫氣，故B錯誤；

C、2 mol/L H2SO4為稀硫酸，鎂、鋁與稀硫酸反應生成氫氣，若l0.8g全是鎂，根據(jù)電子轉移守恒，生成氫氣物質的量為=0.45mol，若l0.8g全是鋁，根據(jù)電子轉移守恒，生成氫氣物質的量為=0.6mol，所以放出H2的量在0.45 mol～0.6 mol之間，故C正確；

D、鎂與氫氧化鈉不反應，鋁與氫氧化鈉反應生成氫氣，若l0.8g全是鋁，根據(jù)電子轉移守恒，生成氫氣物質的量為=0.6mol，所以放出H2的量在0～0.6 mol之間，故D錯誤．

故選C．

點評：

本題考查金屬與硫酸、硝酸的反應，難度不大，注意濃硫酸、硝酸是氧化性酸與金屬反應不生成氫氣，鋁、鐵在濃硫酸、濃硫酸中發(fā)生鈍化．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．lmol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NA

B．2 L0.5 mol • L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

C．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

D．丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


半透膜與濾紙一樣有許多小孔，但孔徑比濾紙小，為證實半透膜只能通過離子和較小的分子，膠體分散質不能通過半透膜�，F(xiàn)把10 mL淀粉膠體和50 mL KCl溶液的混合液體加入用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入蒸餾水中。2 min后，用兩支試管各取5 mL燒杯中的液體做如下實驗。

（1）向其中一支試管里滴加少量AgNO3溶液，其現(xiàn)象是________________________________________________________________________。

（2）向另一支試管里滴加少量碘水，其現(xiàn)象是________________________________________________________________________。

（3）由上述實驗現(xiàn)象得出的結論是______________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在復鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應的離子方程式是

A．Fe2++SO+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓

B．NH+Fe3++ 2SO+ 2Ba2++ 4OH－=2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H2O

C．2Fe3++ 3SO+ 3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓

D．3NH+ Fe3++3SO+ 3Ba2++ 6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


德國著名行業(yè)雜志《應用化學》上刊登文章介紹：某中德聯(lián)合研究小組設計制造了一種“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個水分子關在里面．下列說法正確的是（　　）

　

A．

水、雙氧水、水玻璃都是純凈物

　

B．

石墨和C60互稱為同位素

　

C．

磷酸是強電解質

　

D．

一定條件下石墨轉化為C60是化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列反應：NH4Br（s）═NH3（g）+HBr（g），2HBr（g）fBr2（g）+H2（g）．兩分鐘后，反應達到化學平衡，測知H2濃度為0.5mol•L﹣1，HBr的濃度為4mol•L﹣1，若上述反應速率用v（NH3）表示，下列速率正確的是（　�。�

　

A．

0.5 mol•L﹣1•min﹣1

B．

2.5 mol•L﹣1•min﹣1

　

C．

2 mol•L﹣1•min﹣1

D．

5 mol•L﹣1•min﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：


將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應的是（　�。�

　

A．

稀硝酸

B．

稀鹽酸

C．

硝酸銅

D．

氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）

　

A．

漂白粉露置在空氣中失效：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣

　

B．

向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣

　

C．

向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32﹣+2Cl2+3H2O=2SO32﹣+4Cl﹣+6H+

　

D．

在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4：3ClO﹣+Fe（OH）3=FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：


能正確表示下列反應的離子方程式為

A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S

B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO+H2O

C．少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO

D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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