100g碳粉燃燒所得氣體中，CO占2/3、CO2占1/3體積，且

C(s)+1/2O2(g)＝CO(g) △H=—110.35kJ/mol，CO(g)+1/2O2(g) ＝CO2(g)   △H=—282.57kJ/mol

與這些碳完全燃燒相比損失的熱量是

A、784.92kJ      B、2489.44 kJ       C、1569.83kJ        D、3274.3 kJ

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：碳完全燃燒，則不會造成熱量的損失。只有當(dāng)不完全燃燒時才會造成熱量的損失。根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，損失的熱量就相當(dāng)于是不完全燃燒生成的CO在燃燒時放出的熱量。生成的CO的物質(zhì)的量是100/12×2/3＝50/9mol。所以損失的熱量是50/9mol×282.57kJ/mol＝1569.83kJ，答案選C。

考點：考查反應(yīng)熱的有關(guān)計算

點評：該題也可以采用常規(guī)解答，即分別計算出生成CO和CO2時放出的熱量，然后再計算出完全燃燒時放出的熱量，其差值就是損失的熱量，但過程略顯繁瑣。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?湖南一模）100g碳粉燃燒所得氣體中，CO占
2
3
、CO2占
1
3
體積，且C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.35kJ/mol，
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-282.57kJ/mol，與這些碳完全燃燒相比損失的熱量是（　�。�

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100g碳粉燃燒所得氣體中，CO占2/3、CO2占1/3體積，且
C(s)+1/2O2(g)＝CO(g) △H=—110.35kJ/mol，CO(g)+1/2O2(g) ＝CO2(g)  △H=—282.57kJ/mol
與這些碳完全燃燒相比損失的熱量是

A．784.92kJB．2489.44 kJC．1569.83kJD．3274.3 kJ

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100g碳粉燃燒所得氣體中，CO占2/3、CO2占1/3體積，且C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)△H=—110.35kJ/mol，CO(g)+1/2O2(g) ＝CO2(g)  △H=—282.57kJ/mol， 與這些碳完全燃燒相比損失的熱量是

A．784.92kJB．2489.44 kJC．1569.83kJD．3274.3 kJ

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100g碳粉燃燒所得氣體中，CO占2/3、CO2占1/3體積，且C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)△H=—110.35kJ/mol，CO(g)+1/2O2(g) ＝CO2(g)  △H=—282.57kJ/mol， 與這些碳完全燃燒相比損失的熱量是

A．784.92kJ          B．2489.44 kJ         C．1569.83kJ         D．3274.3 kJ

 

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