【題目】A、B、C、D、E、F、G是前四周期(除稀有氣體)原子序數(shù)依次增大的七種元素,A的原子核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài);B、C的價(jià)電子層中未成對電子數(shù)都是2;D、E、F同周期;E核外的s、p能級的電子總數(shù)相等;FE同周期且第一電離能比E;G+1價(jià)離子(G+)的各層電子全充滿;卮饐栴}:

(1)寫出E的基態(tài)原子的電子排布式___________。

(2)含有元素D的鹽的焰色反應(yīng)為____色,許多金屬形成的鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原因是__________________________________________。

(3)由元素A、B、F組成的原子個(gè)數(shù)比9 : 3 : 1的一種物質(zhì),分子中含三個(gè)相同的原子團(tuán),其結(jié)構(gòu)簡式為____________________,該物質(zhì)遇水爆炸,生成白色沉淀和無色氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(4)GC可形成化合物GCG2C,已知GC在加熱條件下易轉(zhuǎn)化為G2C,試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋發(fā)生轉(zhuǎn)化的原因________________________。

(5)G與氮元素形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,則該化合物的化學(xué)式為__________,氮原子的配位數(shù)為__________。若晶體密度為a g·cm-3,則G原子與氮原子最近的距離為__________pm(寫出數(shù)學(xué)表達(dá)式,阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。

【答案】 1s22s22p63s2 電子由較高能級躍遷到較低能級時(shí),以光的形式釋放能量 Al(CH3)3 Al(CH3)3 +3H2O === Al(OH)3↓+3CH4 Cu2+離子外圍電子排布式為3d9,而Cu+離子外圍電子排布式為3d10,為全滿穩(wěn)定狀態(tài),所以Cu2OCuO穩(wěn)定 Cu3N 6

【解析】試題分析:本題考查元素的推斷,原子核外電子排布式的書寫、原子光譜、晶胞的分析和計(jì)算,方程式的書寫。A的原子核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài),AH元素;B、C的價(jià)電子層中未成對電子數(shù)都是2,B、C的價(jià)層電子排布式為ns2np2ns2np4,E核外的s、p能級的電子總數(shù)相等,E可能為OMg,A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,則BC元素,CO元素,EMg元素;D、E、F同周期,D、E、F的原子序數(shù)依次增大,F的第一電離能比E小,則DNa元素,F(xiàn)Al元素;G的原子序數(shù)大于F,G+1價(jià)離子的各層電子全充滿,GCu元素。

(1)EMg元素,Mg原子核外有12個(gè)電子,根據(jù)構(gòu)造原理,Mg的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s2。

(2)DNa元素,含有Na元素的鹽的焰色反應(yīng)為黃色。許多金屬形成的鹽可以發(fā)生焰色反應(yīng)的原因是:電子由較高能級躍遷到較低能級時(shí),以光的形式釋放能量。

(3)A、B、F依次為H、C、Al元素,由A、B、F組成的原子個(gè)數(shù)比為9:3:1的一種物質(zhì),分子中含三個(gè)相同的原子團(tuán),其結(jié)構(gòu)簡式為Al(CH33。Al(CH33遇水爆炸,發(fā)生水解反應(yīng)生成白色Al(OH)3沉淀和無色CH4氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(CH33+3H2O=Al(OH)3↓+3CH4↑。

(4)GCu元素,CO元素,GC形成的兩種化合物為CuOCu2O,CuO中陽離子為Cu2+,Cu2O中陽離子為Cu+,Cu2+離子外圍電子排布式為3d9,而Cu+離子外圍電子排布式為3d10,為全滿穩(wěn)定狀態(tài),Cu2OCuO穩(wěn)定,所以在加熱條件下CuO易轉(zhuǎn)化為更穩(wěn)定的Cu2O。

(5)均攤法”,晶胞中含N:8=1,Cu:12=3,該化合物的化學(xué)式為Cu3N。根據(jù)晶胞N原子周圍等距離最近的Cu原子有6個(gè),氮原子的配位數(shù)為6。1mol晶體的質(zhì)量為206g,1mol晶體的體積為cm3;設(shè)晶胞的邊長為x,晶胞的體積為x3,1mol晶體的體積為x3NA,x3NA=cm3,x=cm,Cu原子與N原子的最近距離為=cm=1010pm。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】葡萄糖是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì)。下列有關(guān)的敘述正確的是 ( )

A. 葡萄糖是一種碳水化合物,可以被濃硫酸吸水炭化

B. 葡萄糖是一種已糖

C. 葡萄糖經(jīng)過水解才能被人體吸收

D. 葡萄糖是所有單糖中最簡單的

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【題目】常溫下,濃度均為的四種溶液pH如下表依據(jù)已有的知識和信息判斷,下列說法正確的是

溶質(zhì)

NaClO

pH

A. 常溫下, 的水解能力強(qiáng)于其電離能力

B. 常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的、依次升高

C. 溶液中存在以下關(guān)系:

D. 向氯水中加入少量固體,不能增大HClO的濃度

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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是

A. 9 g中含有的電子數(shù)為3.6 NA

B. 某溫度下純水的pH=6,該溫度下1L pH=11NaOH溶液中含OH的數(shù)目為0.1NA

C. 一定溫度下,1 L 0.5 mol·L1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol·L1NH4Cl溶液含均為0.5NA

D. 丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA

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【題目】下列情況能作為可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(

①反應(yīng)N2 + 3H22NH3 在等溫等容條件下進(jìn)行時(shí)氣體壓強(qiáng)保持不變。

②反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)在一定溫度下進(jìn)行時(shí),氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

③N2 + 3H22NH3在一定條件下進(jìn)行,斷裂0.6molH─H鍵的同時(shí)斷裂1.2molN─H

④反應(yīng)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)進(jìn)行一段時(shí)間后2vSO3=vO2

⑤反應(yīng)2HI(g)H2g+ I2g)在一定溫度和壓強(qiáng)下進(jìn)行時(shí),氣體的密度保持不變。

A. ①③ B. ①③⑤ C. ①②③ D. ②④

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【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的Na+SO42-可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOHH2SO4產(chǎn)品

C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e=O2+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低

D. 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.5molO2生成

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【題目】現(xiàn)有等物質(zhì)的量的N2O和CO2 , 下列數(shù)值不一定相同的是(
A.分子數(shù)
B.電子數(shù)
C.原子數(shù)
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A. ④⑤ B. ④② C. ②③ D. ④①

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