(12分)(1)某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配制1 mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是______________。
A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要檢漏;
B、如果實驗中需用60 mL 的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,配制時應(yīng)選用100 mL容量瓶;
C、容量瓶中含有少量蒸餾水,會導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小;
D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸,則測得的NaOH溶液的濃度將偏大;
E、配制溶液時,若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù),則導(dǎo)致最后實驗結(jié)果偏大。
F、中和滴定時,若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù),則導(dǎo)致最后實驗結(jié)果偏大。
(2)常溫下,已知0.1 mol·L1一元酸HA溶液中c(OH) / c(H+)=1×108。
①常溫下,0.1 mol·L1 HA溶液的pH=       ;寫出該酸(HA)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:                                       ;
②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是:                                          ;
③0.2 mol·L1HA溶液與0.1mol·L1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中:
c(H+)+c(HA)-c(OH)=           mol·L1。(溶液體積變化忽略不計)
(3)t℃時,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=                。
①該溫度下(t℃),將100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液與100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計),溶液的pH=           。
②該溫度下(t℃),1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性,則稀硫酸的pH(pHa)與NaOH溶液的pH(pHb)的關(guān)系是:                。
(12分)(1)ABD (2分)  
(2) ①3     HA+OH===A+H2O      ②c(A)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)           ③0.05      各1分
(3)10 (2分)       ①12 (2分)           ②pHa+pHb=12(2分) 

試題分析:(1)容量瓶中含有少量蒸餾水,不會影響溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量,所以不影響實驗結(jié)果,C不正確;配制溶液時,若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù),則濃硫酸的體積偏小,導(dǎo)致最后實驗結(jié)果偏低,D不正確;中和滴定時,若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù),則消耗硫酸的體積減小,導(dǎo)致最后實驗結(jié)果偏小,F(xiàn)不正確,其余選項都是正確的,答案選ABD。
(2) ①根據(jù)水的離子積常數(shù)可知,如果c(OH) / c(H+)=1×108,則溶液中OH離子濃度是。則氫離子濃度是0.001mol/L,所以pH=3,這說明HA是弱酸,所以和氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是HA+OH===A+H2O。   
②由于HA是弱酸,所以pH=3的HA溶液的濃度大于0.001mol/L,則在和氫氧化鈉的反應(yīng)中HA是過量的,因此反應(yīng)后溶液顯酸性,則離子濃度大小順序是c(A)>c(Na+)>c(H+)>c(OH) 。
③0.2 mol·L1HA溶液與0.1mol·L1NaOH溶液等體積混合后,酸是過量的,所以根據(jù)電荷守恒定律和物料守恒可知,c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(A)、2c(Na+)=c(HA)+c(A)。則c(H+)+c(HA)-c(OH)=c(Na+)=0.05mol/L。
(3)t℃時,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則0.01=,解得該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=10
①硫酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.01mol和0.04mol,則氫氧化鈉是過量的,所以溶液中OH濃度是(0.04mol-0.02mol)÷0.2L=0.1mol/L,則溶液中氫離子濃度是,即pH=12。
②1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性,則,解得pHa+pHb=12。
點評:在比較溶液中離子濃度大小時,應(yīng)該充分利用好電荷守恒定律、質(zhì)子守恒以及物料守恒等關(guān)系式。其次在利用水的離子積常數(shù)進(jìn)行有關(guān)計算時,必需注意水的離子積常數(shù)與溫度有關(guān)系,由于電離是吸熱的,所以水的離子積常數(shù)隨溫度的升高而增大,只有在常溫常壓下pH=7的溶液才是顯酸性的。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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在甲、乙兩燒杯的溶液中,共含有Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH- 6 種離子。已知甲燒杯的溶液含其中3 種離子并呈藍(lán)色,則乙燒杯的溶液中含有的另3 種離子是(   )
A.Cu2+、H+、Cl-B.K+、Cl-、CO32-
C.K+、OH-、CO32-D.K+、H+、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(14分)物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡的一種。請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題:
(1)A為0.1 mol·L1的(NH4)2SO4溶液,在該溶液中離子濃度由大到小的順序為_______。
(2)B為0.1 mol·L1的NaHCO3溶液,NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)______________  , ______________ ,  _______________。
(3)以下各小題均為常溫下的溶液
j某溶液中由水電離的c(H)=1010mol·L1,則該溶液的pH為__________。
k鹽類水解的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)        (填“對”或“錯”)
lHCO3溶液呈堿性說明HCO3的電離能力弱于水解能力      (填“對”或“錯”)
m鹽溶液顯酸堿性,一定是由水解引起的      (填“對”或“錯”)
(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液,AgCl在溶液中存在如下平衡:
AgCl(s) Ag(aq)+Cl(aq)
在25℃時,AgCl的Ksp=1.8×1010,F(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中:①100 ml蒸餾水 ②100 mL 0.3 mol·lL1 AgNO3溶液、100 mL 0.1 mol·L1MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度,Ag濃度由大到小的順序為_______________(填序號),此時溶液②中Cl物質(zhì)的量濃度為__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知25 ℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱酸的化學(xué)式
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)(25℃)
1.8×105
4.9×1010
K1=4.3×107
K2=5.6×1011
則下列有關(guān)說法正確的是
A.各溶液pH關(guān)系為:pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)
B.a mol·L1HCN溶液與b mol·L1NaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na)>c(CN),則a一定小于b
C.冰醋酸中逐滴加水,則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HCO)+2c(CO)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是
A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當(dāng)溶液pH=7時,c(SO42-)>c(NH4+)
B.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈紅色
C.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,pH分別為a和a+1,則c1=10c2
D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中增大

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各組離子能在溶液中大量共存的是(  )
A.Na、Mg2、Cl、OHB.H、Ca2、
C.Cu2、K、、D.Na、H、OH、Ca2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是 (    )
A.PH=0的溶液:K+、Ca2+、HCO3-、NO3-
B. c(H水)=1×10-10 mol/L溶液中:K+、Fe2+、SO42-、NO3-
C.使紫色石蕊變藍(lán)的溶液:K+、Na+、CH3COO-、SO42-
D.存在較多的Na、SO42、OH的溶液中:Mg2+、Ba2+、Br

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

.下列粒子在相應(yīng)條件下可大量共存的是
A.常溫常壓下混合氣體:H2、F2、NO、O2
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D.含有0.1 mol·L-1 Ca2+的溶液中:Na+、Cu2+、SiO32-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列離子或分子在溶液中能大量共存,通后仍能大量共存的一組是
A.
B.
C.
D.

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同步練習(xí)冊答案