【題目】按要求回答下列問題:

1 CH2=CHCH=CH2的系統(tǒng)命名為______________;

23—甲基—2一戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為______________;

3的分子式為______________;

4)某烴的分子式為C4H4,它是合成橡膠的中間體,它有多種同分異構(gòu)體

試寫出它的一種鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________.

它有一種同分異構(gòu)體,每個(gè)碳原子均達(dá)飽和,且碳與碳的夾角相同,該分子中碳原子形成的空間構(gòu)型為______________

【答案】13—丁二烯 C4H8O CH2=CH-C≡CH 正四面體

【解析】

1)烯烴命名時(shí)應(yīng)選含有碳碳雙鍵的最長碳鏈為主鏈,官能團(tuán)碳碳雙鍵的位次最;

2)根據(jù)烯烴的命名原則進(jìn)行解答,注意編號(hào)從距離碳碳雙鍵最近的一端開始;

3)由結(jié)構(gòu)簡式書寫分子式。

4)①由鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)可知含雙鍵和三鍵;

②它的一種同分異構(gòu)體,每個(gè)碳均達(dá)飽和,且構(gòu)成的空間構(gòu)型中碳與碳間的夾角都相同,則4個(gè)C形成正四面體結(jié)構(gòu)。

1)烯烴命名時(shí)應(yīng)選含有碳碳雙鍵的最長碳鏈為主鏈,官能團(tuán)碳碳雙鍵的位次最小,則CH2=CHCH=CH2的系統(tǒng)命名為13—丁二烯,故答案為:1,3—丁二烯;

23—甲基—2一戊烯的主鏈上有5個(gè)碳原子,碳碳雙鍵在2、3號(hào)碳原子上,3號(hào)碳連有一個(gè)甲基,則結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:;

3)由結(jié)構(gòu)簡式可知,的分子式為C4H8O,故答案為:C4H8O;

4)①由鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu),C4H4分子中可知含有碳碳雙鍵和碳碳三鍵,結(jié)構(gòu)簡式為HCC-CHCH2,故答案為:HCC-CHCH2

②它的一種同分異構(gòu)體,每個(gè)碳均達(dá)飽和,且構(gòu)成的空間構(gòu)型中碳與碳間的夾角都相同,則4個(gè)C形成正四面體結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)式為,故答案為:正四面體。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂等物質(zhì),其流程如圖所示:

(1)從海水中獲得淡水的裝置如圖,其中有_____處錯(cuò)誤。

(2)在母液中通入氯氣的離子方程式為_____,從溶液A中提取Br2,需要的主要儀器是____

(3)操作③是_____

(4)粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2CaCl2等可溶性雜質(zhì)。

①為制得純凈的NaCl晶體,操作如下:

a.溶解;

b.依次加入過量的_____溶液、NaOH溶液、_____溶液;

c._____;

d.加適量鹽酸;

e._____(請補(bǔ)全缺少的試劑和實(shí)驗(yàn)步驟)

②步驟b中,加入最后一種試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____

(5)用這種方法制得的Na2CO3中有少量的NaCl,檢驗(yàn)NaCl的實(shí)驗(yàn)為_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向100mL0.1mol·L1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化如下圖所示。則下列說法中正確的是

A. a點(diǎn)時(shí)溶液中所含主要溶質(zhì)為(NH4)2SO4

B. a→b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 SOBa2===BaSO4

C. b點(diǎn)為最大沉淀量,對應(yīng)的縱坐標(biāo)值為0.02

D. c點(diǎn)加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(一)鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽能電池的重要材料。已知:SeO2在常溫下是白色的晶體,熔點(diǎn)為340-350℃,則SeO2晶體屬于____晶體,SeO2Se原子采取的雜化類型為___。

(二)A、XY、Z、WM、G等原子序數(shù)一次增大的前四周期元素

元素

相關(guān)信息

A

原子核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同

X

其羞態(tài)原子的L層中有3個(gè)未成對電子

Y

荃態(tài)原子的2p軌道上有一個(gè)電子的自旋方向與2p軌道上其它電子的自旋方向相反

Z

原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)多l個(gè)

W

原子的第一至第四電離能(kJ·mol-1)分別是:I1=578,I2=1817 I32745 I4=11575

M

元素的主族數(shù)與周期數(shù)相差4

G

其基態(tài)原子最外層電子數(shù)為1,其余各電子層均充滿電子

1)畫出W基態(tài)原子的核外電子排布圖______。

2A2YVSEPR模型名稱為____

3)已知為X2Y分子中Y原子只與一個(gè)X原子相連,請根據(jù)等電子原理,寫出X2Y的電子式____。

4X、G形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則其化學(xué)式為______。

5)已知ZM形成的化合物的晶體密度為pg·cm-3,阿伏加德羅常效為NA,該晶體中兩個(gè)距離最近的Z離子中心間距離為_____cm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下,LiH2PO4溶液的pHc初始(H2PO4)的變化如圖1所示,H3PO4溶液中H2PO4的分布分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化如圖2所示,[]下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是

A. 溶液中存在3個(gè)平衡

B. P元素的粒子有H2PO4、HPO42–、PO43–

C. c初始(H2PO4)增大,溶液的pH明顯變小

D. 用濃度大于1 mol·L-1H3PO4溶液溶解Li2CO3,當(dāng)pH達(dá)到4.66時(shí),H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生活污水中的氮和磷主要以銨鹽和磷酸鹽的形式存在,可用電解法從溶液中除去。有Cl存在時(shí)。除氮原理如圖1所示。主要依靠有效氯(HClO、ClO)將NH4NH3氧化為N2。在不同pH條件下進(jìn)行電解時(shí),氮的去除率和水中有效氯濃度與溶液pH的關(guān)系如圖2所示。

下列說法不正確的是

A. pH3時(shí),主要發(fā)生ClO氧化NH3的反應(yīng)

B. pH>8時(shí),有效氯濃度隨pH的增大而減小

C. pH>8時(shí),NH4轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>NH3·H2O,且有利于NH3逸出

D. pH<8時(shí),氮的去除率隨pH的減少而下降的原因是c(HClO)減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為:5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O,下列說法正確的是(  )

A. 分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B. N2是還原產(chǎn)物,HNO3是氧化產(chǎn)物

C. 被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為35D. 每生成4mol N2轉(zhuǎn)移15mol電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)或物質(zhì)間反應(yīng)可能包括多步反應(yīng),其總的離子方程式正確的是

A. NaClO溶液中通入過量SO2:ClO+SO2+H2O===HClO+HSO3

B. Na2S投入水中:S2+2H2OH2S+2OH

C. 向含1 mol AlCl3溶液中投入4 mol Na:Al3+4Na+2H2O===AlO2+4Na+2H2

D. 向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42沉淀完全:2Al3+3SO42+3Ba2+6OH===Al(OH)3↓+3BaSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家開發(fā)出一種低成本光伏材料蜂窩狀石墨烯。生產(chǎn)原理是Na2O+2CO Na2CO3+C(石墨烯),然后除去Na2CO3,即可制得蜂窩狀石墨烯。下列說法不正確的是(

A.該生產(chǎn)石墨烯的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

B.石墨烯與金剛石互為同素異形體

C.Na2O屬于堿性氧化物,CO屬于酸性氧化物,Na2CO3屬于鹽

D.自然界中鈉元素以化合態(tài)形式存在

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