【題目】常溫下聯(lián)氨的水溶液中有:
提示:二元弱堿的電離也是分步電離
該溶液中的微粒的物質的量分數(shù)隨變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是
A.據(jù)A點可求:
B.D點溶液的
C.若C點為溶液,則存在:
D.在水溶液中,
【答案】B
【解析】
已知聯(lián)氨的兩步電離分別為:N2H4+H2ON2H5++OH-,N2H5++H2ON2H62++OH-.曲線Ⅰ為N2H4、Ⅱ為N2H5+、Ⅲ為N2H62+;
A.K1= ,A點N2H5+和N2H4的物質的量分數(shù)相等,則c(N2H5+)=c(N2H4),K1=c(OH-)=10-6,故A正確;
B.K2=,B點c(N2H5+)=c(N2H62+),則K2=c(OH-)=10-15;①N2H4+H2ON2H5++OH-,②N2H5++H2ON2H62++OH-,①+②得N2H4+2H2ON2H62++2OH-,則K1×K2== 10-6×10-15=10-21,在D點c(N2H4)= c(N2H62+),故c(OH-)==10-10.5,故B錯誤;
C.N2H5Cl溶液中存在電荷守恒:c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(N2H5+)+2c(N2H62+),C點顯酸性,c(H+)>c(OH-),c(Cl-)>(N2H5+)+2c(N2 H62+),故C正確;
D.在N2N5Cl的水溶液中,存在電荷守恒c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(N2H5+)+2c(N2H62+)和物料守恒:c(Cl-)=c(N2H4)+c(N2H5+)+c(N2H62+),則c(OH-)+ c(N2H4)+c(N2H5+)+c(N2H62+)=c(H+)+c(N2H5+)+2c(N2H62+)得c(OH-)+ c(N2H4)=c(H+)+ c(N2H62+),故D正確;
故答案為B。
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【題目】已知:Ⅰ的燃燒熱為
Ⅱ
Ⅲ
則______。
對于可逆反應采取以下措施可以提高產率的是______填字母
A.降低體系的溫度壓縮容器的體積減少水量選用適當?shù)拇呋瘎?/span>
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【題目】在室溫下,下列說法正確的是
A.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入至溶液恰好無色,則此時溶液的
B.同的溶液:溶液,物質的量濃度最大的是
C.有兩種酸HA和HB,已知HA的酸性比HB弱,在物質的量濃度均為的NaA和NaB混合溶液中,有
D.pH相同的溶液、溶液、溶液、NaOH溶液,其濃度大小關系為:
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【題目】烴A是一種重要的化工原料,其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應,其中①②③屬于同種反應類型。根據(jù)如圖回答下列問題:
(1)寫出A的電子式及空間構型:電子式___,空間構型___。
(2)②、④兩種制備氯乙烷的方法中,方法___好。原因是__。
(3)寫出③、④兩步反應的化學方程式,并注明反應類型:
③___,反應類型___。
④__,反應類型__。
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【題目】298K時,向 二元弱酸 溶液中滴加 溶液,溶液中的 ,, 的物質的量分數(shù)隨 pH的變化如圖所示。下列說法錯誤的是
已知
A.加入 時,
B.當 ,
C.
D.當混合溶液呈中性時,
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【題目】25℃時,向一定濃度的Na2X溶液中滴入鹽酸,溶液的pH與離子濃度變化關系如圖所示。
已知:H2X是二元弱酸,Y表示 或 ,pY=﹣lgY.下列敘述不正確的是( 。
A. 曲線n表示pH與p的變化關系
B. Ka2(H2X)=1.0×10﹣10.3
C. NaHX溶液中c(H+)>c(OH﹣)
D. 當溶液呈中性時,c(Na+)=c(HX﹣)+2c(X2﹣)+c(Cl﹣)
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【題目】常溫下,分別取濃度不同、體積均為20.00mL的3種HCl溶液,分別滴入濃度為1.000mol·L-1,0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液,測得3個反應體系的pH隨V(NaOH)的變化的曲線如圖,在V(NaOH)=20.00mL前后出現(xiàn)突躍。下列說法不正確的是
A. 3種HCl溶液的c(HCl):最大的是最小的100倍
B. 曲線a、b、c對應的c(NaOH):a>b>c
C. 當V(NaOH)=20.00mL時,3個體系中均滿足:c(Na+)=c(Cl-)
D. 當V(NaOH)相同時,pH突躍最大的體系中的c(H+)最大
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【題目】對于反應A(g)+3B(g)2C(g),下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應速率,其中反應進行得最快的是
A.v(A)=0.02 mol/(L·s) B.v(B)=0.03 mol/(L·s)
C.v(B)=0.90 mol/(L·min) D.v(C)=0.60 mol/(L·min)
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【題目】某實驗小組學生用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱。下列說法正確的是( )
A.如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失
B.圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
C.燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
D.若改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應,從理論上說所測反應熱數(shù)值是相等的
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