Question

10．按要求填空：
（1）3.01×10²²個OH^-的質量為0.85g_，含有電子的物質的量為0.5mol．
（2）質量為3.9g的Na₂X中含有Na⁺的物質的量為0.1mol，則Na₂X的摩爾質量為：78g/mol，X的相對原子質量為32．
（3）設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b個，那么c g氧氣在標準狀況下的體積約是$\frac{22.4bc}{a•NA}$ L （用含N_A的式子表示）．
（4）要配制1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液250mL，則需要含結晶水的碳酸鈉晶體（Na₂CO₃•10H₂O）71.5g．
（5）相同濃度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，分別與AgNO₃溶液反應，當生成的AgCl沉淀的質量之比為3：2：1時，三種溶液的體積比為9：3：1_．
（6）在標準狀況下，H₂和CO₂的混合氣體6.72L，質量為4.8g，則H₂的質量為0.4g，CO₂在標準狀況下的體積為2.24L．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$分析解答；1molOH^-含有電子的物質的量為10mol；
（2）根據(jù)鈉離子物質的量計算3.9g的Na₂X的物質的量，根據(jù)M=$\frac{m}{M}$計算Na₂X的摩爾質量，進而計算X的相對原子質量；
（3）計算cg氧氣含有分子數(shù)目，再根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算氧氣物質的量，根據(jù)V=nV_m計算氧氣體積；
（4）用Na₂CO₃固體配制1mol/L的Na₂CO₃溶液250mL，則需要固體碳酸鈉的物質的量n=1mol/L×0.25L=0.25mol；若用含結晶水的碳酸鈉晶體（Na₂CO₃•10H₂O）配制，則需要碳酸鈉晶體質量m′=286g/mol×0.25mol/L=71.5g；
（5）由題意可知完全沉淀，則Cl^-+Ag⁺═AgCl↓，當生成的AgCl沉淀的質量之比為3：2：1，氯離子的物質的量之比為3：2：1；
（6）根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算混合氣體總物質的量，再根據(jù)總質量、總物質的量列方程計算各自物質的量，由此分析解答．

解答 解：（1）n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{3.01×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.05mol，所以質量為：0.05×17=0.85g，1molOH^-含有電子的物質的量為10mol，所以0.05mol含有電子的物質的量為0.5mol，故答案為：0.85g；0.5mol；       
（2）3.9g的Na₂X的物質的量為$\frac{0.1mol}{2}$=0.05mol，故Na₂X的摩爾質量為$\frac{3.9g}{0.05mol}$=78g/mol，則X的相對原子質量為78-23×2=32，
故答案為：78g/mol；32；
（3）cg氧氣含有分子數(shù)目為b×$\frac{c}{a}$，氧氣物質的量為$\frac{\frac{bc}{a}}{{N}_{A}mo{l}^{-1}}$=$\frac{bc}{a{N}_{A}}$mol，故標況下氧氣體積為$\frac{bc}{a{N}_{A}}$mol×22.4L/mol=$\frac{22.4bc}{a•NA}$L，
故答案為：$\frac{22.4bc}{a•NA}$L；
（4）用Na₂CO₃固體配制1mol/L的Na₂CO₃溶液250mL，則需要固體碳酸鈉的物質的量n=1mol/L×0.25L=0.25mol；若用含結晶水的碳酸鈉晶體（Na₂CO₃•10H₂O）配制，則需要碳酸鈉晶體質量m′=286g/mol×0.25mol/L=71.5g，故答案為：71.5；
（5）設AgNO₃溶液的濃度都是c，設體積分別為x、y、z，由題意可知完全沉淀，則Cl^-+Ag⁺═AgCl↓，當生成的AgCl沉淀的質量之比為3：2：1，氯離子的物質的量之比為3：2：1，則cx：2cy：3cz=3：2：1，
解得x：y：z=9：3：1，
故答案為：9：3：1；　    
（6）混合氣體總物質的量為$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，
設H₂和CO的物質的量分別為xmol、ymol，則：
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.3}\\{2x+28y=4.8g}\end{array}\right.$
解得x=0.2，y=0.1，則H₂的質量為0.4g，CO₂在標準狀況下的體積為 2.24L，故答案為：0.4；2.24．

點評 本題考查有關物質的量的計算，明確質量、摩爾質量、物質的量的關系及摩爾質量與相對分子質量的關系即可解答．