【題目】研究非金屬化合物在生產(chǎn)、生活中的應用具有實際意義。
(1) 為了減少空氣中SO2的排放,將含SO2的煙氣通過洗滌劑X,再加入稀硫酸,既可以回收SO2,同時又可得到化肥。上述洗滌劑X可以是________(選填序號)。
a. Ca(OH)2 b. K2CO3 c. NaHSO3 d. NH3·H2O
(2) 磷酸(H3PO4)是一種食品添加劑。它在水溶液中存在的各種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)δ隨pH的變化曲線如下圖。
①向Na3PO4溶液中滴入稀鹽酸,溶液pH從10降低到5的過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式為__________________。
②從圖中推斷:NaH2PO4和Na3PO4兩鹽在同一溶液中________大量共存。(填寫“能”或者“不能”)
(3) BrF3是優(yōu)良的電解溶劑,具有強氧化性,與水反應的化學方程式為:
3BrF3+5H2O===HBrO3+Br2+9HF+O2↑,若反應中產(chǎn)生了1.5 mol O2,則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是________mol。
(4) 二茂鐵是一種金屬有機配合物,可作燃料油的添加劑。二茂鐵中配離子為C5H,其對應的環(huán)狀分子C5H6的核磁共振氫譜如圖1所示。C5H6與等物質(zhì)的量Br2進行加成后的產(chǎn)物有M、N兩種,M的核磁共振氫譜如圖2所示。
圖1 圖2
寫出C5H6的結構簡式________;分子M發(fā)生加聚反應產(chǎn)物的結構簡式________。
【答案】 b d H2PO4-+H+=H3PO4 不能 2
【解析】(1)二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸,能和堿液反應,亞硫酸酸性大于碳酸,所以能和可溶性碳酸鹽反應,加入稀硫酸后能得到二氧化硫且得到化肥,故選:bd;(2)①根據(jù)圖象知,pH從5轉化為0時,溶液中H2PO4-濃度減小、H3PO4濃度增大,離子反應方程式為H2PO4-+H+=H3PO4;②根據(jù)圖知,H2PO4-存在的pH范圍為0~10、PO43-存在的pH>10,所以二者不能共存;(3)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑中,Br元素化合價由+3價變?yōu)?5價、-1價,部分O元素化合價由-2價變?yōu)?價,若反應中產(chǎn)生了1.5mol O2,則失去電子的物質(zhì)的量=1.5mol×4=6mol,根據(jù)轉移電子守恒得被水還原的BrF3的物質(zhì)的量=6mol/(30)=2mol;(4)C5H6的核磁共振氫譜有3個吸收峰,說明含有三類H原子,該分子不飽和度=(5×2+26)/2=3,說明含有兩個碳碳雙鍵,且符合條件的該物質(zhì)結構簡式為,C5H6與Br2 1:1加成后產(chǎn)物有M、N兩種,M的核磁共振氫譜有3種H原子,所以該物質(zhì)為發(fā)生1,4加成后的產(chǎn)物,則分子M發(fā)生加聚反應產(chǎn)物的結構簡式為。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】貝諾酯是由阿司匹林、撲熱息痛經(jīng)化學法拼合制備的解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥,其合成反應式(反應條件略去)如下:
下列敘述錯誤的是
A.FeCl3溶液可區(qū)別阿司匹林和撲熱息痛
B.1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOH
C.常溫下貝諾酯在水中的溶解度小于撲熱息痛
D.C6H7NO是撲熱息痛發(fā)生類似酯水解反應的產(chǎn)物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】我國利用合成氣直接制烯烴獲重大突破,其原理是( )
反應①:C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH1
反應②:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2
反應③:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH3=-90.1 kJ·mol-1
反應④:2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4,能量變化如下圖所示
反應⑤:3CH3OH(g)=CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) ΔH5=-31.0 kJ·mol-1
下列說法正確的是( )
A. 反應③使用催化劑,ΔH3減小
B. 反應④中正反應的活化能大于逆反應的活化能
C. ΔH1-ΔH2<0
D. 3CO(g)+6H2(g)→CH3CH===CH2(g)+3H2O(g) ΔH=-121.1 kJ·mol-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列與有機物結構、性質(zhì)及分離的相關敘述正確的是
A. 煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化
B. 蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物,一定條件下都能水解
C. 甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同
D. 苯酚分子中含有的羥基有弱酸性,可與NaHCO3溶液反應生成CO2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】醋酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的離子方程式正確的是
A. H++OH-→H2O
B. H++NaOH→ Na++H2O
C. CH3COOH+NaOH→ CH3COO-+Na++H2O
D. CH3COOH+OH-→ CH3COO-+H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2mol氫氣和1 mol氧氣化合生成2 mol液態(tài)水,放出571.6 kJ熱量。能正確表示這一反應的熱化學方程式是
A. 2H2+O2 → 2H2O+571.6 kJB. 2H2(g)+O2(g) → 2H2O(g)+571.6 kJ
C. 2H2(g)+O2(g) → 2H2O(l)+571.6 kJD. 2H2(g)+O2(g) → 2H2O(l)-571.6 kJ
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】綜合利用CO2、CO對構建低碳社會有重要意義。
利用H2 和CO在一定條件下發(fā)生如下反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)(放熱反應)。對此反應進行如下研究:在恒溫,體積為2L的密閉容器中分別充入1.2mol CO和1mol H2,10min后達到平衡,測得含有0.4mol CH3OH(g)。求
①10min內(nèi)用氫氣表示的平均反應速率_____________
②10min后達到平衡時CO的濃度_____________
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