8．銦產(chǎn)業(yè)被稱為“信息時代的朝陽產(chǎn)業(yè)”．元素周期表中銦的數(shù)據(jù)如圖，下列說法完全正確的是（　　）
A．銦元素的質(zhì)量數(shù)是114.8B．銦元素的相對原子質(zhì)量是114
C．銦元素是一種副族元素D．銦原子最外層有3個電子

分析 A．具有一定質(zhì)子數(shù)的一類原子是總稱是元素，元素不說質(zhì)量數(shù)；
B．元素周期表中外圍電子排布下方的數(shù)值為元素的相對原子質(zhì)量；
C．銦的核外電子排布中有5s，那么該元素位于第五周期，p上1個電子，最外層電子數(shù)為2+1=3，處于第ⅢA族；
D．根據(jù)其價電子排布判斷．

解答 解：A．質(zhì)量數(shù)是將原子內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加而得到的數(shù)值，元素周期表中外圍電子排布下方的數(shù)值為元素的相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量是114.8，故A錯誤；
B．元素周期表中外圍電子排布下方的數(shù)值為元素的相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量是114.8，故B錯誤；
C．銦的核外電子排布中有5s，那么該元素位于第五周期，p上1個電子，最外層電子數(shù)為2+1=3，處于第ⅢA族，故C錯誤；
D．該元素原子的價電子排布式為5s25p1，即最外層有3個電子，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，明確圖中各個數(shù)字或字母代表的含義是解本題關(guān)鍵，注意114.8是該元素的相對原子質(zhì)量而不是銦元素中某一種原子的相對原子質(zhì)量，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩爾質(zhì)量為62g/mol，該物質(zhì)的化學(xué)式為Na2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．往澄清石灰水中通入二氧化碳反應(yīng)的離子方程式：Ca2++2 OH-+CO2=CaCO3↓+H2O或者CO2+OH-=HCO3-．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．離子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓可表示下列反應(yīng)中的：
①可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)
②氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)
③稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應(yīng)
④氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)．
說法正確的是（　�。�
A．①②B．①②④C．②③D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．目前我國工業(yè)上大多采用離子交換膜法電解食鹽水制燒堿和氯氣．如圖：電解槽中用石墨或肽作陽極與電源正極相接，用鐵網(wǎng)作陰極與電源負極相接，中間設(shè)特殊的離子交換膜．
試分析：從a進入的液體精制飽和食鹽水，從b流出的液體是NaOH的濃溶液；圖中的離子交換膜只允許陽離子通過，該離子交換膜的作用是防止陽極生成的氯氣與陰極生成的氫氧化鈉反應(yīng)而使產(chǎn)品不純；防止陽極生成的氯氣與陰極生成的氫氣反應(yīng)遇火反應(yīng)而引發(fā)安全事故
你認為這種制堿的方法存在的缺點是AD（填序號）
A．消耗大量的電能
B．產(chǎn)品中氫氣和氯氣用途不大，造成浪費
C．食鹽不易獲取
D．生產(chǎn)過程中若處理不當(dāng)易造成環(huán)境污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．關(guān)于對用惰性電極電解CuCl2溶液過程中的現(xiàn)象及本質(zhì)的分析中正確的是（　�。�
A．所用電源可以直流電也可以是交流電
B．電解池工作過程中，陰離子移向陰極，陽離子移向陽極區(qū)
C．陽極區(qū)產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙變藍色
D．若不考慮產(chǎn)物Cl2溶解產(chǎn)生的影響，則電解過程中溶液的濃度保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．氯氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；
（2）估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)4.5×10-4（列式計算）；
（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向正反應(yīng)方向（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．可逆反應(yīng)3A（g）?3B（？）+C（？）△H＞0達到化學(xué)平衡后，
（1）升高溫度，若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”、“不變”或“無法確定”）．
（2）如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的60%，則B一定不是氣態(tài)（填“一定”、“不一定”或“一定不”）．
（3）如果B為氣體，C為固體，取3molA恒溫下在1L容器中充分反應(yīng)，平衡時測得B的濃度為2.1mol/L．若使反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，起始時在容器中加3molB，同樣條件下，要使平衡時B的濃度仍為2.1mol/L，則C物質(zhì)的量[n（C）]的取值范圍應(yīng)該是n（C）＞0.3mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　　）
A．除去N2 中少量的O2：通過灼熱的CuO 粉末，收集氣體
B．除去CO2 中的少量HCl：通入NaOH 溶液，收集氣體
C．除去CaCl2 溶液中混有少量的鹽酸，可加入過量的CaCO3，充分反應(yīng)后過濾
D．除去KCl 溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH 溶液，過濾

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