【題目】（1）常溫下，在27.5g 水中溶解12.5gCuSO4· 5H2O，溶液恰好達(dá)到飽和，該溶液的密度為2.0g/cm3。求：

①該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為____________。

②取出10.0 mL該溶液，配成物質(zhì)的量濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是____mL。

（2）有一瓶子，盛滿氫氣時(shí)總質(zhì)量為m1g，盛滿氧氣時(shí)總質(zhì)量為m2g。若改裝入二氧化碳?xì)怏w，該瓶總質(zhì)量為__________g。

【答案】 2.5 mol/L 25 （7 m2—2 m1）/5

【解析】(1). ①.12.5gCuSO4·5H2O的物質(zhì)的量為12.5g÷250g/mol=0.05mol，則溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量為0.05mol，溶液的體積為（27.5g+12.5g）÷2.0g/mL=20.0mL，故硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol÷0.02L=2.5mol/L，故答案為：2.5 mol/L；

②.根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，10.0mL該溶液配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積為10mL×2.5mol/L÷1mol/L=25mL，故答案為：25mL；

(2).同溫同壓下，氣體的摩爾體積相等，則體積相等的氣體，其物質(zhì)的量也相等，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，設(shè)瓶子的質(zhì)量為ag，容器能容納的氣體為bmol，裝入二氧化碳?xì)怏w后該瓶的總質(zhì)量為m3，則m1=a+b×2、m2=a+b×32，解得a=，b=，則裝入二氧化碳?xì)怏w后該瓶的總質(zhì)量m3=a +b×44，將a和b的數(shù)值代入，得m3=（7 m2—2 m1）/5，故答案為：（7 m2—2 m1）/5。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題．

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 ______ molL-1．

（2）取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______ ．

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量

B．溶液的濃度

C．溶液中Cl-的數(shù)目

D．溶液的密度

（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次并在操作步驟空白處填上適當(dāng)儀器名稱） ______ ．

A．用30mL水洗滌 ______ 2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用 ______ 加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處

（4）在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括 號(hào)內(nèi)填“偏大”，“偏小”，或“無影響”）

a．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面 ______

b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水 ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：

①b＜f ②915℃、2.0 MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60% ③該反應(yīng)是△S>0 ④K(1000℃)＞K(810℃)

上述①～④中正確的有( )

A. 4個(gè) B. 3個(gè) C. 2個(gè) D. 1個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系 (部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是( )

A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵

B．若D是一種強(qiáng)堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D

C．若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2

D．若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或 C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生進(jìn)行蔗糖的水解實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量純蔗糖加配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；將混合液煮沸幾分鐘、冷卻；在冷卻后的溶液中加入銀氨，在水浴中加熱。實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有銀鏡產(chǎn)生。其原因是（ ）

A. 蔗糖尚未水解 B. 蔗糖水解的產(chǎn)物中沒有葡萄糖

C. 加熱時(shí)間不夠 D. 煮沸后的溶液中沒有加堿，以中和作催化劑的酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化妝品的組分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備：

下列敘述錯(cuò)誤的是

A. X、Y和Z均能使溴水褪色

B. X和Z均能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2

C. Y既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)

D. Y可作加聚反應(yīng)單體，X可作縮聚反應(yīng)單體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某硫酸工廠的廢水中含有較多的H+、Cu2+、Fe2+、SO42-、AsO43-、HAsO42-、 H2AsO4-等需要處理的雜質(zhì)離子，其中一種處理流程如圖所示

已知：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)2]=8.6×10-16；H3AsO4為弱酸。

（1）沉淀A的主要成分的化學(xué)式是__________________。

（2）常溫下pH=7的溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為_______，此時(shí)Fe2+是否沉淀完全_______（填“是”或“否”)。

（3）若氧化過程中生成了某種膠體，用離子方程式解釋氧化過程中溶液pH降低的原因__________。

（4）最后一次調(diào)節(jié)pH時(shí)pH過低或過高砷的去除率都會(huì)明顯降低，pH過低時(shí)可能的原因是________（從平衡角度解釋)；pH過高時(shí)可能的原因是_________________（從沉淀轉(zhuǎn)化的角度解釋）。

（5）硫化法是另一種處理含砷廢水的方法，涉及的反應(yīng)有

Na2S+H2SO4Na2SO4+H2S ①

2H3AsO3+3H2SAs2S3↓+6H2O ②

As2S3+H2SO4(濃) As2O3↓+4S↓+H2O ③

在反應(yīng)①和③中，硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)依次是_______、_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，既含有共價(jià)鍵，又含有離子鍵的是（ ）

A．O2 B．CaO C．CH4 D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是 ( )

A. 摩爾是物質(zhì)質(zhì)量的單位 B. 摩爾是物質(zhì)的量的單位

C. 摩爾是物質(zhì)數(shù)量的單位 D. 摩爾是一個(gè)數(shù)值

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