某溶液中含有1.2×10－3 mol XO3－，恰好能氧化30mL 0.1mol/L亞硫酸鈉溶液，則還

原產(chǎn)物中元素X的化合價是?

A．0? B．-2 C．+1 D．+2

 

A

【解析】

試題分析：30mL 0.1mol/L亞硫酸鈉溶液中亞硫酸鈉的物質的量是0.03L×0.1mol/L=0.003mol，失去電子的物質的量是0.003mol×2=0.006mol，則1.2×10－3 mol XO3－得到電子的物質的量也是0.006mol，設 XO3－還原產(chǎn)物中X的化合價為x，則1.2×10－3 mol×（5-x）=0.006mol，x=0，答案選A。

考點：考查氧化還原反應的計算

 

練習冊系列答案
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A．金剛石 B．鋁 C．石墨 D．銅

 

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（1）x的值等于________________。

（2）該反應的化學平衡常數(shù)K＝________，升高溫度時K值將________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）A物質的轉化率為__________________。

（4）若維持溫度不變，在原平衡混合物的容器中再充入2mol C和2mol D，欲使達到新的平衡時，各物質的物質的量分數(shù)與原平衡相同，則至少應再充入A的物質的量為________ mol。

 

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下列有關焓變與反應熱的說法，正確的是

A．反應熱和焓變的單位都是kJ

B．如果反應是在恒溫恒壓條件下進行的，此時的反應熱與焓變相等

C．如果反應是在恒溫恒容條件下進行的，此時的反應熱與焓變相等

D．任何化學反應的反應熱均可通過實驗直接測定

 

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A．1.1mol·L-1 B．1.5mol·L-1 C．1.2mol·L-1 D．1.0mol·L-1

 

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A．R B．R C．R D．R

 

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A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2

 

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