【題目】已知：pKa=- lgKa， 25°C時，弱酸H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常溫下，用0.1 mo/L NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L H2A溶液的曲線如下圖所示。

下列說法不正確的是

A.d點所得溶液中溶質的水解平衡常數(shù)Kh1=10-7.19

B.c點所得溶液中：c(Na+)+c(H+)= 2c(A2-)+ c(HA-)+ c(OH-)

C.b點所得溶液中： c(A2-)＞c(H2A)

D.a點所得溶液中：溶質是NaHA和H2A

【答案】A

【解析】

A．弱酸H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19，則Ka1=10-1.85，Ka2=10-7.19，d點為加入NaOH溶液40mL，此時溶液中恰好生成Na2A，為第二個滴定終點，此時Na2A水解使溶液顯堿性，溶液的pH為9.85，發(fā)生水解的方程式為A2+H2OHA+OH，則A2-水解平衡常數(shù)Khl=====106.81，故A錯誤；

B．b點為加入NaOH溶液20mL，此時溶液中恰好生成NaHA，d點為加入NaOH溶液40mL，此時溶液中恰好生成Na2A，則c點所得溶液是NaHA和Na2A的混合溶液，該溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)= 2c(A2-)+ c(HA-)+ c(OH-)，故B正確；

C．b點加入NaOH溶液的體積為20mL，此時反應恰好產(chǎn)生NaHA，為第一個滴定終點，溶液中存在質子守恒：c(H2A)+c(H+)=c(A2)+c(OH)，該點溶液的pH=4.52，顯酸性，c(H+)＞c(OH)，則c(A2-)＞c(H2A)，故C正確；

D．a點時，加入氫氧化鈉的體積小于20mL，弱酸H2A過量，所得溶液中：溶質是NaHA和H2A，故D正確；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示：若關閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓潮濕的氯氣經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑不可能是

A. 濃H2SO4B. NaOH溶液C. NaCl溶液D. Ca(OH)2溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以鎂渣[含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2]為原料制取六水合氯化鎂(MgCl2·6H2O)，具體的工藝流程如圖：

已知：①濾液2與適量石灰乳反應合成堿式氯化鎂[Mg(OH)2-xClx·mH2O]，當x=1，m=0時，堿式氯化鎂為Mg(OH)Cl。

②相關金屬離子[c(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表：

請回答下列問題：

（1）實驗室煅燒樣品的實驗儀器為__。

（2）濾渣2的主要成分是__。

（3）通過調節(jié)濾液2的pH來獲取Mg(OH)2沉淀，則溶液pH的范圍為___。

（4）向溶液A中先加入___(填化學式)酸化，然后___、冷卻結晶、過濾、洗滌和低溫干燥得到MgCl2·6H2O，取少量低溫干燥得到的MgCl2·6H2O晶體溶于水后發(fā)現(xiàn)溶液呈堿性，則含有的雜質是__從操作上分析引入雜質的原因是__。

（5）熱重分析法是程序控制溫度下測最物質的質量與溫度關系的一種實驗技術。MgCl2·6H2O的熱重曲線如圖。已知：MgCl2·6H2O在空氣中受熱脫水時，不產(chǎn)生無水氯化鎂。

①試確定200℃時固態(tài)物質的化學式：___。

②溫度升至554℃時分解得到的主要產(chǎn)物為白色固體和一種酸性氣體，寫出該反應的化學方程式：___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需配制480mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液，填空并回答下列問題：

(1)配制480mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液。

實際應稱Na2CO3質量/g

應選用容量瓶的規(guī)格/mL

____________

____________

(2)配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次)____________。

A.用30 mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.將準確稱量的Na2CO3固體倒入燒杯中，再加適量水溶解

C.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，上下顛倒，搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1 cm～2 cm處

(3)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容________；若定容時俯視刻度線__________。

(4)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？

加蒸餾水時不慎超過了刻度_______________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，X是主要物質，Y是少量雜質，Z是為除去雜質所要加入的試劑，其中所加試劑正確的組合是 (　　)

A

B

C

D

X

FeCl2溶液

FeCl3溶液

Fe

Na2SO4溶液

Y

FeCl3

CuCl2

Al

Na2CO3

Z

Cu

Fe

NaOH溶液

BaCl2溶液

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A．銅粉與氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅，會引入新雜質，故A錯誤；B．二者均與Fe反應，不符合除雜的原則，不能除雜，故B錯誤；C．Al與NaOH溶液反應，而Fe不能，則加NaOH溶解后過濾可除雜，故C正確；D．二者均與BaCl2溶液反應，應加適量硫酸除雜，故D錯誤；故選C。

【題型】單選題
【結束】
19

【題目】某化學興趣小組利用如圖裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并檢驗產(chǎn)物的性質，請回答下列問題：

（1）A裝置的作用是________________，B中反應的化學方程式為_____________。

（2）D的作用是____________________________________________________________。

（3）E中的現(xiàn)象是__________________________________________________________。

（4）A、B兩個裝置中應先點燃_______處的酒精燈，點燃E處酒精燈之前應進行的操作是_______________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是

A.圖1所示，若將開關與a連接，可以實現(xiàn)化學能轉化為電能；若將開關與b連接，相當于“外加電流的陰極保護法”

B.冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力隨著水的體積變化的曲線如圖2所示。a、b、c中導電能力最大的是b點，但b點對應醋酸的電離度并非最大

C.圖3是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中c(H2O2 )隨反應時間變化的曲線，說明隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小

D.圖4為CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)的能量變化圖，由此可知，生成1mol CH3OH(g)，至少需要外界提供419kJ 的能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示的是純凈物、單質、化合物、含氧化合物、氧化物、堿之間的包含、不包含關系，若整個大圓圈代表純凈物，則下列選項中，能正確指出①、②、③、④、⑤所屬物質類別的是(　　)

A. ①單質、③化合物

B. ②堿、⑤氧化物

C. ④堿、⑤含氧化合物

D. ④含氧化合物、③氧化物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 乳酸薄荷醇酯()僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應

B. 乙醛和丙烯醛()不是同系物，它們與氫氣充分反應后的產(chǎn)物也不是同系物

C. 淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖

D. CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構體，1H－NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用1H－NMR來鑒別

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黑火藥是我國古代的四大發(fā)明之一。黑火藥爆炸時發(fā)生的反應為:2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)鉀原子的核外電子排布式為____________，第一電離能：K______ (填“>”或“<”)Na。

（2）NO3-的空間構型為_____________。

（3）固態(tài)硫易溶于CS2，熔點為112℃，沸點為444.8℃。其分子結構為，S8中硫原子的雜化軌道類型是____________，S8分子中至多有________個硫原子處于同一平面。

（4）N2分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為________，N2的沸點比CO的沸點____（填“高”或“低”）。

（5）K2S的晶胞結構如圖所示。其中K+的配位數(shù)為_______，S2-的配位數(shù)為____；若晶胞中距離最近的兩個S2-核間距為a cm，則K2S晶體的密度為____g·cm-3（列出計算式，不必計算出結果）。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案