某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變條件對(duì)以下可逆反應(yīng)的影響：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)   +Q
下列說法正確的是

圖一               圖二             圖三              圖四
A．圖一研究的是溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，橫坐標(biāo)表示壓強(qiáng)
B．圖二研究的是溫度對(duì)平衡的影響，Ⅱ采用的溫度更高
C．圖三中t0時(shí)使用了催化劑，使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行
D．圖四中t0時(shí)增大壓強(qiáng)，使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行
BD

試題分析：A、正反應(yīng)方向氣體的物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，錯(cuò)誤；B、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率減小，正確；C、圖三平衡沒有移動(dòng)，錯(cuò)誤；D、t0時(shí)，V’正>V ’逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在溫度為298K時(shí)，將0.10 mol無色的N2O4氣體放入1L抽空的密閉容器中，出現(xiàn)紅棕色，直至建立N2O4(g)2NO2(g)的平衡。下圖表示測定N2O4的濃度與時(shí)間關(guān)系的曲線（縱坐標(biāo)為N2O4的濃度，橫坐標(biāo)為時(shí)間）。

 

 
（1）計(jì)算在2s至4s時(shí)間內(nèi)，NO2的平均生成速率為                  。

（2）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮?dú)怏w，要達(dá)到同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是          mol·L-1。
（3）在溫度為298K時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率α1等于      。化學(xué)平衡常數(shù)為       。
（4）若在7s時(shí)向該密閉容器中再充入0.10 mol N2O4氣體，此時(shí)平衡向      方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）；再次達(dá)平衡時(shí)，總計(jì)0.20 mol N2O4的轉(zhuǎn)化率為α2，正確的是  (    )
A．α2<α1       B．α2>α1     C．α2=α1      D．無法判斷。
（5）下表是不同溫度下測定的該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。
T/K
310
320
K值
0.38
0.42
 
據(jù)此判斷該反應(yīng)正反應(yīng)是             反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（6）若其他條件不變，反應(yīng)在398K條件下進(jìn)行并達(dá)到平衡，此溫度下N2O4的濃度隨時(shí)間變化的曲線（以298K條件下進(jìn)行并達(dá)到平衡的曲線作為參照）正確的是      (    )

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一個(gè)不導(dǎo)熱的恒容密閉容器中通入CO（g）和H2O（g），一定條件下使反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是
A．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于c點(diǎn)
B．c點(diǎn)時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的程度最大
C．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．△t1=△t2時(shí)，生成H2的物質(zhì)的量：a~b段小于b~c段

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)是4NH3(g)+5O2(g)  4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-akJ/mol(a﹥0)
(1)如果將4molNH3和5molO2放入容器中，達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量0.8akJ，則反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
              mol
(2)若其他條件不變，下列關(guān)系圖中錯(cuò)誤的是          （選填序號(hào)）

(3)t℃時(shí)，在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表
 濃度(mol/L)             
時(shí)間(min)
c(NH3)
c(O2)
c(NO)
c(H2O)
起  始
4.0
5.5
0
0
第2min
3.2
x
0.8
1.2
第4min
2.0
3.0
2.0
3.0
第6min
2.0
3.0
2.0
3.0
 
①反應(yīng)在第2mim到第4mim時(shí)，反應(yīng)速率v(O2)=             
②第2min時(shí)改變了條件，改變的條件可能是            
A．升高溫度     B．使用了催化劑     C．減小壓強(qiáng)     D．增加了生成物
③在相同的溫度下，起始向容器中加入NH3、O2、NO和H2O(g)的濃度都為1mol/L，則該反應(yīng)將向      _______方向進(jìn)行(填“正反應(yīng)”.“逆反應(yīng)”.“不移動(dòng)”)
（4）工業(yè)上用水吸收二氧化氮生產(chǎn)硝酸，生成的NO2氣體經(jīng)過多次氧化、吸收的循環(huán)操作使其充分轉(zhuǎn)化為硝酸（假定上述過程中無其它損失），現(xiàn)有23噸NO2經(jīng)過2次氧化吸收得到20℅的稀硝酸     噸。
（5）成品硝酸的濃度為60%～70%，為了制濃硝酸，常用Mg(NO3)2作吸水劑，然后進(jìn)行蒸餾，不用CaCl2或MgCl2作吸水劑的原因是__________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Cl2合成有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。4HCl+O22Cl2+2H2O，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
完成下列填空：
（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=            ；若反應(yīng)容器的容積為2L，8min后達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)物質(zhì)由2.5mol減少至2.25mol，則HCl的平均反應(yīng)速率為      mol/L? min。
（2）若該反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列敘述正確的是    。
a．v (HCl)="2" v(Cl2)                       
b．4v正(HCl)= v逆(O2) 
c．又加入1mol O2，達(dá)新平衡時(shí)，HCl的轉(zhuǎn)化率增大
d．分離出H2O，達(dá)新平衡時(shí)，v正(HCl)增大
（3）下圖是該反應(yīng)兩種投料比[n (HCl):n (O2)分別為4:1和2:1 ] 下，反應(yīng)溫度對(duì)HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。下列敘述正確的是       。

a．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
b．其他條件不變，升高溫度，平衡常數(shù)K值增大
c．若平衡常數(shù)K值變大，達(dá)新平衡前v逆始終減小
d．若平衡常數(shù)K值變大，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
（4）投料比為4:1、溫度為400℃時(shí)，平衡混合物中Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。生產(chǎn)煤炭氣的反應(yīng)之一是：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)?131.4 kJ。
（1）在容積為3L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，5min后容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g／L，用H2O表示0～5miin的平均反應(yīng)速率為_________________________。
（2）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（選填編號(hào)）。
a．v正 (C)= v逆(H2O)   b．容器中CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變
c．c(H2)=c(CO)        d．炭的質(zhì)量保持不變
（3）若上述反應(yīng)在t0時(shí)刻達(dá)到平衡(如圖)，在t1時(shí)刻改變某一條件，請(qǐng)?jiān)谟覉D中繼續(xù)畫出t1時(shí)刻之后正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化：

①縮小容器體積，t2時(shí)到達(dá)平衡(用實(shí)線表示)；
②t3時(shí)平衡常數(shù)K值變大，t4到達(dá)平衡(用虛線表示)。
（4）在一定條件下用CO和H2經(jīng)如下兩步反應(yīng)制得甲酸甲酯：
①CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)   ②CO(g) + CH3OH(g)HCOOCH3(g)
①反應(yīng)①中CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是                                。

②已知反應(yīng)①中CO的轉(zhuǎn)化率為80%，反應(yīng)②中兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均為85%，則5.04kgCO最多可制得甲酸甲酯        kg。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g) △H＜，如圖是反應(yīng)達(dá)平衡及改變條件平衡移動(dòng)的圖像。下列說法錯(cuò)誤的是

A.c點(diǎn)和d點(diǎn)X的正逆反應(yīng)速率相等
B.起始時(shí)，加入Y的物質(zhì)的量為1.3mol
C.平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)：K(A)＜K(B)
D.平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，放出的熱量：Q(A)＜Q(B)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用。
（1）某小組進(jìn)行工業(yè)合成氨N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0的模擬研究，在1L密閉容器中，分別加入0.1mol N2和0.3mol H2。實(shí)驗(yàn)①、②、③中c（N2）隨時(shí)間（t）的變化如圖所示。

實(shí)驗(yàn)②從開始到達(dá)到平衡狀態(tài)的過程中，用H2表示的平均反應(yīng)速率為        。與實(shí)驗(yàn)①相比，．實(shí)驗(yàn)②所采用的實(shí)驗(yàn)條件可能為   （填字母），實(shí)驗(yàn)③所采用的實(shí)驗(yàn)條件可能為       （填字母）。
a．增大壓強(qiáng)b．減小壓強(qiáng)c．升高溫度d．降低溫度e．使用催化劑
（2）NH3可用于處理廢氣中的氮氧化物，其反應(yīng)原理為2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g) △H＜0欲提高廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是        （填字母）
a．升高溫度  b．增大壓強(qiáng)  c，增大NH3的濃度
（3）NCl3遇水發(fā)生水解反應(yīng)，生成NH3的同時(shí)得到      （填化學(xué)式）。ClO2是廣譜高效消毒劑，制備原理為NCl3＋6ClO2－＋3H2O=NH3↑＋6ClO2＋3OH－＋3Cl－。若轉(zhuǎn)移1mol電子，則制取ClO2的質(zhì)量為             。
（4）25℃時(shí)，將amol·L-1的氨水與bmol·L-1鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，則a    b（填“＞”、“＜”或“=”）。用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列條件的改變，一定會(huì)同時(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的是
A．濃度B．壓強(qiáng)C．溫度D．催化劑

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同步練習(xí)冊(cè)答案