【題目】在一體積可變的密閉容器中,加入一定量的X、Y,發(fā)生反應(yīng):mX(g)nY(g) ΔHQ kJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示:

1L

2L

4L

100℃

1.00mol/L

0.75mol/L

0.53mol/L

200℃

1.20mol/L

0.90mol/L

0.63mol/L

300℃

1.30mol/L

1.00mol/L

0.70mol/L

下列說(shuō)法正確的是(  )

A.溫度不變,壓強(qiáng)增大,Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少

B.體積不變,溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.mn

D.Q0

【答案】A

【解析】

當(dāng)溫度不變時(shí),容器體積擴(kuò)大一倍,若平衡不發(fā)生移動(dòng),Y物質(zhì)的濃度應(yīng)為原來(lái)的二分之一,由表可知,容器體積擴(kuò)大一倍后,Y物質(zhì)的濃度大于原來(lái)的二分之一,說(shuō)明壓強(qiáng)的減小,平衡正向移動(dòng),則mn;當(dāng)容器體積不變時(shí),隨著溫度的升高,Y物質(zhì)的濃度增大,即平衡正向移動(dòng),正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

A.該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少,故A正確;

B.升高溫度,平衡向吸熱方向移動(dòng),由表可知,體積不變升高溫度,c(Y)增大,說(shuō)明平衡右移,為正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),Q0,溫度升高,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故B錯(cuò)誤;

C.溫度不變,容器體積增大,壓強(qiáng)減小,若平衡不移動(dòng),c(Y)應(yīng)減小為原來(lái)一半,現(xiàn)c(Y)比原來(lái)的一半大,說(shuō)明減小壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng),該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng),則mn,故C錯(cuò)誤;

D.當(dāng)容器體積不變時(shí),隨著溫度的升高,Y物質(zhì)的濃度增大,即平衡正向移動(dòng),正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),Q0,故D錯(cuò)誤;

故答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知鐵離子,氯氣、溴均為常見(jiàn)的氧化劑,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)探究其強(qiáng)弱:

1)①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________

②整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的不足,請(qǐng)指出________。

2)用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

打開(kāi)活塞a,向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸;然后_______________。(填具體實(shí)驗(yàn)操作)

D裝置中:溶液變紅

E裝置中:水層溶液變黃, 振蕩后,下層CCl4層無(wú)明顯變化。一段時(shí)間后______。(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)

Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span>Cl2Br2Fe3+

3)因忙于觀察和記錄,沒(méi)有及時(shí)停止反應(yīng),D、E中均發(fā)生了新的變化。

D裝置中:紅色慢慢褪去。

E裝置中:CCl4層顏色逐漸加深,直至變成紅色。

為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì),小組同學(xué)查得資料如下:

Fe3+ +3SCN-Fe(SCN)3是一個(gè)可逆反應(yīng)。

(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性:Cl2 (SCN)2。

①請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理(結(jié)合上述資料)解釋Cl2過(guò)量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因____。現(xiàn)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋:取少量褪色后的溶液,滴加________溶液,若溶液顏色______________。則上述解釋是合理的。

小組同學(xué)另查得資料如下:

Cl2Br2反應(yīng)生成BrClBrCl呈紅色(略帶黃色),沸點(diǎn)約5℃,它與水能發(fā)生水解反應(yīng),且該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。

AgClO、AgBrO均可溶于水。

②欲探究E中顏色變化的原因,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:

用分液漏斗分離出E的下層溶液,蒸餾、收集紅色物質(zhì),取少量,加入AgNO3溶液,結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請(qǐng)結(jié)合上述資料用兩步離子方程式解釋僅產(chǎn)生白色沉淀原因___________、___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖表示水中c(H)c(OH)的關(guān)系,下列判斷錯(cuò)誤的是(  )

A. 兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H)·c(OH)Kw

B. M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H)<c(OH)

C. 圖中T1<T2

D. XZ線上任意點(diǎn)均有pH7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】己烯雌酚是一種激素類藥物,結(jié)構(gòu)如下.下列有關(guān)敘述中不正確的是( 。

A. 它易溶于有機(jī)溶劑

B. 可與NaOHNaHCO3發(fā)生反應(yīng)

C. 1mol該有機(jī)物可以與5molBr2發(fā)生反應(yīng)

D. 該有機(jī)物分子中,可能有16個(gè)碳原子共平面

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.乳酸乙酯(2-羥基丙酸乙酯)常用于調(diào)制果香型、乳香型食用和酒用香精。為了在實(shí)驗(yàn)室制取乳酸乙酯,某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)首先查閱資料,獲得下列信息:

①部分物質(zhì)的沸點(diǎn):

物質(zhì)

乙醇

乳酸

乳酸乙酯

沸點(diǎn)/

100

78.4

122

80.10

154

②乳酸乙酯易溶于苯、乙醇;水、乙醇、苯的混合物在64.85℃時(shí),能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸發(fā)。

該研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)擬采用如圖所示(未畫(huà)全)的主要裝置制取乳酸乙酯,其主要實(shí)驗(yàn)步驟如下:

第一步:在反應(yīng)容器中加入0.1 mol無(wú)水乳酸、45.0 mL(密度:0.789g/cm3)無(wú)水乙醇、一定量的苯和沸石……;裝上油水分離器和冷凝管,緩慢加熱回流2 h至反應(yīng)完全。

第二步:將反應(yīng)容器中液體倒入盛有適量5%Na2CO3溶液的燒杯中,攪拌并分出有機(jī)相后,再用水洗。

第三步:將無(wú)水CaCl2加入到水洗后的產(chǎn)品中充分靜置,過(guò)濾、蒸餾,得產(chǎn)品7.08 g

(1)第一步操作中,還缺少的試劑是______________________;加入苯的目的是_________________;實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,若油水分離器中水層不再增厚,則表明___________________________________

(2)第二步中證明“水洗”已經(jīng)完成的實(shí)驗(yàn)方案是_______________________________ 。

(3)本實(shí)驗(yàn)制備乳酸乙酯的產(chǎn)率為_________________________。

.磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生高毒的PH3氣體(熔點(diǎn)為-132℃,還原性強(qiáng),易自燃),可用于糧食熏蒸殺蟲(chóng)。衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定:當(dāng)糧食中磷化物(PH3計(jì))的含量低于0.05m·kg-1時(shí)算合格。可用以下方法測(cè)定糧食中殘留的磷化物含量:

(操作流程)安裝吸收裝置PH3的產(chǎn)生與吸收轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

(實(shí)驗(yàn)裝置)C中盛100 g原糧,D中盛有20.00mL 1.12×10-4 mol·L-1KMnO4溶液(H2SO4酸化)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(4)儀器C的名稱是______________;檢查整套裝置氣密性的方法是___________________________________________________________________________。

(5)A中盛裝KMnO4,溶液的作用是除去空氣中的還原性氣體;B中盛裝焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液.其作用是______________________________。DPH3被氧化成磷酸,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。

(6)D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中,加水稀釋至250mL,取25.00mL于錐形瓶中,用5.0×10-5 mol·L-1Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2SO3溶液11.00 mL,則該原糧中磷化物(PH3計(jì))的含量為_________________________mg·kg-1。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用氟化鈣固體和濃硫酸混合加熱制HFCaF2+H2SO4()CaSO4+2HF↑。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該反應(yīng)利用了濃硫酸的酸性和難揮發(fā)性

B.CaF2晶體中Ca2+F的配位數(shù)之比為12

C.影響H2SO4CaSO4熔點(diǎn)的作用力不同

D.HF是極性分子且分子極性強(qiáng)于HC1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】開(kāi)發(fā)、使用清潔能源發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)正成為科學(xué)家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料,可制作燃料電池。

(1)工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) H= -90.8kJmol-1

①某溫度下,將2mol CO6mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)10min后,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.2mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為____,以CH3OH表示該過(guò)程的反應(yīng)速率v(CH3OH)=______。

②要提高反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是_______。

a.升溫 b.加入催化劑 c.增加CO的濃度 d.加入H2 e.加入惰性氣體 f.分離出甲醇

(2)①氫氧燃料電池是一種高效無(wú)污染的清潔電池它分堿性(KOH做電解質(zhì))和酸性(用硫酸做電解質(zhì))燃料電池。如果是酸性燃料電池,則正極反應(yīng)方程式是____________。

②科研人員設(shè)想用如圖原電池裝置生產(chǎn)硫酸,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉,常用于紡織工業(yè)、食品漂白等領(lǐng)域。某種Na2S2O4的生產(chǎn)工藝流程如圖所示:若在實(shí)驗(yàn)室模擬該工藝流程,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.將鋅粉投入水中形成懸浮液主要是為了加快反應(yīng)速率

B.Na2S2O4溶液中加NaCl溶液或固體對(duì)Na2S2O4的產(chǎn)率無(wú)明顯影響

C.洗滌Na2S2O4·2H2O時(shí)用冰水效果好于常溫蒸餾水

D.該流程中涉及化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng),不涉及氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用生活中或?qū)嶒?yàn)中常見(jiàn)的物品,根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識(shí)和電化學(xué)知識(shí),自己動(dòng)手設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

(1)實(shí)驗(yàn)原理:Fe+2H=Fe2++H2↑。

(2)實(shí)驗(yàn)原理:電極(______、______)、________、________、稀硫酸、耳機(jī)(或者電流計(jì))。(請(qǐng)?jiān)诳崭裰刑顚?xiě)所缺的實(shí)驗(yàn)用品)

(3)實(shí)驗(yàn)裝置(如圖)。

(4)原電池設(shè)計(jì)及注意的問(wèn)題:

①按如圖所示連接好實(shí)驗(yàn)儀器,注意觀察(耳朵聽(tīng))耳機(jī)是否有聲音發(fā)出,如果沒(méi)有,可將原電池的兩個(gè)電極中的一極接觸耳機(jī)插頭上的一極(注意:接觸的同時(shí)耳機(jī)的另一極是連接在原電池的另一個(gè)電極上的),這時(shí)可以聽(tīng)見(jiàn)耳機(jī)發(fā)出“嚓嚓嚓……”的聲音。其原因是:在原電池中,由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為________,在耳機(jī)中又由________轉(zhuǎn)化為聲音這種能量。

②如果將裝置中的耳機(jī)改為電流計(jì),則鐵釘應(yīng)該接電流計(jì)的________極,電極反應(yīng)是_____________________________,發(fā)生了________反應(yīng)。

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