Question

在常溫下，將一定體積的某 NaOH 溶液分成兩等分，與pH 均為2的一元酸HA、HB恰好中和，消耗兩種酸溶液的體積分別為V₁、V₂（V₁≠V₂）．則下列敘述中正確的（　�。�

A、若 V_l＞V₂，則說明 HA 的酸性比 HB的酸性強

B、中和后得到的兩種溶液的 pH 均為 7

C、分別將兩種酸溶液稀釋10 倍后溶液的 pH 均為3

D、分別往等體積的兩種酸溶液中加人足量鋅粉，充分反應后產(chǎn)生的 H₂的體積相等

Answer 1

分析：pH 均為2的一元酸HA、HB，兩種溶液中H⁺離子濃度相等，酸越弱則酸的濃度越大，與氫氧化鈉反應時消耗的體積越小，所以消耗的體積大的酸性較強；兩種酸的酸性不同，則必定有弱酸，所以與氫氧化鈉反應后溶液顯堿性；根據(jù)酸性不同結合選項分析．

解答：解：pH 均為2的一元酸HA、HB，兩種溶液中H⁺離子濃度相等，酸越弱則酸的濃度越大，與氫氧化鈉反應時消耗的體積越小，所以消耗的體積小的酸性較弱；兩種酸的酸性不同，則必定有弱酸，所以與氫氧化鈉反應后弱酸根離子水解溶液顯堿性；
A、由以上分析可知，V_l＞V₂，則說明 HA 的酸性比 HB的酸性強，故A正確；
B、兩種酸的酸性不同，則必定有弱酸，所以與氫氧化鈉反應后弱酸根離子水解溶液顯堿性，故B錯誤；
C、兩種酸的酸性不同，當PH相同時，溶液稀釋10 倍后，若是強酸 pH 為3，若是弱酸PH小于3，所以稀釋后二者的PH不同，故C錯誤；
D、由于兩種酸的濃度不同，所以與足量的Zn反應生成的氫氣體積不同，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查酸性強弱的定性判斷，題目難度中等，本題注意兩種酸溶液中H⁺離子濃度相等，酸越弱則酸的濃度越大這一特點．