【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）

A.同溫同壓同體積的12C18O和14N2均含有14NA個(gè)電子

B.100mL0.1mol·L-1的氨水溶液中含有0.01NA個(gè)NH4+

C.14gC2H4和C3H4的混合物含有2NA個(gè)共用電子對(duì)

D.11.5gNa與一定量的氧氣完全反應(yīng)，一定失去0.5NA個(gè)電子

【答案】D

【解析】

A．同溫同壓同體積的12C18O和14N2，具有相同的物質(zhì)的量，但是其物質(zhì)的量不是1mol，不能求得它們所含的電子數(shù)，A錯(cuò)誤；

B．NH3·H2O是弱電解質(zhì)，在溶液中不能完全電離，因此NH4＋數(shù)目小于0.01NA，B錯(cuò)誤；

C．設(shè)C2H4的質(zhì)量為xg，則C3H4的質(zhì)量為(14－x)g。1molC2H4含有6mol共用電子對(duì)，1molC3H4含有8mol共用電子對(duì)，4gC2H4和C3H4的混合物含有，共用電子對(duì)數(shù)與C2H4的量有關(guān)，不能確定其共用電子對(duì)的數(shù)值，C錯(cuò)誤；

D．Na和氧氣反應(yīng)時(shí)，失去電子，生成Na＋，11.5gNa的物質(zhì)的量為，失去的電子數(shù)為0.5NA，D正確。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cu3N具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能，在電子工業(yè)領(lǐng)城、航空航天領(lǐng)域、國(guó)防領(lǐng)域、通訊領(lǐng)域以及光學(xué)工業(yè)等領(lǐng)域中，發(fā)揮著廣泛的、不可替代的作用。

(1)Cu+的核外電子排布式為__________；N元素與O元素的第一電離能比較:N____O(填“>”、“<”或“=”)。

(2)與N3-含有相同電子數(shù)的四原子分子的空間構(gòu)型為____________________。

(3)在Cu催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛(CH3CHO)，乙醛分子中醛其()碳原子的雜化方式為_________。

(4)[Cu(H2O)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個(gè)H2O被C1-取代可生成Cu(H2O)2Cl2，試畫出其具有極性的分子的結(jié)構(gòu)式________________。

(5)Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，N3-的配位數(shù)為________；若晶胞棱長(zhǎng)為anm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則Cu3N的密度p=______g/cm3 [用含a 和NA 的式子表示，Mr(Cu3N)=206]

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到Fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。

向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸銀溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。

（1）檢驗(yàn)產(chǎn)物

①取少量黑色固體，洗滌后，_______（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有Ag。

②取上層清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中含有_______________。

（2）針對(duì)“溶液呈黃色”，甲認(rèn)為溶液中有Fe3+，乙認(rèn)為鐵粉過量時(shí)不可能有Fe3+，乙依據(jù)的原理是___________________（用離子方程式表示）。針對(duì)兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：

①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實(shí)了甲的猜測(cè)。同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下：

序號(hào)

取樣時(shí)間/min

現(xiàn)象

ⅰ

3

產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色

ⅱ

30

產(chǎn)生白色沉淀；較3 min時(shí)量少；溶液紅色較3 min時(shí)加深

ⅲ

120

產(chǎn)生白色沉淀；較30 min時(shí)量少；溶液紅色較30 min時(shí)變淺

（資料：Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN）

② 對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：

假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+；

假設(shè)b：空氣中存在O2，由于________（用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe3+；

假設(shè)c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；

假設(shè)d：根據(jù)_______現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+，可產(chǎn)生Fe3+。

③ 下列實(shí)驗(yàn)Ⅰ可證實(shí)假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實(shí)驗(yàn)Ⅱ可證實(shí)假設(shè)d成立。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時(shí)間取上層清液滴加KSCN溶液，3 min時(shí)溶液呈淺紅色，30 min后溶液幾乎無色。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：裝置如圖。其中甲溶液是________，操作及現(xiàn)象是________________。

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合方程式推測(cè)實(shí)驗(yàn)ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因：______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一瓶氣體為NH3，氣體的物質(zhì)的量為0.2mol。

①氣體的質(zhì)量為______，氣體中含氫原子的物質(zhì)的量為____ mol。

②氣體中所含分子數(shù)為_____。

③氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______。

④將氣體甲完全溶解于水中形成500mL溶液，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______ molL-1。

⑤將④中所得溶液取出100mL，加水稀釋至1000ml，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 ______ molL-1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)溴苯乙烯與丙烯的共聚物是一種高分子阻燃劑，具有低毒、熱穩(wěn)定性好等優(yōu)點(diǎn)。完成下列填空：

（1）寫出該共聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

（2）實(shí)驗(yàn)室由乙苯制取對(duì)溴苯乙烯，需先經(jīng)兩步反應(yīng)制得中間體，寫出該兩步反應(yīng)所需的試劑及條件____________。

（3）將與足量氫氧化鈉溶液共熱得到A，A在酸性條件下遇FeCl3溶液不顯色。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。由上述反應(yīng)可推知____________。由A生成對(duì)溴苯乙烯的反應(yīng)條件為____________。

（4）丙烯催化二聚得到2,3-二甲基-1-丁烯，B與2,3-二甲基-1-丁烯互為同分異構(gòu)體，且所有碳原子處于同一平面。

寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

設(shè)計(jì)一條由2,3－二甲基-1－丁烯制備B的合成路線____________。（合成路線常用的表示方式為：）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化硫的催化氧化原理為，反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時(shí)SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A．在D點(diǎn)時(shí)v正<v逆

B．反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H<0

C．若B、C點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為KB、KC，則KB> KC

D．恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量。常溫下，將相同體積的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液的電導(dǎo)率隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的（ ）

A. I表示NaOH溶液加水稀釋過程中溶液電導(dǎo)率的變化

B. a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：b>c>a

C. 將a、b兩點(diǎn)溶液混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D. a點(diǎn)水電離出的n(H+)大于c點(diǎn)水電離出的n(H+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制取皮革加工中的鞣化劑硝酸鋁，是用鋁灰與燒堿、硝酸反應(yīng)制得的。鋁灰是鋁、氧化鋁和氧化鐵的混合物。產(chǎn)品硝酸鋁晶體為Al(NO3)3·nH2O。

已知偏鋁酸鹽能與一般的酸反應(yīng)，如：NaAlO2+HNO3+H2O→NaNO3+Al(OH)3↓

生產(chǎn)流程如圖：

完成下列填空：

（1）用氫氧化鈉固體配制30%的氫氧化鈉溶液，除燒杯、玻璃棒外還需（選填編號(hào)）___。

A. B. C. D.

說出流程中產(chǎn)生的濾渣的一種用途是___。制作一個(gè)過濾器需要___。流程中操作x的名稱是____。

（2）反應(yīng)Ⅱ加入的硝酸必須適量，原因是___。反應(yīng)Ⅲ加入的硝酸要稍過量，原因是___。

（3）從反應(yīng)Ⅲ所得的溶液制成產(chǎn)品的步驟依次為減壓蒸發(fā)，___，過濾，___，低溫烘干。

（4）為測(cè)定所得的產(chǎn)品的純度，質(zhì)檢人員稱取產(chǎn)品Wg，溶于水配成500mL溶液，從中取出25.00mL，加入過量已知濃度的氨水充分反應(yīng)后，剩余的氨水用已知濃度的鹽酸溶液進(jìn)行測(cè)定。通過計(jì)算便可得出產(chǎn)品的純度。

①上述過程屬于定量實(shí)驗(yàn)。其中除配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液外，還有一個(gè)是___，該實(shí)驗(yàn)過程中要進(jìn)行多次讀數(shù)，讀數(shù)的方法是讀出與___的刻度值。

②任意寫出一個(gè)該測(cè)定過程中所涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，當(dāng) m、 n、 p、q 為任意整數(shù)時(shí)，下列說法一定能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是( )

①體系的壓強(qiáng)不再改變 ②體系的密度不再改變 ③各組分的濃度不再改變 ④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 ⑤反應(yīng)速率 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q ⑥單位時(shí)間內(nèi) m mol A 發(fā)生斷鍵反應(yīng)，同時(shí) p mol C 也發(fā)生斷鍵反應(yīng)

A. ③④⑤⑥ B. ③④⑥ C. ①③④ D. ②③⑥

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案