1．一定溫度下在體積為1L的密閉容器內(nèi)進行著某一反應，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖．下列敘述中正確的是（　　）
A．反應的化學方程式為5Y?X
B．t1時，Y的濃度是X濃度的1.5倍
C．根據(jù)t2時的數(shù)據(jù)，可求出該溫度下的平衡常數(shù)
D．t3時，逆反應速率大于正反應速率

分析 達到平衡時，Y的物質(zhì)的量為3mol，變化量為10mol-3mol=7mol，X的物質(zhì)的量為5mol，變化量為5mol-2mol=3mol，反應的方程式為7Y?3X，結合圖象解答該題．

解答 解：A、達到平衡時，Y的物質(zhì)的量為3mol，變化量為10mol-3mol=7mol，X的物質(zhì)的量為5mol，變化量為5mol-2mol=3mol，反應的方程式為7Y?3X，故A錯誤；
B、t1時，Y的物質(zhì)的量為6mol，X的物質(zhì)的量為4mol，物質(zhì)的量之比等于濃度之比，則Y的濃度是X濃度的1.5倍，故B正確；
C、由圖可知t2時，反應沒有達到平衡，根據(jù)t2時的數(shù)據(jù)，不可求出該溫度下的平衡常數(shù)，故C錯誤；
D、由圖可知t3時，反應達到平衡，正逆反應速率相等且不再變化，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查化學反應速率與化學平衡知識，做題時注意從反應物和生成物的物質(zhì)的量的變化角度，判斷反應物和生成物以及反應是否達到平衡，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．含有NA個NO2、N2O4分子的混合氣體降低溫度，混合氣體的分子數(shù)目小于NA
B．常溫常壓和光照條件下，33.6 LCl2與3.0g H2反應，生成的HCl分子數(shù)目為3NA
C．1.68 g Fe和足量水蒸氣反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.09NA
D．一定條件下，1 mol N2和3 mol H2充分反應，生成物中含N-H鍵數(shù)目為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．二氧化錳是化學工業(yè)中常用的氧化劑和有機合成中的催化劑，其主要制備方法是碳酸錳熱分解，反應原理為2MnCO3+O2═2MnO2+2CO2．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該反應過程為①MnCO3═MnO+CO2�、�2MnO+O2═2MnO2．
回答下列問題：
（1）某溫度下該平衡體系的壓強為P，CO2、O2的物質(zhì)的量分別為n1和n2，用平衡分壓代替平衡濃度，碳酸錳熱分解反應的平衡常數(shù)K=$\frac{p{{n}_{1}}^{2}}{{n}_{2}（{n}_{1}+{n}_{2}）}$（分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）；K與反應①、②的平衡常數(shù)K1、K2的關系為K=K12×K2．
（2）反應②在低溫下能自發(fā)進行，則其△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．Fe+CuSO4═FeSO4+CuB．3CO+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2
C．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3D．2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K2MnO4+MnO2+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中正確的是（　�。�
A．凡是鹵代烴在強堿的醇溶液中都能發(fā)生消去反應
B．鹵代烴發(fā)生消去反應的產(chǎn)物一定是烯烴
C．只有烴的衍生物才有官能團
D．二氯乙烷與二氯丙烷互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

6．在標準狀況下，體積為4.48L的CO和CO2的混合氣體共7.2g
（1）CO的質(zhì)量為2.8g．
（2）CO的體積為2.24L．
（3）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為36g•mol-1．
（4）混合氣體的密度為1.61g•L-1． （小數(shù)點后保留1位）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組中兩稀溶液間的反應，可以用同一個離子方程式表示的是（　�。�
A．H2SO4與K2CO3；HNO3與Na2CO3B．CH3COOH與KOH；HCl與NaOH
C．BaCl2與Na2SO4；Ba（OH）2與（NH4）2SO4D．HCl與Na2CO3；HCl與NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（　�。�
A．生成42.0 L N2（標準狀況）
B．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 mol
C．有0.250 mol KNO3被氧化
D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．對于周期表中下列位置的①～⑩十種元素，根據(jù)有關要求回答：

（1）⑩號元素最高價氧化物對應水化物化學式為HClO4，與④號元素同主族的相鄰周期元素的最高價氧化物對應水化物的化學式為H3PO4．
（2）①⑤⑦形成的化合物的電子式為．
（3）比較⑥的氣態(tài)氫化物與⑩的氣態(tài)氫化物的沸點高低HF＞HCl （用化學式表示）．
（4）④和⑤分別形成的10電子微粒之間反應的化學方程式為NH3+H2O=NH3•H2O．
（5）最高價氧化物對應水化物堿性最強的是NaOH（用化學式表示），⑨和⑩的簡單陰離子中，還原性比較強的是S2-（填離子符號）．

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