Question

（1）在反應(yīng)2MnO₄^﹣+5H₂S+6H⁺=2Mn²⁺+5S↓+8H₂O中，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為10e^﹣還原劑為H₂S還原產(chǎn)物為    ，當(dāng)反應(yīng)中有80gS析出時(shí)，有    mol MnO₄^﹣被還原

（2）“綠色試劑”雙氧水可作為采礦業(yè)廢液消毒劑，如果要消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN），化學(xué)反應(yīng)方程式為：KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+NH₃↑．

①反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)為     ；

②H₂O₂被稱(chēng)為綠色氧化劑的理由是     ．

③用單線橋表示出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+NH₃↑

Answer 1

考點(diǎn)：  氧化還原反應(yīng)．

分析：  （1）2MnO₄^﹣+5H₂S+6H⁺═2Mn²⁺+5S↓+8H₂O中，Mn元素由+7價(jià)降低為+2價(jià)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2×（7﹣2）e^﹣，S元素的化合價(jià)由﹣2價(jià)升高為0，含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物；該反應(yīng)中生成5molS時(shí)，2molMnO₄^﹣被還原，5molH₂S被氧化，以此來(lái)解答；

（2）①根據(jù)化合價(jià)升高為還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)判斷；

②根據(jù)產(chǎn)物的性質(zhì)判斷；

③根據(jù)氨氣與轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系計(jì)算．

解答：  解：（1）2MnO₄^﹣+5H₂S+6H⁺═2Mn²⁺+5S↓+8H₂O中，Mn元素由+7價(jià)降低為+2價(jià)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2×（7﹣2）e^﹣，=10e^﹣，

S元素的化合價(jià)由﹣2價(jià)升高為0，則H₂S為還原劑，

MnO₄^﹣為氧化劑，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物Mn²⁺為還原產(chǎn)物；

該反應(yīng)中生成5molS時(shí)，2molMnO₄^﹣被還原，5molH₂S被氧化，

80gS的物質(zhì)的量為=2.5mol，

則有1molMnO₄^﹣被還原，2.5molH₂S被氧化，2.5molH₂S的質(zhì)量為2.5mol×34g/mol=85g，

故答案為：10e^﹣；H₂S；Mn²⁺；1；還原；

（2）①KCN→KHCO₃，C元素由+2價(jià)→+4價(jià)，KCN失電子作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為；KCN；

②雙氧水發(fā)生反應(yīng)后生成水，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，故答案為：反應(yīng)后一般被還原為水，無(wú)污染；

③該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2個(gè)電子；

KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+NH₃↑，所以單線橋表示出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，

故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，明確氧化還原反應(yīng)中的元素的化合價(jià)變化及氧化還原反應(yīng)中的基本概念即可解答，注意物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子數(shù)的關(guān)系，題目難度不大．