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18．在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是（　�。�
A．食鹽溶于水B．碳酸氫鈉溶于水C．將HCl通入水中D．氯化銨受熱分解

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵，據此分析解答．

解答 解：A．氯化鈉中只含離子鍵，氯化鈉溶于水電離生成鈉離子和氯離子，只破壞離子鍵，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉溶于水時電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，鈉離子和碳酸氫根離子之間存在離子鍵，所以只破壞離子鍵，故B錯誤；
C．HCl中只含共價鍵，溶于水發(fā)生電離時只破壞共價鍵，故C錯誤；
D．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、銨根離子中N-H原子之間存在共價鍵，氯化銨分解生成氨氣和HCl，破壞離子鍵和共價鍵，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點，明確離子鍵和共價鍵區(qū)別是解本題關鍵，側重考查學生分析判斷能力，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．同溫、同壓下，質量相等的SO2和CO2相比較，體積之比為11：16，已知SO2和CO2均為酸性氧化物，寫出SO2與足量NaOH溶液反應的化學方程式SO2+2NaOH-=Na2SO3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結論，其中不正確的是（　　）
A．先加入BaCl2溶液，產生了白色沉淀，再加入足量的HCl溶液，沉淀不溶解，溶液中一定含有大量SO${\;}_{4}^{2-}$
B．加入足量的CaCl2溶液，產生了白色沉淀，加入鹽酸可以產生無色且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液不一定含有大量的CO${\;}_{3}^{2-}$
C．加入足量濃 NaOH溶液加熱，產生了帶有強烈刺激性氣味的能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，溶液中一定含有大量的NH${\;}_{4}^{+}$
D．先加適量的硝酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．向 500mLFeCl3溶液中通入一定量的 H2S氣體，恰好完全反應，所得濾液的質量比原來增重1g，則原 FeCl3溶液的物質的量濃度為（　　）
A．1 mol•L-1B．1.5 mol•L-1C．2 mol•L-1D．2.5 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是 ①四氯化碳 ②苯 ③酒精（　�。�
A．只有①B．①和②C．①和③D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氯氣是一種重要的化工原料，是氯堿工業(yè)的主要產品之一，它是一種常用的消毒劑．
①實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
②氯堿工業(yè)生產氯氣的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
③由于氯氣貯存運輸不方便，工業(yè)上常將氯氣轉化為漂白粉，工業(yè)上生產漂白粉的主要化學方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，在空氣中漂白粉長期存放會變質而失效的原理是（用化學方程式說明）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知25℃時，Ka（HF）=3.6×10-4mol•L-1，Ksp（CaF2）=1.46×10-10mol3•L-3．現向1L0.2mol•L-1HF溶液中加入1L0.2mol•L-1CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是（　　）
A．25℃時，0.1mol•L-1HF 溶液中pH=1
B．Ksp（CaF2）隨溫度和濃度的變化而變化
C．加入CaCl2溶液后體系中的c（H+）不變
D．該體系中HF與CaCl2反應產生沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A（g）+хB（g）?2C（g）．各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中物質C的濃度隨時間變化關系分別用表和圖表示：
容器甲乙丙
容積0.5L0.5L1.0L
溫度/℃T1T2T3
反應物起始量1.5molA
0.5molB		1.5molA
0.5molB		6.0molA
2.0molB
下列說法正確的是（　�。�
A．達平衡時A（g）的濃度：乙=丙＞甲
B．甲容器中達平衡時B（g）的轉化率為75%
C．溫度分別為T1、T2時，該反應的平衡常數：K（T1）＜K（T2）
D．丙容器中達到平衡后，若同時向容器中再充入1mol A（g）、1mol B（g）、1molC（g），則平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現代在電池和照相器材等領域亦有廣泛應用．回答下列問題：
（1）久存的銀制品表面會變黑，失去銀白色光澤，原因是長期放置在空氣中的銀制品，其表面會逐漸變黑，這是由于銀和空氣中的微量硫化氫發(fā)生了反應生成黑色的Ag2S
（2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，若向100mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入100mL0.020mol•L-1的鹽酸，混合后溶液中Ag+的濃度為1.8×10-7，pH為2．
（3）鋅聚苯胺電池具有價格便宜、重量輕等優(yōu)點，在電動汽車行業(yè)應用前景廣闊．負極使用的是高純度鋅片，以 ZnCl2和 NH4Cl 為主要電解質．鋅聚苯胺電池充電時，負極材料上的電極反應式為Zn2++2e-=Zn．

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