【題目】鋅銅原電池(如圖)工作時,下列敘述正確的是( )
A. 正極反應為Zn-2e-==Zn2+
B. 電池反應為Zn+Cu2+==Zn2++Cu
C. 鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
D. 在外電路中,電流從負極流向正極
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【題目】在一密閉容器中有如下反應:aX(g)+bY(g)nW(g)ΔH=Q某化學興趣小組的同學根據(jù)此反應在不同條件下的實驗數(shù)據(jù),作出了如圖曲線圖:其中ω(W)表示W在反應混合物中的百分含量,t表示反應時間。其它條件不變時,下列分析可能正確的是( )
A.圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響,且P1>P2,n<a+b
B.圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響,且T1>T2,Q<0
C.圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響,且P2>P1,a+b<n
D.圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應的影響,且2使用的催化劑效果好
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【題目】某化學興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進行如下實驗,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應物和生成物未列出),其中E為白色膠狀沉淀,I為紅褐色沉淀。(此轉(zhuǎn)化關(guān)系中所用的試劑都是足量的)
(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:F____________,G________________。
(2)將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是___________。
(3)D→E的轉(zhuǎn)化中,加入過量的X可能是_____________________。
A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液
(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式:
A→C:______________________________________________;
H→I:_______________________________________________。
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【題目】以含鋰電解鋁廢渣(主要含 AlF3、 NaF、LiF、CaO ) 和濃硫酸為原料,制備電池級碳酸鋰,同時得副產(chǎn)品冰晶石,其工藝流程如下:
已知LiOH易溶于水,Li2CO3微溶于水;卮鹣铝袉栴}:
(1)電解鋁廢渣與濃硫酸反應產(chǎn)生的氣體化學式為 ___________。濾渣2的主要成分是(寫化學式)_________。
(2)堿解反應中, 同時得到氣體和沉淀反應的離子方程式為_____________。
(3)一般地說 K>105 時,該反應進行得就基本完全了?粱磻写嬖谌缦缕胶猓Li2CO3(s)+Ca2+(aq)2Li+(aq)+ CaCO3(s)通過計算說明該反應是否進行完全________(已知Ksp(Li2CO3) = 8.64×10-4、Ksp(CaCO3) = 2.5×10-9)。
(4)碳化反應后的溶液得到Li2CO3的具體實驗操作有:加熱濃縮、______、______、干燥。
(5)上述流程得到副產(chǎn)品冰晶石的化學方程式為__________。
(6)Li2CO3是制備金屬鋰的重要原料, 一種制備金屬鋰的新方法獲得國家發(fā)明專利,其裝置如圖所示:
工作時電極 C 應連接電源的______極,陽極的電極反應式為__________ 。該方法設計的 A 區(qū)能避免熔融碳酸鋰對設備的腐蝕和因________逸出對環(huán)境的污染。
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【題目】為了探究化學能與熱能的轉(zhuǎn)化,某實驗小組設計了如下圖所示的三套實驗裝置:
(1)上述3個裝置中,不能驗證“銅與濃硝酸的反應是吸熱反應還是放熱反應”的裝置是________(填裝置序號)。
(2)某同學選用裝置Ⅰ進行實驗(實驗前U形管里液面左右相平),在甲試管中加入適量了Ba(OH)2溶液與稀硫酸,U形管中可觀察到的現(xiàn)象是_________________________________。說明該反應屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(3)為探究固體M溶于水的熱效應,選擇裝置Ⅱ進行實驗(反應在丙試管中進行)。
①若M為鈉,則實驗過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是_________________。
②若觀察到燒杯中產(chǎn)生氣泡,則說明M溶于水________(填“一定是放熱反應”、“一定是吸熱反應”或“可能是放熱反應”),理由是_________________________________________。
(4)至少有兩種實驗方法能驗證超氧化鉀與水的反應(4KO2+2H2O===4KOH+3O2↑)是放熱反應還是吸熱反應。
方法①:選擇裝置________(填裝置序號)進行實驗;
方法②:取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上,向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水,片刻后,若觀察到脫脂棉燃燒,則說明該反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.標準狀況下,22.4LO2含有的原子數(shù)為NA
B.23 g鈉與O2完全反應時失去電子數(shù)目為2NA
C.標準狀況下,18gH2O中含有的分子數(shù)為NA
D.標準狀況下,11.2LCO2含NA個CO2分子
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【題目】下表是元素周期表短周期的一部分,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列說法錯誤的是
A.最簡單氫化物沸點:W >ZB.Y的最高價氧化物不能與堿反應
C.簡單離子的半徑:Y <XD.Y和Z形成的化合物的水溶液呈酸性
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【題目】GaN憑借其出色的功率性能、頻率性能以及散熱性能,在光電領(lǐng)域和高頻微波器件應用等方面有廣闊的前景。
(1) Johnson等人首次在1100℃下用鎵與氨氣制得氮化鎵,該可逆反應每生成1 mol H2放出10.3 kJ熱量。該反應的熱化學方程式是_____。(己知金屬鎵的熔點是29.8℃,沸點是2403℃;氮化鎵的熔點為1700℃)
(2)在恒容密閉容器中,加入一定量的液態(tài)鎵與氨氣發(fā)生上述反應,測得反應平衡體系中NH3的體積分數(shù)與壓強(p)、溫度(T)的關(guān)系如圖所示(已知圖中T1和T2的溫度均小于1700℃)。
①下列說法正確的是________(填標號)。
a.相同條件下,Ga(OH)3 的堿性比Al(OH)3強
b.當c(NH3)=c(H2)時,一定達到了化學平衡狀態(tài)
c. A點和C點化學平衡常數(shù)的關(guān)系是:KA< KC
d.溫度一定時,達平衡后再充入氦氣(氦氣不參與反應),NH3的轉(zhuǎn)化率增大.
②氣相平衡中用組分的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp),已知在T1℃時體系的壓強初始壓強為a Pa,則B點的Kp=____(用含a表示且保留2位有效數(shù)字)。
(3)電解精煉法提純鎵是工業(yè)上常用的方法。具體原理如圖所示:
已知:金屬的活動性Zn>Ga>Fe>Cu;鎵化學性質(zhì)與鋁相似。
①M為電源的_______極,電解精煉鎵時產(chǎn)生陽極泥的主要成分是________。
②電解過程中陽極產(chǎn)生的離子遷移到達陰極并在陰極析出高純鎵。請寫出電解過程的陰極的電極反應__________。
③電解過程中需控制合適的電壓,若電壓太高時陰極會產(chǎn)生H2導致電解效率下降。若外電路通過0.2mole時,陰極得到3.5g的鎵。則該電解裝置的電解效率η=_________(η=生成目標產(chǎn)物消耗的電子數(shù)+轉(zhuǎn)移的電子總數(shù))。
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【題目】近日,我國科學家實現(xiàn)了CO2的捕獲與轉(zhuǎn)化,裝置如圖所示,利用其能吸收二氧化碳,并產(chǎn)生有價值的物質(zhì),該設計在國際期刊《JournalofEnergyChemistry》中發(fā)表。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.電源在使用過程中,b極發(fā)生還原反應
B.該裝置實現(xiàn)了CO2的化學能轉(zhuǎn)化為電能
C.利用該裝置的原理,理論上也可用于捕獲與轉(zhuǎn)化硫氧化物、氮氧化物
D.若電源中有4mol電子轉(zhuǎn)移,則最多可捕獲CO222.4L
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