下列圖示說法中正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：氧化還原反應(yīng)中，氧化性、還原性的強(qiáng)弱與得失電子的難易有關(guān)，與得失電子的多少無關(guān)，元素化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只具有氧化性，處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有還原性，處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性也有還原性，以此解答該題．
解答： 解：A．Na易失去電子，說明鈉的還原性強(qiáng)，故A正確；
B．還原性強(qiáng)弱與失電子的多少無關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．Ca2+化合價(jià)為最高價(jià)態(tài)，只具有氧化性，沒有還原性，故C錯(cuò)誤；
D．Fe2+化合價(jià)為中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性，也具有還原性，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，本題注意還原性強(qiáng)弱與化合價(jià)以及電子的關(guān)系，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不能夠有效去除雜質(zhì)的是（　　）
序號(hào)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì)）除雜試劑和方法
①CO2（CO）點(diǎn)燃
②C（CuO）加入過量稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾
③FeSO4（Fe2O3）加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾
④CaO（CaCO3）高溫煅燒
⑤Na2CO3（NaOH）通入過量的CO2
⑥Na2O（Na）加熱燃燒
⑦Na2O2（Na2O）加熱
A、①②⑥⑦B、②③④⑤⑦
C、①③④⑤D、①③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有5種粒子，它們分別是
40
19
K+，
40
18
Ar，
40
19
K，
40
20
Ca2+，
41
20
Ca，則它們所屬元素的種類有（　�。�
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價(jià)為+7價(jià)．下列說法正確的是（　�。�
A、XH4的沸點(diǎn)比YH3高
B、X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同
C、元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)
D、X與Y形成的化合物的熔點(diǎn)可能比金剛石高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色
B、欲除去氯氣中少量的氯化氫氣體，可將此混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶
C、將AgNO3溶液滴入某溶液中，若出現(xiàn)沉淀，則說明溶液中含有Cl-
D、將氯水滴入碳酸鈉溶液中，無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、互為手性的分子具有相似的性質(zhì)，故生產(chǎn)藥物時(shí)不必分離
B、NF3分子立體構(gòu)型為三角錐形，是極性分子
C、N2O和CO2互為等電子體所以化學(xué)性質(zhì)相似
D、酸性：HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項(xiàng)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的圖象錯(cuò)誤的是（　�。�
A、
將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe（OH）3膠體
B、
將稀鹽酸逐滴加入一定量偏鋁酸鈉溶液中
C、
將二氧化硫逐漸通入一定量氯水中
D、
將銅粉逐漸加入一定量濃硝酸中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的性質(zhì)，用途正確的是（　�。�
A、濃硫酸、濃硝酸都具有強(qiáng)氧化性，不能盛放在金屬容器內(nèi)
B、二氧化碳、二氧化硅都是酸性氧化物，均能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
C、明礬、漂白粉常用于自來水凈化，均利用了物質(zhì)的強(qiáng)氧化性
D、鋁、氧化鋁、氫氧化鋁、碳酸氫鈉既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）═N2（g）+CO2（g）+Q kJ?mol-1．
在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：
         時(shí)間（Min）
濃度（mol?L-1）		01020304050
NO1.000.580.400.400.480.48
N200.210.300.300.360.36
CO200.210.300.300.360.36
①T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
；
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是
 
（填字母編號(hào)）．
a．加入一定量的活性炭    b．通人一定量的NO
c．適當(dāng)縮小容器的體積    d．加入合適的催化劑
③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則Q
 
 0（填“＞”或“＜”）．

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