3．在2A+B═3C+4D反應中，下面表示的反應速率最快的是（　�。�
A．v（A）=3.0mol•L-1•min-1B．v（B）=0.280 mol•L-1•s-1
C．v（C）=4.8mol•L-1•min-1D．v（D）=0.20mol•L-1•s-1

分析 不同物質的反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比，則不同物質的化學反應速率與其化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快，注意保持單位一致．

解答 解：不同物質的反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比，則不同物質的化學反應速率與其化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快．
A.$\frac{v（A）}{2}$=1.5mol．L-1．min-1；
B.0.280 mol．L-1．s-1=16.8mol．L-1．min-1，$\frac{v（B）}{1}$=16.8mol．L-1．min-1；
C.$\frac{v（C）}{3}$=1.6mol．L-1．min-1；
D．v（D）=0.20mol．L-1．s-1=12mol．L-1．min-1，$\frac{v（D）}{4}$=3.0mol．L-1．min-1，
故選：B．

點評 本題考查化學反應速率快慢比較，可以將不同物質轉化為同一物質的反應速率進行比較，注意單位要統(tǒng)一．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．由下列實驗事實所得出的相應結論的因果關系正確的是（　�。�
實驗事實結論
AKClO3和SO3溶于水后能導電KClO3和SO3為電解質
BSO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀BaSO3不溶于強酸
C將CO2通入NaAlO2溶液會產(chǎn)生白色沉淀結合H+的能力：HCO${\;}_{3}^{-}$＜AlO${\;}_{2}^{-}$
D常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應非金屬性：P＞N
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗室用固體燒堿配制500ml  0.1mol/L的NaOH溶液．
（1）需稱量2.0g的燒堿固體，固體應放在燒杯中稱量．
（2）配制過程中一定不需要使用的儀器是（填寫代號）D
A、燒杯   B、玻璃棒  C、500ml容量瓶  D、錐形瓶   E、膠頭滴管  F、洗瓶
（3）由（2）中列出的儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器是托盤天平 藥匙
（4）在容量瓶的使用中，下列操作不正確的是（填寫代號）B、C
A、使用容量瓶前檢查是否漏水
B、容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用NaOH溶液洗滌
C、將燒堿固體在500ml燒杯中加約450ml水溶解，恢復至室溫后轉移至500ml容量瓶中，定容
D、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次
（5）下列實驗操作會使溶液的物質的量濃度偏大的是（填寫代號）④⑥
①容量瓶事先用蒸餾水洗滌，沒有干燥就進行實驗
②用玻璃棒攪拌溶解溶質時，用力過猛，一部分液體濺出燒杯
③轉移完畢后，沒有洗滌操作直接加水定容
④定容時俯視觀察液面
⑤定容后對容量瓶內(nèi)的溶液上下顛倒搖勻，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，再加水至刻度線．
⑥配制時，溶解后未經(jīng)冷卻將較濃的溶液轉移入容量瓶
⑦定容時加水不小心超過刻度線，立即用膠頭滴管將多余液體吸出．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．向0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）
B．向0.10mol•L-1NH4HCO3溶液中通CO2：c（NH4+）═c（HCO3-）+c（CO32-）
C．向0.10mol•L-1NaHSO3溶液中通NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）
D．向0.10mol•L-1 Na2SO3溶液中通SO2：c（Na+）═2[c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）]

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某同學欲配制4mol•L-l的硫酸，但實驗室只有三種不同濃度的硫酸：
①280ml．l mol•L-l硫酸；
②220mL  25%硫酸（p=l.18g•mol-l）；
③足量的18mol•L-l的濃硫酸．
（1）該同學將①②兩種硫酸全部用完，不足部分再由③補充，則他選用容量瓶的規(guī)格為C（填字母）．
A．250ml         B．500ml         C．1000ml．
（2）①中硫酸的物質的量為0.28mol，
②中硫酸的物質的量濃度為3mol•L-l．
（3）根據(jù)（1）中所選容量瓶規(guī)格，需要③的體積為170mL．
（4）在配制過程中所需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和100ml容量瓶．
（5）若該同學在用膠頭滴管滴加蒸餾水時，觀察液面的情況如圖所示，則所配溶液濃度將偏高填“偏高”“偏低”或“不變”，下同）；
若沒有洗滌燒杯和玻璃棒，則所配溶液濃度
將偏低；若加蒸餾水時不慎超過了刻度，則所配溶液濃度將偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有關氧化還原反應的敘述正確的是（　�。�
A．有單質參加或有單質生成的化學反應一定是氧化還原反應
B．有單質生成的分解反應屬于氧化還原反應，因為單質中元素化合價必然發(fā)生變化
C．沒有單質參加的化合反應一定是非氧化還原反應
D．氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．向炭粉、Cu和Fe2O3組成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反應后過濾，得到溶液A，將沉淀物洗滌、干燥，得到固體B．
（1）碳的原子結構示意圖為，氧元素在周期中的位置是第二周期第VIA族．
（2）關于固體B的成分，下列選項中可能的有ABCE．
A．炭粉      B．炭粉和Cu    C．炭粉和Fe2O3 D．Cu和Fe2O3   E．炭粉、Cu和Fe2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．.NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請回答下列問題：

（1）NH4Al（SO4）2可作凈水劑，其理由是Al3+水解生成的Al（OH）3膠體，具有吸附性，即Al3++3H2O?Al（OH）3膠體+3H+，Al（OH）3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水
（用必要的化學用語和相關文字說明）．
（2）相同條件下，0.1mol/L NH4Al（SO4）2中的c（NH${\;}_{4}^{+}$）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol/L NH4HSO4中的c（NH${\;}_{4}^{+}$）．
（3）如圖是0.1mol/L電解質溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol/L NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是Ⅰ（填寫字母），導致pH隨溫度變化的原因是NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減小；
②20℃時，0.1mol/L NH4Al（SO4）2中2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）-c（NH${\;}_{4}^{+}$）-3c（Al3+）=10-3 mol•L-1．
（4）室溫時，向100mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是a；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（　�。�
A．1 mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和氣態(tài)水的反應熱是甲烷的燃燒熱
B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
C．化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少有關
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件的△H不同

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