Question

（每空1分，共20分）A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出下列元素的符號：A _________  B__________  C __________   D __________

（2）用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是__________，堿性最強的是_________。

（3）用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________，電負性最大的元素是__________。

（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點__________（填"高"或"低"），原因_____________

（5）E元素原子的核電荷數(shù)是__________，E元素在周期表的第_______周期，第________族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在_______區(qū)。

（6）A、B、C最高價氧化物的晶體類型是分別是______晶體、______晶體、_____晶體。

（7）畫出D的核外電子排布圖_____________________，這樣排布遵循了_______規(guī)則。

（8）用電子式表示B的硫化物的形成過程：______________________________________

 

Answer 1

【答案】

（1）Si、Na、P、N    (2)  HNO₃、NaOH      (3)  F  F    

（4）高，因為NH₃分子間形成氫鍵       （5）26、四、Ⅷ、d 

（6）原子、離子、分子 

【解析】（1）由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖，得：X=2，所以A是Si，

同周期元素的I₁由左到右呈增大趨勢，則B是Na，

C核外電子排布為2 8 5，則C是P，D是N；

（2）同周期，由左到右，原子的得電子能力逐漸增強，則最高價氧化物對應的水化物的酸性增強，同主族，由上到下，原子的得電子能力逐漸減弱，則最高價氧化物對應的水化物的酸性減弱，故酸性最強的是HNO₃，堿性最強的是NaOH；

（3）D所在周期為第三周期，同周期元素的I₁由左到右呈增大趨勢，故第一電離能最大的元素是F，電負性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標度，故電負性最大的元素是F；