Question

對(duì)海水進(jìn)行綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖1-5-8所示：

圖1-58

(1)若在空氣中加熱MgCl₂·6H₂O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________________________。

用電解法制取金屬鎂時(shí)，需要無(wú)水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl₂·6H₂O能得到無(wú)水MgCl₂，其原因是______________________________________________________。

(2)Mg(OH)₂沉淀中混有的Ca(OH)₂應(yīng)怎樣除去？寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟。

(3)實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。

溶解時(shí)：_______________________________________________________________；

過(guò)濾時(shí)：_______________________________________________________________；

蒸發(fā)時(shí)：_______________________________________________________________。

Answer 1

解析:(1)根據(jù)Cl、H、O三種元素分別守恒，可知在空氣中加熱MgCl₂·6H₂O除生成Mg(OH)Cl或MgO外，還必有HCl和H₂O生成：MgCl₂·6H₂OMg(OH)Cl+HCl↑+5H₂O↑；Mg(OH)ClMgO+HCl↑或MgCl₂·6H₂OMgO+2HCl↑+5H₂O↑。由上述反應(yīng)可知MgCl₂在受熱時(shí)易水解，故為抑制其水解，且除去在加熱過(guò)程中的水蒸氣，可使MgCl₂·6H₂O在干燥的HCl氣流中受熱。

(2)由于Mg(OH)₂難溶于水，Ca(OH)₂微溶于水，故要除去Mg(OH)₂中的Ca(OH)₂，需加入試劑將Ca(OH)₂轉(zhuǎn)化為易溶于水的物質(zhì)，經(jīng)攪拌、過(guò)濾、洗滌便可達(dá)到目的。這種可使其轉(zhuǎn)化的物質(zhì)一般選用MgCl₂溶液或Mg(NO₃)₂溶液。

(3)在溶解固體或稀釋液體的過(guò)程中，為加速其溶解，常用玻璃棒攪拌；在過(guò)濾時(shí)，為防止液體外灑，常用玻璃棒“引流”；在蒸發(fā)結(jié)晶的過(guò)程中，為防止局部過(guò)熱或晶體飛濺常用玻璃棒攪拌而使其受熱均勻。

答案:(1)MgCl₂·6H₂OMg(OH)Cl+HCl↑+5H₂O↑；MgCl₂·6H₂OMgO+2HCl↑+5H₂O↑或Mg(OH)ClMgO+HCl↑  干燥的HCl氣流抑制了MgCl₂水解，且?guī)ё進(jìn)gCl₂·6H₂O受熱產(chǎn)生的水汽，故能得到無(wú)水MgCl₂

(2)加入MgCl₂溶液，充分?jǐn)嚢�，過(guò)濾，沉淀用水洗滌。

(3)攪拌，加速溶解  使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑  攪拌，防止因局部過(guò)熱液滴或晶體飛濺