NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．44g CO2含有氧原子數(shù)為NA

B．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl－離子數(shù)為NA

C．標準狀況下，22.4L四氯化碳含有的分子數(shù)為NA

D．常溫常壓下，14g N2含有分子數(shù)為0.5NA

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．配制0.5mol•L-1Na2CO3溶液100mL，下列操作導致溶液濃度偏高的是（　　）
A．定容時俯視刻度線
B．容量瓶中原有少量蒸餾水
C．定容時液面高于刻度，用滴管小心吸去多余溶液，使液面與刻度相切
D．稱取Na2CO3固體時，采用了“左碼右物”

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氮化硼（BN）是新型無機非金屬材料，可作潤滑劑、高級耐火材料和超硬材料等，某興趣小組以下裝置用NH3與B2O3固體在高溫下制備少量氮化硼．
（1）實驗前應進行的操作是檢驗裝置氣密性．
（2）裝置Ⅲ中發(fā)生反應的化學方式是B2O3+2NH3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2BN+3H2O．
（3）裝置Ⅳ的作用是吸收未反應的氨氣、防止倒吸．
（4）NH3是一種污染性氣體，如何檢驗NH3和B2O3反應后有NH3剩余？用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗
（5）反應前瓷舟皿中有8.4gB2O3固體，反應結束后稱得瓷舟皿中固體質(zhì)量為6.4g，則氮化硼的產(chǎn)率為83.3%．
（6）NH3與BCl3在高溫下反應也能制備氮化硼，請從產(chǎn)物影響分析，工業(yè)上往往不采用NH3與BCl3在高溫下制備氮化硼的原因：用NH3與BCl3在高溫下反應會產(chǎn)生強酸性氯化氫，氯化氫對設備腐蝕，導致成本升高，故選擇NH3與B2O3反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．運用元素周期律分析下列推斷，其中錯誤的是（　　）
A．鈹?shù)淖罡邇r氧化物的水化物可能具有兩性
B．砹單質(zhì)是有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定，砹化銀是有色難溶于水且感光性很強的固體
C．硫酸鍶難溶于水，但易溶于鹽酸
D．砷的最高價氧化物的水化物是一種強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．①鉛蓄電池總反應為Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l）．若該電池工作時，轉(zhuǎn)移2mol電子，則負極的質(zhì)量變化96克
②用乙醇、濃氫氧化鈉和空氣形成的燃料電池，寫出其負極的電極反應式：CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
③寫出堿性鋅錳干電池的正極的電極反應為：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q（Q＞0），往密閉容器中加入2molSO2、1milO2，下列說法正確的是（　�。�
A．充分反應后放出熱量為Q
B．增大壓強，平衡右移，Q值變大
C．若生成1molSO3（s），放出熱量大于$\frac{Q}{2}$
D．使用催化劑，改變反應途徑，Q值也隨之改變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列粒子的半徑關系正確的是（　　）
A．r（Na）＞r（Mg）＞r（Al）＞r（K）B．r（K+）＞r（Ca2+）＞r（S2-）＞r（Cl-）
C．r（Na）＞r（K）＞r（Ca）＞r（Mg）D．r（F-）＞r（Na+）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．1-苯乙醇具有柔和、愉快而持久的玫瑰香氣，廣泛用于各種食用香精和煙用香精中．實驗室以苯乙酮和硼氫化鈉為原料制備1-苯乙醇的反應原理、裝置和有關數(shù)據(jù)如下：
試劑熔點（℃）沸點（℃）密度（g•cm-3）溶解性
水乙醇乙醚
1-苯乙醇20203.41.013不溶溶溶
苯乙酮19.7202.31.028不溶溶溶
硼氫化鈉--1.076溶溶不溶
乙醚-116.334.60.713微溶溶-

實驗步驟：
①在燒杯中加入15mL 95%的乙醇和0.1g硼氫化鈉，攪拌下，再滴入8mL苯乙酮，控制溫度在48℃～50℃，滴加完畢，室溫下放置15min．
②在攪拌的條件下，慢慢滴加6mL 3mol/L的鹽酸．
③水浴加熱，使反應液中大部分乙醇蒸出，出現(xiàn)分層，再加入10mL乙醚．將混合反應液倒入分液漏斗，分離上述液體，水層再用10mL乙醚萃取，合并兩次分液得到的有機相．
④加入適量無水硫酸鎂，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體．再加入0.6g無水碳酸鉀，然后進行簡單蒸餾除去乙醚．
⑤經(jīng)減壓蒸餾得到1-苯乙醇4.5g（減壓蒸餾可降低有機物的沸點）．
（1）反應中加入乙醇的目的是溶解硼氫化鈉和苯乙酮，使反應物充分接觸．
（2）反應完成后，蒸出大部分乙醇，反應液出現(xiàn)分層，上層為水層（填“水層”或“有機層”，下同），加入10mL乙醚，充分振蕩后，上層為有機層．
（3）裝置中儀器A的名稱為蒸餾燒瓶，在本實驗中最好選用的規(guī)格是50mL（填“50mL”、“100mL”或“200mL”）；儀器B中冷凝水由a（填“a”或“b”）口流出．
（4）步驟④中加入無水硫酸鎂的作用是干燥．
（5）步驟④蒸餾除去乙醚時，應采用的最佳加熱方式為b（填字母序號）
a．酒精燈加熱         b．水浴加熱         c．油浴加熱      d．酒精噴燈加熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．

回答下列問題：
（1）寫出A的分子式為C2H4．
（2）B的名稱是乙醇，C的結構簡式為CH3CHO．
（3）寫出下列反應的反應類型：①加成反應，②氧化反應．
（4）某同學寫出圖中反應④的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}，△}{?}$ CH3COOCH2CH3+H2O，請你判斷該化學方程式是正確（填“正確”或“錯誤”）的．

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