Question

【題目】在不同電壓下用惰性電極電解飽和NaCl溶液制備少量NaClO，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

實(shí)驗(yàn)	①	②	③
電壓	U1	U2	U3
現(xiàn)象	a極產(chǎn)生少量氣泡，b極無明顯氣泡	a極產(chǎn)生較多氣泡，b極產(chǎn)生少量氣泡	a極產(chǎn)生大量氣泡，b極逸出大量黃綠色氣體

下列分析不正確的是

A. ①、②、③中，a極均發(fā)生了還原反應(yīng)

B. ①、②、③中均能發(fā)生Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O

C. 電解時(shí)OH- 由b極向a極移動(dòng)

D. 不宜采用實(shí)驗(yàn)③的電壓制備NaClO

Answer 1

【答案】C

【解析】

用惰性電極電解飽和食鹽水，電解的總方程式是：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中陽離子向陰極定向移動(dòng)，陰離子向陽極定向移動(dòng)，據(jù)此分析。

A.根據(jù)圖示可知a電極為陰極，溶液中的陽離子H+在陰極上獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；

B.在a電極溶液中的H+獲得電子，變?yōu)?/span>H2逸出，附近溶液中OH-增多陰極產(chǎn)生NaOH，在陽極b電極上溶液中陰離子Cl-失去電子變?yōu)?/span>Cl2，Cl2與溶液中的NaOH發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O，B正確；

C.電解時(shí)陰離子OH- 向正電荷較多的陽極移動(dòng)，即會(huì)由a極向b極移動(dòng)，C錯(cuò)誤；

D.實(shí)驗(yàn)③電壓高，電流大，反應(yīng)速率快，反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣未能與NaOH溶液反應(yīng)，就會(huì)從溶液中逸出，所以不能采用該電壓制備NaClO，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。