Question

下列推斷正確的是（　�。�

• A、鋁粉在氧氣中燃燒生成Al₂O₃，故鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe₂O₃
• B、鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅
• C、活潑金屬鈉保存在煤油中，故活潑金屬鋁也保存在煤油中
• D、鈉與氧氣、水等反應時鈉均作還原劑，故金屬單質(zhì)參與反應時金屬均作還原劑

Answer 1

考點：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應用

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：A．鐵在氧氣中燃燒生成Fe₃O₄，不會生成Fe₂O₃；
B．鈉與硫酸銅溶液反應的實質(zhì)為：鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉與銅離子反應生成氫氧化銅沉淀，不會生成銅單質(zhì)；
C．鋁能夠與氧氣生成一層致密的氧化物保護膜，阻止了鋁繼續(xù)被氧化；
D．金屬的化合價為0價，化合物中金屬的化合價為正價，所以金屬單質(zhì)在反應中一定做還原劑．

解答：解：A．鋁粉在氧氣中燃燒生成Al₂O₃，而鐵在氧氣中燃燒的方程式為：鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應的化學方程式為：3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄，生成的是Fe₃O₄，不是Fe₂O₃，故A錯誤；
B．鈉與硫酸銅溶液的反應方程式為：2Na+2H₂O+Cu²⁺═H₂↑+2Na⁺+Cu（OH）₂↓，鈉與硫酸銅溶液反應不會生成銅單質(zhì)，故B錯誤；
C．鈉化學性質(zhì)比較活潑，需要隔絕空氣保存，可以保存在煤油中；而鋁表面容易形成一層致密的氧化物保護膜，阻止了鋁繼續(xù)被氧化，所以金屬鋁不需要專門保存，故C錯誤；
D．Na與氧氣、水等反應時鈉均作還原劑，金屬在化合物中的化合價都是正價，所以金屬單質(zhì)參與反應時金屬均作還原劑，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的綜合利用方法，明確活潑金屬在溶液中的反應情況，如鈉與硫酸銅溶液的反應，不會置換出金屬銅．