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反應mA+nB?pC在某溫度下達到平衡狀態(tài)．
（1）若升高溫度，A物質的轉化率增大，該反應為
 
熱反應．
（2）若C為氣體，且m+n=p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向
 
（填“正反應”或“逆反應”）方向移動．
（3）如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為
 
態(tài)．
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：①根據(jù)影響化學平衡因素結合速率大小分析判斷反應前后的體積變化；
②反應前后系數(shù)相同，改變壓強平衡移動說明反應物中含有固體或純液體；
③固體和純液體對平衡無影響．
解答： 解：①反應mA+nB?pC，若升高溫度，A物質的轉化率增大，平衡正向進行，則正反應為吸熱反應，
故答案為：吸；
②若反應mA+nB?pC；C為氣體，且m+n=p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，說明AB中至少有一種是固體或純液體，加壓平衡逆向進行，
故答案為：逆向；
③若反應mA+nB?pC；如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，證明B一定是固體或純液體，不是氣體，
故答案為：氣．
點評：本題考查了化學平衡的影響因素判斷，主要考查壓強對平衡的影響和物質性質的判斷，化學平衡的移動規(guī)律是解題的關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（　�。�
A、H2O
B、XeF4
C、CCl4
D、SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

在加熱的條件下，用MnO2與足量的濃鹽酸反應，制得標況下的氯氣11.2L．（MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O）．
求：（1）需要消耗MnO2多少克？
（2）被氧化的HCl的物質的量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=8的原因：
 
（用離子方程式表示）．
（2）混合溶液中由水電離出的c（H+）
 
（填“＞”“＜”或“=”）0.1mol/L NaOH溶液中由水電離出的c（H+）．
（3）求出混合液中下列算式的精確計算結果（填具體數(shù)字）：
c（Na+）-c（A-）=
 
mol/L，c（OH-）-c（HA）=
 
mol/L．
（4）已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
 
（填“大于”“小于”或“等于”）7；將同溫度下等濃度的四種鹽溶液按pH由大到小的順序排列是
 
（填序號）．
A．NH4HCO3          B．NH4A         C．（NH4）2SO4         D．NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為進一步探究-2價硫的化合物與+4價硫的化合物反應條件，小組同學又設計了下列實驗．
實驗操作實驗現(xiàn)象
實驗 1將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2：1混合無明顯現(xiàn)象
實驗 2將H2S通入Na2SO3溶液中未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產生大量淺黃色沉淀
實驗 3將SO2通入Na2S溶液中有淺黃色沉淀產生
已知：電離平衡常數(shù)：
H2S     Ka1=1.3×10-7；Ka2=7.1×10-15
H2SO3   Ka1=1.7×10-2；Ka2=5.6×10-8
（1）根據(jù)上述實驗，可以得出結論：在
 
條件下，+4價硫的化合物可以氧化-2價硫的化合物．
（2）將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關系示意圖正確的是
 
（填序號）．

（3）文獻記載，常溫下H2S可與Ag發(fā)生置換反應生成H2．現(xiàn)將H2S氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請設計簡單實驗，通過檢驗反應產物證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有含NH4+、H+、Al3+、Mg2+、Cl-的溶液100mL，往其中逐滴加入2mol/L的氫氧化鈉溶液，并不斷攪拌，所得沉淀質量與所加氫氧化鈉溶液體積的關系如圖，其中OA段無氣體產生，回答下列問題．
（1）寫出下列過程發(fā)生反應的離子方程式．
OA段：
 
；CD段：
 
；
（2）氫氧化鎂沉淀的質量m[Mg（OH）2]=
 
g．
（3）a=
 
；b=
 
．
（4）原溶液中c（NH4+）=
 
；c（Cl-）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

等容積的四個密閉容器中，進行同樣的可逆反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+2D（g），起始時四個容器中A、B的物質的量分別如下表所示（mol），在相同條件下建立平衡，A或B的轉化率大小關系為：
甲乙丙丁
A2121
B1122
則（1）A的轉化率大小順序
 
．
（2）B的轉化率大小順序
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知乙醇與濃硫酸混合加熱可發(fā)生如下反應：CH3CH2OH→CH2↑+H2O，可看作乙醇分子中脫去一分子水而生成乙烯．
（1）1mol組成為C3H8O的液態(tài)有機物A，與足量鈉反應生成11.2LH2（標準狀況），則A中必有一個
 
基，若此基連在碳鏈的一端，則A的結構簡式為
 
．
（2）A與濃硫酸共熱也可分子內脫去一分子水而生成B，寫出反應的化學方程式：
 
．
（3）B通入溴水中可發(fā)生
 
反應，該反應的方程式為：
 
．
（4）A在銅絲催化下，加熱時與O2反應的化學方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入a mol A，發(fā)生反應：2A（g）?B（g）；△H＜0．達平衡后再向容器中充入a mol A，再次達到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是（　�。�
A、相對平均分子質量增大
B、A的轉化率提高
C、A的質量分數(shù)增大
D、反應放出的總熱量大于原來的2倍

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