【題目】同溫同壓下,等質(zhì)量的NH3和CH4兩種氣體,下列有關(guān)說法錯誤的是
A. 所含分子數(shù)之比為16∶17 B. 所含電子數(shù)之比為16∶17
C. 所含氫元素的質(zhì)量之比為17∶16 D. 密度之比為17∶16
【答案】C
【解析】
由n=可知,同溫、同壓下,等質(zhì)量的NH3和CH4氣體的物質(zhì)的量之比為 16g/mol∶17g/mol=16∶17。A、根據(jù)N=nNA=NA知,相同條件下,氣體摩爾體積相同,氣體的分子數(shù)與氣體的體積成正比,所以相同體積的氨氣和甲烷,分子數(shù)目之比為16∶17,故A正確;B.NH3分子含有10個電子、CH4分子含有10個電子,二者含有電子數(shù)之比16×10∶17×10=16∶17,故B正確;C、相同條件下,等質(zhì)量的NH3和CH4氣體的物質(zhì)的量之比為 16g/mol∶17g/mol=16∶17,一個氨氣分子中含有3個H,一個甲烷分子中含有4個H,所以所含氫原子物質(zhì)的量之比為16×3∶17×4=12∶17,故C錯誤;D.相同條件下,氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比,二者密度之比為17g/mol∶16g/mol=17∶16,故D正確;故選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護和資源利用雙贏的課題。
(1)CO可用于合成甲醇。在體積可變的密閉容器中充入4molCO和8molH2,在催化劑作用下合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)(Ⅰ),平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示:
①該反應的逆反應屬于________反應;(填“吸熱”或“放熱”)。
②在0.1Mpa 、100℃的條件下,該反應達到平衡時容器體積為開始容器體積的_________倍。(結(jié)果保留兩位小數(shù)點)
③在溫度和容積不變的情況下,再向平衡體系中充入4molCO,達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率________(填“增大”,“不變”或“減小”),平衡常數(shù)K________(填“增大”,“不變”或“減小”)。
(2)在反應(Ⅰ)中需要用到H2做反應物,以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知:
①CH4(g)+ H2O(g)= CO(g)+3H2(g) △H=+206.2 kJ·mol-1
②CH4(g)+ CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g) △H=+247.4 kJ·mol-1
則CH4和H2O(g)反應生成CO2和H2的熱化學方程式為: 。
(3)在反應(Ⅰ)中制得的CH3OH 即可以做燃料,還可以與氧氣組成堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。則該燃料電池放電時:負極的電極反應式為____________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Na和Na+兩種微粒中,不相同的是( )
①核內(nèi)質(zhì)子數(shù)②核外電子數(shù)③最外層電子數(shù)④核外電子層數(shù)
A.①②B.②③C.③④D.②③④
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室用鋅粒與2mol/L硫酸溶液制取氫氣,下列措施不能增大化學反應速率的是( )
A.用鋅粉代替鋅粒B.滴入幾滴硫酸銅溶液
C.改用5mol/L硫酸溶液D.改用冷的2mol/L硫酸溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】普羅帕酮是廣譜高效抗心律失常的藥物,它由有機物X經(jīng)多步反應合成的過程如下:
下列說法正確的是( )
A. 普羅帕酮的分子式為C19H24NO3
B. X,Y的核磁共振氫譜圖中都有4組特征峰
C. 含少量X與Y的普羅帕酮可用燒堿溶液進行提純
D. 一定條件下,X、Y和普羅帕酮都能發(fā)生加成、取代、水解反應
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】老師用下圖所示裝置為同學們做了一個興趣實驗。已知裝置B、C、D中依次盛有紫色石蕊試液、足量的澄清石灰水和稀鹽酸。小資料:HCl氣體極易溶于水。
(1)打開A中的玻璃塞和活塞,B中實驗現(xiàn)象是________________________。B中的現(xiàn)象不能說明二氧化碳與水反應的原因是________________________________________。
C中的化學反應的方程式是________________________________________________。
(2)一段時間后,關(guān)閉A中的活塞和玻璃塞,打開彈簧夾K2及E中的玻璃塞和活塞,待足量的過氧化氫溶液流入錐形瓶后,立即關(guān)閉E中的活塞,并用彈簧夾K2夾緊橡皮管。C中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________________________,解釋C中呈現(xiàn)的現(xiàn)象的原因是______________________________________________________________________。
(3)將A中產(chǎn)生的氣體通入過量的NaOH溶液中,為了確定反應后的溶液中含有NaOH 的實驗方法為_______________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)4.8 g碳在一定量的氧氣中燃燒,反應后生成一氧化碳和二氧化碳混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是40 g·mol-1,則生成的二氧化碳的質(zhì)量是________,將混合氣體依次通過氫氧化鈉溶液和濃硫酸,最后收集在氣球中,氣球中收集到的氣體其電子總數(shù)為__________。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))
(2)某物質(zhì)A在一定條件下加熱完全分解,產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為4AB+2C+3D,測得生成的混合氣體對甲烷的相對密度為 d/2,則A的相對分子質(zhì)量為____________。
(3)55g鐵鋁混合物與足量的稀硫酸反應生成標準狀況下的氫氣44. 8 L,則混合物中鐵和鋁的物質(zhì)的量之比為___________。
(4)在100 g物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1,密度為ρ g·cm-3的硫酸中加入一定量的水稀釋成 mol·L-1的硫酸,則加入水的體積________(填“=”、“>”或“<”)100 mL。
(5)將20.0 g氫氧化鈉固體溶于水配成100 mL溶液,其密度為1.25 g·mL-1。該溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為___________,質(zhì)量分數(shù)為__________,從該溶液中取出10 mL,將其加水稀釋到100 mL,稀釋后溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為__________,將一定體積的原溶液和稀釋后的溶液按1∶4的體積比混合(忽略混合時溶液體積變化),所得混合溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 46g乙醇與甲酸混合物中,含有的氧原子數(shù)為NA
B. 1L0.1mol/L的CH3COONa溶液中,Na+數(shù)為0.1NA
C. 標準狀況下,5.6LNO和O2的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.25NA
D. 常溫下,14g鐵皮與足量濃硝酸反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.75NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】自上個世紀德國建立了第一套合成氨裝置,合成氨工業(yè)為解決人類的溫飽問題作出了極大貢獻;卮鹣铝袉栴}:
(1)已知:①1g H2 完全燃燒生成H2O(g)放出121kJ 的熱量;
②N2(g) +O2(g)==2NO(g) △H =+180.5kJ·mol-1
③4NH3(g) +5O2(g)==4NO(g) +6H2O(g) △H =-906.2kJ·mol-1
工業(yè)合成氨的熱化學方程式是_________________________________________。
(2)應用化石燃料(特別是煤)制備的原料氣H2 中含有雜質(zhì)碳( 主要成分為CO2)、雜質(zhì)硫主要成分為H2S)。工業(yè)上采用濕法脫硫的方法回收硫,方法是先用純堿溶液吸收H2S,使之轉(zhuǎn)化為NaHS,然后用偏釩酸鈉(NaVO3)溶液氧化硫元素,使之轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì),并生成焦釩酸鈉( Na2V4O9),混法脫硫中發(fā)生的氧化還原反應的化學方程式是_________________________,反應中轉(zhuǎn)移2×103mol電子時,理論上回收硫_______kg。
(3)工業(yè)上利用NH3為原料合成尿素,其原理是2 NH3(g) +CO2(g)CO(NH2)2(1)+ H2O(g)。①該可逆反應的平衡常數(shù)(K)和溫度(T)的關(guān)系如下:
T/℃ | 165 | 175 | 185 | 195 |
K | 111.9 | 74.1 | 50.6 | 34.8 |
合成尿素的反應為_____________(填“放熱反應”或“吸熱反應”)。
②合成尿素的原料氣中NH3和CO2的物質(zhì)的量之比稱為氨碳比,可用[n(NH3)]/[n(CO2)]表示。在一定溫度和壓強下,圖甲中曲線________(填“I”或“II”)表示的是氨碳比與CO2的轉(zhuǎn)化率(a)的關(guān)系,判斷理由是_______________________________;當[n(NH3)]/[n(CO2)]=4時,NH3的轉(zhuǎn)化率為_______________。
(4)利用特殊的材料,通過電化學法也可以合成氨,如圖乙所示原理可利用N2、H2、CO、水蒸氣合成氨。陽極反應式是_______________,離子交換膜中通過的離子是_____(填化學符號)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com