15．SO42-中存在一種特殊的π鍵，它是由配位氧原子p軌道上的孤對(duì)電子與中心硫原子的空3d軌道發(fā)生肩并肩重疊而形成，稱為d-pπ鍵．下列微�？赡芎衐-pπ鍵的是（　　）
A．PO43-B．CCl4C．NO3-D．SiH4

分析 CCl4、SiH4中只有單鍵，即只含有σ鍵，PO43-中P原子的3p軌道含有電子，3d為空軌道，NO3-中N原子的3p軌道為空軌道，據(jù)此分析．

解答 解：CCl4、SiH4中只有單鍵，即只含有σ鍵，沒有π鍵；PO43-中P原子的3p軌道含有電子，3d為空軌道，所以氧原子p軌道上的孤對(duì)電子與中心P原子的空3d軌道發(fā)生肩并肩重疊而形成d-pπ鍵，NO3-中N原子的3p軌道為空軌道，綜上可知，可能含有d-pπ鍵的是PO43-；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子軌道、共價(jià)鍵的類型等，題目難度中等，注意把握原子的電子填充規(guī)律，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．H2O2（g）的生成熱為133kJ•mol-1，O-H鍵能為463kJ•mol-1，而H2和O2的解離能分別為436kJ•mol-1和495kJ•mol-1，試求O-O鍵的鍵能，為什么不能用O2分子的離解能作為O-O鍵鍵能？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．材料是人類賴以生存的物質(zhì)基礎(chǔ)，是人類社會(huì)進(jìn)步的里程碑．
①下列屬于硅酸鹽材料的是b（填字母）．
a．青銅  b．青花瓷  c．瀝青
②為防止鋼鐵器件腐蝕，下列舉措不合理的是c（填字母）．
a．表面鍍鋅  b．使用不銹鋼  c．表面附著銅片
③制造玻璃和水泥的主要原料中，均用到的原料是a（填字母）．
a．石灰石          b．純堿         c．黏土．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為2：1的是（　　）
A．在Na2SO4溶液中，c（Na+）：c（SO42-）
B．相同溫度下，0.2 mol/L CH3COOH溶液中c（H+）與0.1 mol/LCH3COOH溶液中c（H+）
C．在密閉容器中，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）已達(dá)平衡時(shí)的c（NH3）與c（N2）
D．液面均在“0”刻度時(shí)，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛溶液體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．某溫度下，固體溶質(zhì)之溶解度曲線如右圖，試依據(jù)此圖回答下列問題：
溶液P、Q、R、S、T中，何者為飽和溶液？何者為過飽和溶液？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．過量的銅與濃硝酸反應(yīng)能產(chǎn)生NO
B．將CO2、SO2通入Ca（ClO）2溶液均發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)類型相同
C．SiO2與所有的酸都不能發(fā)生反應(yīng)
D．加過量鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁氣體的鈉鹽為Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨，2007年化學(xué)家格哈德•埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了N2與H2在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程．示意圖如下（分別表示N2、H2、NH3）：
圖②表示N2、H2被吸附在催化劑表面，圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，則圖③表示在催化劑表面N2、H2分子中的化學(xué)鍵斷裂，生成N原子和H原子．
（2）NaNO2是一種食品添加劑（有毒性，市場(chǎng)上常誤與食鹽混淆）．酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的離子方程式是：MnO4-+NO2-+X→Mn2++NO3-+H2O （未配平）．下列有關(guān)敘述正確的是b．
a．NaNO2屬于硝酸鹽          b．生成1mol NaNO3需消耗0.4mol KMnO4
c．反應(yīng)過程中溶液的pH減小   d．X表示的粒子是OH-
（3）工業(yè)生產(chǎn)以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）．
①已知該反應(yīng)平衡常數(shù)K195℃＜K165℃，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”“=”或“＜”）．
②T1℃時(shí)，在2L的密閉容器中充入NH3和CO2模擬工業(yè)生產(chǎn)，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=x，如圖是CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α） 與氨碳比（x）的關(guān)系．
其它條件不變時(shí)，α隨著x增大而增大的原因是x增大，相當(dāng)于c（NH3）增大，CO2轉(zhuǎn)化率增大；圖中的B點(diǎn)處NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為25%．
③當(dāng)x=2，上述反應(yīng)至5min時(shí)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，測(cè)得體系壓強(qiáng)變?yōu)殚_始時(shí)的$\frac{2}{3}$．反應(yīng)結(jié)束后，分離得到90g尿素．
計(jì)算0～5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ（CO2）=0.15mol•L-1•min-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.074，達(dá)到平衡后NH3的物質(zhì)的量濃度為3 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．苦杏仁酸（D）是一種重要的醫(yī)藥中間體，可通過下列方法合成：

①A→B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
②D能縮聚為聚酯，聚酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
③E是D的同分異構(gòu)體，E中含有苯環(huán)，且E能發(fā)生如下水解反應(yīng)：E+H2O$\stackrel{稀酸}{→}$CH3OH+F符合條件的F的結(jié)構(gòu)3種，其中核磁共振氫譜有4組峰且面積比為1：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．乙二酸（H2C2O4）是一種重要的化工產(chǎn)品．可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，自身被氧化為CO2．乙二酸制備工藝流程如圖：

氧化時(shí)控制反應(yīng)液溫度為55-60℃邊攪拌邊緩慢滴加濃HNO3，H2SO4混合液，可發(fā)生下列反應(yīng)：
C6H12O6+18HNO3→3H2C2O4+18NO2↑+12H2O
C6H12O6+6HNO3→3H2C2O4+6NO+6H2O
（1）檢驗(yàn)氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的實(shí)驗(yàn)方案中用到的試劑為取氧化后所得溶液，加入過量NaOH溶液，再向其中加入新制Cu（OH）2，加熱，若有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有葡萄糖．
（2）氧化時(shí)需控制反應(yīng)液溫度為55-60℃，不能超過60℃的原因是溫度過低反應(yīng)過慢，若溫度過高硝酸會(huì)分解（或揮發(fā)）．
（3）H2C2O4能使酸性KMnO4溶液褪色，其離子方程式為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O．
（4）生產(chǎn)中產(chǎn)生的NOx用氧氣和水吸收后產(chǎn)生硝酸循環(huán)利用，若尾氣NOx中n（NO2）：n（NO）=1：2，且NOx的吸收轉(zhuǎn)化率為90%．計(jì)算：理論上，每生產(chǎn)6.3kg乙二酸至少需要補(bǔ)充質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的硝酸溶液多少千克．（寫出計(jì)算過程）

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