【題目】下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價鍵的是(
A.CO2
B.KOH
C.MgCl2
D.Na2O

【答案】B
【解析】解:A.二氧化碳分子中C﹣O原子之間中存在共價鍵,故A錯誤;
B.KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O﹣H原子之間存在共價鍵,故B正確;
C.氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵,故C錯誤;
D.氧化鈉中鈉離子和氧離子之間只存在離子鍵,故D錯誤;
故選B.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煤是一種重要的化工原料,人們將利用煤制取的水煤氣、焦炭、甲醚等廣泛用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中。
(1)已知:①C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ·mol-1
②CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g) △H=+41.3kJ·mol-1
則碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為。該反應(yīng)在(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下有利于正向自發(fā)進(jìn)行。
(2)有人利用炭還原法處理氮氧化物,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,在T1℃時,不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下表所示:

時間(min)
濃度(mol·L-1)

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.68

0.50

0.50

0.60

0.60

N2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

CO2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

①10~20min內(nèi),N2的平均反應(yīng)速率v(N2)=。
②30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是填字母序號)。
A.通入一定量的NO B.加入一定量的活性炭
C.加入合適的催化劑 D.適當(dāng)縮小容器的體積
(3)研究表明:反應(yīng)CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示:

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

若反應(yīng)在500℃時進(jìn)行,設(shè)起始時CO和H2O的濃度均為0.020mol·L-1 , 在該條件下達(dá)到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由配位鍵形成的離子[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2中,兩個中心離子鉑的化合價是( )

A.都是+8 B.都是+6 C.都是+4 D.都是+2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6


回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為;
(2)反應(yīng)是反應(yīng).(選填“吸熱”、放熱).
(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
a.容器中壓強(qiáng)不變 b.混合氣體中c(CO)不變
c.v(H2)=v(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
(4)830℃,某時刻各物質(zhì)濃度符合下式:2[c(CO2)c(CH2)]=3[c(CO)c(H2O)],試試判此時vv。(大于,小于或者等于)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)敘述不正確的是(
A.二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維
B.石英玻璃可用于制造光學(xué)儀器
C.玻璃在加熱融化時有固定的熔點(diǎn)
D.制普通玻璃的原料是純堿、石灰石、石英

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X元素最高氧化物對應(yīng)的水化物為H2XO4 , 則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為(
A.HX
B.H2X
C.XH4
D.XH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為: Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;

第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷不正確的是

A. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時,v分解[Ni(CO)4]=4v消耗(CO)

B. 第一階段應(yīng)選擇稍高于42.2℃的反應(yīng)溫度

C. 第二階段,230℃Ni(CO)4分解率較高

D. 其他條件不變,增加c(CO),平衡向正向移動,反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水分子在特定條件下容易得到一個H,形成水合氫離子(H3O)。下列對上述過程的描述不合理的是(  )

A. 氧原子的雜化類型發(fā)生了改變 B. 微粒的形狀發(fā)生了改變

C. 微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變 D. 微粒中的鍵角發(fā)生了改變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】要除去下列各組物質(zhì)中的少量雜質(zhì),所選試劑和方法可行的是(

項(xiàng)

質(zhì)

質(zhì)

試劑、方法

A

CO2氣體

HCl氣體

通過NaOH溶液,洗氣

B

銅粉

鎂粉

硫酸,過濾

C

FeCl2溶液

ZnCl2

加入適量鐵粉,過濾

D

MnO2

KMnO4

A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊答案