【題目】常溫下,圖甲是利用0.1mol/LNaOH(aq)滴定三種等濃度等體積不同種一元弱酸的滴定曲線(實(shí)線),圖乙是是利用NaOH(aq)滴定三種不同濃度的同種一元弱酸的滴定曲線(實(shí)線)。虛線是等濃度鹽酸的滴定曲線。(已知pX=-lgX)下列說法不正確的是(

A.由圖甲可以得出:一種酸的pKa越大,那么它的突躍范圍越小

B.圖甲滴定時(shí)可以使用酚酞(顯色范圍8.2-10.0)做指示劑,不可以用百里酚酞(顯色范圍10.0-10.6

C.若圖乙中的b曲線對應(yīng)的濃度為0.1mol/L,已知其pKa=4.76?梢运愠鑫吹味〞r(shí),其pH=3.12

D.由圖乙可以得出:三種一元弱酸濃度大小a>b>c

【答案】C

【解析】

A.由圖甲可以得出:酸性越弱,酸堿中和滴定時(shí)它的突躍范圍越;而酸性越弱,pKa越大,則酸的pKa越大,那么它的突躍范圍越小,故A正確;

B.選用酸堿指示劑時(shí),指示劑顯色范圍和突躍范圍符合程度越高越好;由圖甲可以得出,滴定時(shí)可以使用酚酞(顯色范圍8.2-10.0)做指示劑,不可以用百里酚酞(顯色范圍10.0-10.6),故B正確;

C.若圖乙中的b曲線對應(yīng)的濃度為0.1mol/L,已知其pKa=4.76,則Ka==10-4.76,解得c(H+)=10-2.88mol/L,故未滴定時(shí),其pH=2.88,故C錯(cuò)誤;

D.由分析可知,弱酸濃度越大,酸堿中和滴定時(shí)曲線突躍范圍越大,則圖乙中三種一元弱酸濃度大小a>b>c,故D正確;

故答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2.32g碳酸鈉、氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水,制成溶液,然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸,所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如下圖所示,下列說法中正確的是( 。

A.OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-→H2O

B.B當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí),產(chǎn)生CO2的體積為224mL

C.A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaC1、Na2CO3

D.混合物中NaOH的質(zhì)量0.60g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是

A58.5 g氯化鈉固體中含有個(gè)氯化鈉分子

B1 mol Fe參與反應(yīng)失去電子數(shù)目一定為2

C1 molNa被完全氧化生成Na202,失去2個(gè)電子

D.常溫下,46 g N02和N204的混合物中含有的氮原子數(shù)為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)下列各組物質(zhì):①C60、C70、金剛石、石墨; ②苯甲醇、對甲基苯酚、鄰甲基苯酚、間甲基苯酚;③126C、136C、146C;④HOCH2CHO、HOCH2CH2CHO、HOCH2CH2CH2CHO;⑤新戊烷、2,2-二甲基丙烷; ⑥甲醇、乙二醇、丙三醇。屬于同位素的是_________、屬于同系物的是_________、屬于同分異構(gòu)體的是_________、屬于同素異形體的是_________、屬于同種物質(zhì)的的是_________。(填數(shù)字序號(hào))

(2)苯的同系物中,有的側(cè)鏈能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,生成芳香酸,反應(yīng)如下:

(R、R′表示烷基或氫原子)。

現(xiàn)有苯的同系物甲、乙、丙,分子式都是C10H14。甲不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為芳香酸,它的結(jié)構(gòu)簡式是________;乙能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為分子式為C8H6O4的芳香酸,則乙可能的結(jié)構(gòu)有________種。丙的苯環(huán)上的一溴代物只有一種。試寫出四種丙的結(jié)構(gòu)簡式______________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在加入鋁粉能放出氫氣的無色溶液中,分別加入下列各組離子,可能大量共存的是

A.Ca2+、、Na+B.Na+、Mg2+、

C.、Cu2+、K+、ClˉD.、K+、Ba2+、OHˉ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聚合硫酸鐵(簡稱PFS或聚鐵)是水處理中重要的絮凝劑。以黃鐵礦的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)為原料制取聚合硫酸鐵()的工藝流程如下:

1)酸浸時(shí)最合適的酸是_____(寫化學(xué)式)。

2)酸浸后溶液中主要的陽離子有_____。

3)加入KClO3的目的是_____________________________(結(jié)合離子方程式說明)。

4)過程a中生成聚合硫酸鐵的過程是先水解再聚合。將下列水解反應(yīng)原理的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整。

_____Fe2(SO4)3+_____H2O______Fe2(OH)x(SO4)3-+ _____ ______

5)過程a中水解要嚴(yán)控pH的范圍。pH偏小或偏大聚合硫酸鐵的產(chǎn)率都會(huì)降低,請解釋原因__________。

6)鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標(biāo),通常鹽基度越高,絮凝效果越好。鹽基度B的表達(dá)式:n為物質(zhì)的量)。為測量聚合硫酸鐵的鹽基度,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作:

.取聚合硫酸鐵樣品m g,加入過量鹽酸,充分反應(yīng),再加入煮沸后冷卻的蒸餾水,再加入KF溶液屏蔽Fe3+,使Fe3+不與OH反應(yīng)。然后以酚酞為指示劑,用c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定,到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液V mL。

.做空白對照實(shí)驗(yàn),取與步驟ⅰ等體積等濃度的鹽酸,以酚酞為指示劑,用c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定,到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液V0 mL。

①該聚合硫酸鐵樣品中n(OH) _________mol。

②已知該樣品中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w,則鹽基度B_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵和銅都是日常生活中常見的金屬,有著廣泛的用途。請回答下列問題:

(1)配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于__________(填晶體類型);Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x=_____________;的核外電子排布式為_____________________。

(2)溶液可用于檢驗(yàn)_________(填離子符號(hào));中碳原子雜化軌道類型為_____;1mol含有的π鍵數(shù)目為_______(用N表示);C、N、O第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_________(用元素符號(hào)表示)。

(3)某M原子的外圍電子排布式為,銅與M形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示(黑點(diǎn)代表銅原子)。

①該晶體的化學(xué)式為__________________。

②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0,則銅與M形成的化合物屬于___________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。

③已知該晶體的密度為,阿伏加德羅常數(shù)為,則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為____________________pm(只需寫出計(jì)算式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】不同條件下,物質(zhì)X可轉(zhuǎn)化為Y,也可轉(zhuǎn)化為Z,轉(zhuǎn)化過程中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是(  )

A.由2X→3Y的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.X、Y、Z三種物質(zhì)中最不穩(wěn)定的是Z

C.反應(yīng)物總鍵能大于Z物質(zhì)的總鍵能

D.若Y可轉(zhuǎn)化為Z,則相應(yīng)的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)欲探究NH3的催化氧化反應(yīng),按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。A、B裝置可選用的藥品:濃氨水、H2O2溶液、蒸餾水、NaOH固體、MnO2。

(1)NH3催化氧化的化學(xué)方程式是__________。

(2)甲、乙兩同學(xué)分別按上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后,裝置G中的溶液都變成藍(lán)色。

①甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體,生成紅棕色氣體的化學(xué)方程式是__________。

②乙觀察到裝置F中只有白煙生成,白煙的成分是__________(填化學(xué)式)。

③用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍(lán)色的原因:__________。

(3)為幫助乙實(shí)現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體,可在原實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上進(jìn)行改進(jìn):

①甲認(rèn)為可調(diào)節(jié)K1K2控制A、B裝置中的產(chǎn)氣量,應(yīng)__________(增加減少”)裝置A中的產(chǎn)氣量,__________(增加減少”)裝置B中的產(chǎn)氣量。

②乙認(rèn)為可在裝置E、F間增加置,該裝置可以是__________(填字母序號(hào))。

(4)為實(shí)現(xiàn)該反應(yīng),也可用下圖所示的裝置替換題.給裝置中虛線框部分,

化合物X__________。NH4HCO3的作用是__________。

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同步練習(xí)冊答案