8．氨水的下列性質(zhì)中，不能證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．1 mol•L-1的氨水溶液中c（OH-）=0.01 mol•L-1
B．常溫下，將pH為12的氨水溶液加水稀釋100倍，稀釋后的溶液pH大于10
C．10 mL 1 mol•L-1的氨水溶液恰好與10 mL 1 mol•L-1的鹽酸完全反應(yīng)
D．在相同條件下，氨水溶液的導(dǎo)電性比NaOH溶液弱

分析 強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是電解質(zhì)電離程度，只有部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，只要能證明一水合氨部分電離就能證明一水合氨是弱電解質(zhì)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A.1 mol•L-1的氨水溶液中c（OH-）=0.01 mol•L-1，氫氧根離子濃度小于一水合氨濃度，說(shuō)明一水合氨部分電離，為弱電解質(zhì)，故A不選；
B．常溫下，將pH為12的氨水溶液加水稀釋100倍，稀釋后的溶液pH大于10，說(shuō)明加水稀釋過(guò)程中促進(jìn)一水合氨電離，則一水合氨存在電離平衡，為弱電解質(zhì)，故B不選；
C.10 mL 1 mol•L-1的氨水溶液恰好與10 mL 1 mol•L-1的鹽酸完全反應(yīng)，說(shuō)明一水合氨是一元堿，但不能說(shuō)明一水合氨部分電離，所以不能證明一水合氨是弱電解質(zhì)，故C選；
D．在相同條件下，氨水溶液的導(dǎo)電性比NaOH溶液弱，說(shuō)明一水合氨電離程度小于NaOH，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，則一水合氨是弱電解質(zhì)，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查基本概念，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵，電解質(zhì)強(qiáng)弱與電離程度有關(guān)，與電解質(zhì)溶解性及電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某溶液中含H+、SO42-、NO3-三種離子，其中H+、SO42-的物質(zhì)的量濃度分別為7.0mol•L-1和2.0mol•L-1．取該溶液20mL，加入3.2g銅粉，加熱使它們充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為（　�。�
A．0.75 LB．0.336 LC．1.5 LD．0.448 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．室溫下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH=8.31，有關(guān)該溶液的判斷正確的是（　�。�
A．c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H+）
B．Ka1（H2CO3）•Ka2（H2CO3）＜KW
C．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
D．加入適量NaOH溶液后：c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．實(shí)驗(yàn)室中鹽酸的用途十分廣泛，常用來(lái)制備氣體．
（1）某小組同學(xué)欲配制230mL 0.4mol/L 鹽酸，則需取用4mol/L鹽酸25.0mL，實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器有250ml容量瓶、玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管．
（2）下列實(shí)驗(yàn)操作使配制的溶液濃度偏低的是BC．
A．容量瓶洗滌后未干燥                         B．移液時(shí)，有少量溶液濺出
C．定容時(shí)，加水不慎超過(guò)刻度線(xiàn)，又倒出一些     D．量取溶液時(shí)，仰視刻度線(xiàn)
E．裝入試劑瓶時(shí)，有少量溶液濺出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）下列實(shí)驗(yàn)方法合理的是A、B、F．（多選不給分）
A、可用鹽酸與BaCl2溶液來(lái)鑒定某未知試液中是否含有SO42-
B、用加熱法除去食鹽固體中的氯化銨
C、將碘的飽和水溶液中的碘提取出來(lái)，可用酒精進(jìn)行萃取
D、實(shí)驗(yàn)室制取Al（OH）3：往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至過(guò)量
E、用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
F、往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，檢驗(yàn)FeCl2是否已氧化變質(zhì)
（2）用18.0mol/L H2SO4配制100mL 1.00mol/L H2SO4，則需要的實(shí)驗(yàn)儀器除了燒杯和玻璃棒以外還應(yīng)該有：10mL量筒膠頭滴管100mL容量瓶．
（3）上述配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是（填序號(hào)）①④．
①定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)觀察液面
②容量瓶使用時(shí)未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，再補(bǔ)加蒸餾水至刻度
④容量瓶盛過(guò)同濃度1.00mol/L的H2SO4溶液，使用前未洗滌．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋?zhuān)琾H值隨溶液體積變化的曲線(xiàn)如圖所示．據(jù)圖判斷正確的是（　�。�
A．水電離程度d＜a＜b＜c
B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性弱
C．a點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)KW的數(shù)值大
D．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列五種物質(zhì)中：①水 ②乙醇 ③醋酸 ④苯酚 ⑤碳酸．羥基氫原子的活性從大到小順序是（　　）
A．③⑤④①②B．③④②①⑤C．④①②⑤③D．③②④①⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)．以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）、重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）的過(guò)程如下圖所示．

已知：①NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解：NaFeO2+2H2O═NaOH+Fe（OH）3↓；
②Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．
請(qǐng)回答：
（1）“焙燒”后的固體產(chǎn)物成分除Na2CrO4、NaFeO2外，還有NaAlO2、Na2SiO3（填化學(xué)式）
等．寫(xiě)出“焙燒”過(guò)程中所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式4FeO•Cr2O3+7O2+10Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na2CrO4+4NaFeO2+10CO2．
（2）“焙燒”過(guò)程中，所產(chǎn)生X氣體的電子式為．
（3）“水浸”步驟中，為了提高浸出率，可采取的措施有（請(qǐng)寫(xiě)出兩條）：加熱、攪拌、研磨或延長(zhǎng)浸出時(shí)間等；
（4）濾渣1的主要成分是Fe（OH）3．若要進(jìn)一步分離濾渣2 中的可酸溶成分，請(qǐng)寫(xiě)出酸溶時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++H2O．
（5）含Na2Cr2O7的“混合溶液”經(jīng)過(guò)蒸發(fā)并冷卻至30～40℃得到的Na2Cr2O7晶體還要進(jìn)行重結(jié)晶，其目的是進(jìn)一步減少晶體中雜質(zhì)Na2SO4（填化學(xué)式）的含量．
（6）操作Ⅲ由多步組成，向含Na2Cr2O7的母液中加入KCl固體，最終獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、75%乙醇水溶液洗滌、干燥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．點(diǎn)燃?xì)錃馇耙獧z驗(yàn)純度，以免發(fā)生爆炸
B．不慎將濃鹽酸沾到皮膚上，要立即用濃堿溶液沖洗
C．CO氣體有毒，處理CO尾氣的方法一般是將其點(diǎn)燃，轉(zhuǎn)化成無(wú)毒的CO2
D．在盛O2的集氣瓶中進(jìn)行鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，事先在集氣瓶底鋪上一層沙子

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