欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），錯(cuò)誤的是（　�。�
A、乙酸乙酯（乙酸）：加飽和Na2CO3溶液，充分振蕩靜置后，分液
B、乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸餾
C、溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振蕩靜置后，分液
D、乙酸（乙醇）：加入金屬鈉，蒸餾
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：A．乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，而乙酸可被碳酸鈉溶液吸收；
B．新制生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣；
C．溴苯不溶于水，溴可與氫氧化鈉反應(yīng)；
D．乙酸和乙醇與金屬鈉都反應(yīng)．
解答： 解：A．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)而被吸收，但乙酸乙酯不溶于水飽和碳酸鈉溶液，所以乙酸乙酯中混有乙酸，可用飽和碳酸鈉溶液分離，故A正確；
B．新制生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，蒸餾時(shí)，可得到較為純凈的乙醇，故B正確；
C．溴可與氫氧化鈉反應(yīng)，且溴苯不溶于水，可用氫氧化鈉溶液除雜，故C正確；
D．乙酸和乙醇與金屬鈉都反應(yīng)，不能用加金屬鈉的方法分離，可蒸餾分離，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大，注意根據(jù)除雜質(zhì)的原則判斷，所選除雜劑只能和雜質(zhì)反應(yīng)，不能和原物質(zhì)反應(yīng)，除掉雜質(zhì)的同時(shí)，不能引入新的雜質(zhì)．通常把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為可溶物、沉淀或氣體便于和原物質(zhì)分離，從而達(dá)到混合物分離的目的．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B、常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH=7：c（Na+）＞（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）
C、常溫下，pH=6的NaHSO3溶液中：c（SO32-）-c（H2SO3）=9.9×10-7 mol?L-1
D、物質(zhì)的量濃度之比為1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=2c（HCO3-）+2c（H2CO3）+2c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

粉末狀樣品A是由等物質(zhì)的量的MgO和Al2O3與常見金屬氧化物B組成的混合物．A有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

請(qǐng)完成下列問題：
（1）單質(zhì)C和H的化學(xué)式分別是
 
、
 
．
（2）寫出由I生成J的離子方程式：
 

（3）寫出由F生成G的離子方程式
 

（4）若10.7g樣品A中MgO、Al2O3和B的物質(zhì)的量均為0.05  mol，則B的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（p1和p2）下，混合氣體中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（B）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　　）
A、T1＜T2，p1＜p2，a+b＞c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B、T1＞T2，p1＜p2，a+b＜c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C、T1＜T2，p1＞p2，a+b＜c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D、T1＞T2，p1＞p2，a+b＞c，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在x R++yH++O2=m R2++nH2O離子反應(yīng)方程式中，m值是（　�。�
A、2xB、4C、3D、2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向恒溫恒容密閉容器中加入1molHI，發(fā)生下列反應(yīng)2HI（g）═H2（g）+I2（g），△H＞0．達(dá)到平衡后，往容器中再加入1molHI，有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、平衡不移動(dòng)，HI平衡轉(zhuǎn)化率不變
B、平衡向右移動(dòng)，HI平衡轉(zhuǎn)化率不變
C、平衡向左移動(dòng)，HI平衡轉(zhuǎn)化率減小
D、平衡向右移動(dòng)，HI平衡轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有兩份溶液，一是質(zhì)量分?jǐn)?shù)24.5%，密度1.2g/mL的硫酸，二是200mL的混合溶液，其中H2SO4的濃度為0.5mol/L，Na2SO4的濃度為2.0mol/L，實(shí)驗(yàn)室需要濃度為1.0mol/LH2SO4，濃度為0.4mol/LNa2SO4的混合溶液，為配制所需溶液，回答下列問題：
（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)24.5%，密度1.2g/mL的硫酸濃度c（H2SO4）=
 
mol/L
（2）原200mL的混合溶液中n（H2SO4）=
 
mol   n（Na2SO4）=
 
mol
（3）為配制所需溶液，要質(zhì)量分?jǐn)?shù)24.5%，密度1.2g/mL的硫酸體積=
 
mL．
（4）簡(jiǎn)述配制過程：①將200mL的混合溶液倒入大燒杯中，
②
 

③將燒杯中的溶液沿玻璃棒倒入
 
mL的容量瓶中，
④
 

⑤加水至離刻度線2-3cm處
⑥以下略．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

與氫氣完全加成后，能生成2-甲基丁烷的烴是（　�。�
A、CH2=CH-CH2-CH3
B、CH2=C（CH3） CH=CH2
C、（CH3）2CHCH=CH2
D、（CH3）3CCH═CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A為難熔固體單質(zhì)，E為一種白色不溶物，a是焰色反應(yīng)呈黃色的強(qiáng)堿溶液．據(jù)此回答：
（1）B的化學(xué)式為
 
．
（2）A和a溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）C→E的轉(zhuǎn)化，說明H2CO3的酸性比E的酸性
 
（選填“強(qiáng)”或“弱”），寫出由B轉(zhuǎn)化為酸E的離子方程式
 
、
 
．
（4）A、B在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，寫出由B轉(zhuǎn)變?yōu)锳的化學(xué)方程式
 
．

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