Question

3．純堿是一種非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗滌劑等工業(yè)中有著廣泛的應用．
工業(yè)上“候氏制堿法”以NaCl、NH₃、CO₂及水等為原料制備純堿，其反應原理：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，然后再焙燒NaHCO₃制得純堿（Na₂CO₃）．
生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：

回答下列問題：
①操作A的名稱為過濾．
②析出NaHCO₃晶體中可能含有少量氯離子雜質(zhì)，檢驗該晶體中是否含有氯離子雜質(zhì)的操作方法是取少量晶體溶于水，加稀HNO₃酸化，再滴加AgNO₃溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，該晶體中含有氯離子．
③向沉淀池中先通入足量NH₃，后通入CO₂，析出NaHCO₃晶體而不是Na₂CO₃晶體，其原因是相同溫度下，碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大．

Answer 1

分析 侯氏制堿法的流程是在氨化飽和的氯化鈉溶液里通CO₂氣體，因碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小，有碳酸氫鈉沉淀生成，經(jīng)過濾、洗滌干燥后，再將碳酸氫鈉加熱分解可得純堿，同時生成的CO₂氣體循環(huán)利用，據(jù)此分析可解答；
（1）從溶液里得到不溶物的操作是過濾；
（2）氯離子的常見檢驗方法是在溶液里滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸看沉淀有無溶解判斷；
（3）在同一溫度下碳酸鈉的溶解度比碳酸氫鈉大，故侯氏制堿法直接得到的是碳酸氫鈉．

解答 解：（1）利用過濾操作可從沉淀池中得到碳酸氫鈉，故答案為：過濾；
（2）檢驗晶體中是否有氯離子，取少量晶體溶于水，加稀HNO₃酸化，再滴加AgNO₃溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，該晶體中含有氯離子，故答案為：取少量晶體溶于水，加稀HNO₃酸化，再滴加AgNO₃溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，該晶體中含有氯離子；
（3）因相同溫度下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，故向沉淀池中先通入足量NH₃，后通入CO₂，析出NaHCO₃晶體而不是Na₂CO₃晶體，故答案為：相同溫度下，碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大．

點評 本題考查侯氏制堿法原理分析與應用，屬基礎性測試題，難度不大，建議學生多關注雙基的復習．