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取一定量的鋁土礦（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）樣品，放入盛有100 mL H2SO4溶液的燒杯中，充分反應后過濾，向濾液中加入10 mol／L的NaOH溶液，產生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關系如圖所示。則原H2SO4物質的量濃度是

A．1mol/L         B．2mol/L          C．3mol/L          D．4mol/L

 

【答案】

B

【解析】根據圖像可知，當沉淀不再變化時，溶液中的溶質是硫酸鈉。所以根據原子守恒可知，硫酸鈉的物質的量是10mol/L×0.04L÷2＝0.2mol，因此硫酸的濃度是0.2mol÷0.1l＝2mol/L，答案選B。

 

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NaOH溶液的體積的關系如圖所示。則原H2SO4物質的量濃度是：

A．1mol/LB．2mol/LC．3mol/LD．4mol/L

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A．1mol/L          B.2mol/L          C．3mol/L          D.4mol/L

 

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A．1mol/L       B．2mol/L       C．3mol/L       D．4mol/L

 

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