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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 將l00mL 0.1molL-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)為0.01NA

B. 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時轉移電子數(shù)為2NA

C. 7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有陰離子的數(shù)目為0.1NA

D. 過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol O2轉移的電子數(shù)為0.1NA

【答案】C

【解析】

A. 氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體；

B. 鈉在空氣中燃燒可生成氧化鈉與過氧化鈉，鈉元素的化合價都是+1價，再結合n = 及關系式來間接計算轉移電子數(shù)；

C. 過氧化鈉和硫化鈉的摩爾質量都是78g/mol，過氧化鈉中陰離子為過氧根離子；

D. 過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，生成0.1 mol氧氣轉移了0.2 mol電子。

A. Fe(OH)3膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計算含有的氫氧化鐵膠粒數(shù)目，故A項錯誤；

B. 鈉在空氣中燃燒可生成氧化鈉與過氧化鈉，鈉元素的化合價都是+1價，Na Na+，23 g Na的物質的量n= = 1 mol，則轉移電子數(shù)為1 NA，故B項錯誤；

C. 過氧化鈉和硫化鈉的摩爾質量都是78g/mol，7.8 g硫化鈉和過氧化鈉混合物的物質的量為0.1mol，由于過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，則0.1 mol混合物中含有0.1 mol陰離子，含有的陰離子數(shù)為0.1 NA，故C項正確；

D. 過氧化鈉與水反應生成0.1 mol氧氣，轉移了0.2 mol電子，轉移電子的數(shù)目為0.2 NA，故D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
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（1）該反應的平衡常數(shù)K表達式為___________。

（2）0~10min時間內，該反應的平均反應速率v(H2O)=_______________，H2的轉化率為_____________。

（3）下列敘述中，能說明反應已達到化學平衡狀態(tài)的是______(填字母)。

A.容器內CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的濃度之比為1:3:1:1

B.v(CO2)正:v(H2)逆=1:3

C.平衡常數(shù)K保持不變

D.混合氣體的平均相對分子質量保持不變

（4）已知在常溫常壓下:

①2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l) △H1 =-1452.8kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2 =-566.0kJ·mol-1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式:____________________________。

（5）中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示:

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