已知某可逆反應(yīng)：
mA(g) + nB(g) pC(g) ?H=" Q" kJ·mol-1，在密閉容器中進(jìn)行，右圖表示在不同時(shí)間t、溫度T和壓強(qiáng)P與生成物C的百分含量的關(guān)系曲線，下列判斷正確的是
A．T1 <T2 P1>P2 m+n<P Q<0B．T1>T2 P1<P2 m+n>P Q>0
C．T1<T2 P1<P2 m+n<P Q>0D．T1>T2 P1<P2 m+n>P Q<0
C

試題分析：由圖可以看出，溫度T1 <T2，因?yàn)闇囟雀撸磻?yīng)速率大，表現(xiàn)在圖上是斜率大，故BD不正確，同理可以看出P1<P2，故A錯(cuò)誤，排除可以選擇答案為C。比較和可以看出，溫度高，C的百分含量小，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故Q>0。
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的移動(dòng)，結(jié)合圖像考查，是高考考查的熱點(diǎn)，本題信息量大，有一定的難度。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下，在10L密閉容器中加入5molSO2和一定量的氧氣，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。達(dá)平衡時(shí)容器中SO3的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，還剩余氧氣3.0mol。
（1）氧氣的起始濃度為                    。
（2）平衡時(shí)剩余SO2                mol；
（3）該條件下SO2的最大轉(zhuǎn)化率為                     ；
（4）平衡時(shí)體系中SO3的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）為                   ；
（5）平衡體系中SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量之比為                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：
A（g） +  B（g） C （g） +  D（g），能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A. 正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等          
B. 正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零
C. 反應(yīng)停止，A、B、C、D的濃度相等   
D. A、B、C、D四種物質(zhì)在密閉容器中共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在某一容積為2 L的密閉容器中，A、B、C、D四種氣體物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________；
(2)反應(yīng)開始到2 min，用D的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為___          _____；
(3)在2 min時(shí)，圖象發(fā)生改變的原因可能是_______________________(用字母表示)
A．　升高溫度　　　              B．加入稀有氣體，增大壓強(qiáng)
C． 減少A的物質(zhì)的量   D．加入催化劑
(4)下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是               
A．混合氣體的總質(zhì)量不再變化　　　B．混合氣體壓強(qiáng)不再變化
C．v正(B)︰v逆(C)=5︰6         D．消耗1mol A的同時(shí)生成1mol D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g),達(dá)到平衡后測(cè)得A的濃度為0.20mol/L。在恒溫下增大壓強(qiáng)使容器容積縮小為原來(lái)的一半，再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.35mol/L。下列說(shuō)法不正確的是（  ）
A．x+y﹥zB．平衡向右移動(dòng)C．B的轉(zhuǎn)化率提高D．C的體積分?jǐn)?shù)降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，H2、N2、NH3三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

（1）圖中X曲線代表       （填化學(xué)式）；
（2）從開始至2min，NH3的平均反應(yīng)速率是      ；
（3）第4分鐘時(shí)下列敘述正確的是             ；
A．該反應(yīng)已停止
B．單位時(shí)間內(nèi)氮?dú)獾南乃俾实扔跉錃獾纳伤俾?/td>
C．3v(H2)=2v(NH3)
D．c(H2) ：c(N2) ：c(NH3) =" 7" ：9 ：2
（4）若拆開1 mol H—H鍵，1 mol N—H鍵，1 mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436 kJ，391 kJ，946 kJ。則1 mol N2與3mol H2反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為NH3應(yīng)_________熱量(填“吸收”或“放出”)                kJ。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)；△H＝+57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞c
B．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a淺，c深
C．b、c兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率：b＞c
D．由b點(diǎn)到a點(diǎn)，可以用加熱的方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe2O3。
（1）將0.050mol SO2(g)和0.030mol O2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO3)＝0.040mol·L-1。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率        、      。

（2）已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有      （填字母序號(hào)，多選倒扣分）。
A．升高溫度        B．降低溫度
C．增大壓強(qiáng)        D．加入催化劑
E．移出氧氣
（3）某溫度下，上述反應(yīng)中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如右圖所示。判斷：平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，也有人說(shuō)21世紀(jì)是鈦的世紀(jì)。鈦在地殼中的含量并不少，但鈦的冶煉技術(shù)還未獲得突破，目前鈦只用于尖端領(lǐng)域。
如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用惰性電極電解2 L食鹽水時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式_______________________________，當(dāng)陰極上產(chǎn)生224 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，所得溶液的pH=             （假設(shè)電解前后溶液體積不變,食鹽水足量）。
（2）寫出高溫下鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式                             。（提示：FeTiO3中Ti為+4價(jià)）
（3）反應(yīng)2Mg＋TiCl42MgCl4＋Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是____________________。
（4）二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過(guò)甲醇分子間脫水制得：
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH=" -23.5" kJ/mol
T1 ℃時(shí)，在恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。

①T1 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為　　　　　；
②相同條件下，若改變起始濃度，某時(shí)刻各組分濃度依次為c(CH3OH)="0.4" mol/L、c(H2O)="0.6" mol/L、(CH3OCH3)="1.2" mol/L，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。�v正　　　v逆(填“>”、“<”或“=”)。
（5）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192噸甲醇理論上需額外補(bǔ)充H2__________噸 （不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的任何損失）。

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同步練習(xí)冊(cè)答案