【題目】常溫下,向濃HNO3中加入下列物質(zhì),反應(yīng)最快、現(xiàn)象最明顯的是( )

A. Al B. Cu C. Fe D. C

【答案】B

【解析】A、常溫時, Al遇濃硝酸會發(fā)生鈍化,鈍化后反應(yīng)將不再進行。B、Cu+4HNO3()=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,二者常溫時就能迅速反應(yīng)。C、常溫時,Fe遇濃硝酸也會發(fā)生鈍化,鈍化后反應(yīng)將不再進行。D 、濃硝酸常溫時與C不能發(fā)生反應(yīng)。綜上所述,正確答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】當我們吃饅頭時,常常感覺到越嚼越甜。在這種變化中,起重要作用的是( )

A. 舌的攪拌 B. 唾液中淀粉酶的催化 C. 牙齒的粉碎 D. 水的潤濕

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 總質(zhì)量一定的油脂,無論以何種比例組合,完全水解后生成甘油的量不變

B. 用甘氨酸()和丙氨酸()縮合最多可形成4種二肽

C. 用碳酸鈉溶液不能區(qū)分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四種有機物

D. 苯酚和苯甲醇互為同系物,均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A為淡黃色固體,T、R 為兩種常見的用途廣泛的金屬單質(zhì),D具有磁性的黑色晶體,C是無色無味的氣體,H是白色沉淀,且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色固體。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:D___________ R_________。寫出A的電子式 _______

(2)按要求寫出下列反應(yīng)方程式

H在潮濕空氣中變?yōu)?/span>M的化學(xué)方程式__________________________________________,

BR反應(yīng)的化學(xué)方程式 __________________________________________________ ,

QB反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________ 。

3向沸水中加入W飽和溶液,可制得一種紅褐色透明液體,該反應(yīng)的離子方程式是__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的沸點由高到低排列的順序是

①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3⑤(CH3CH2)2CHCl

A.⑤②④①③B.④②⑤①③C.⑤④②①③D.②④⑤③①

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是 ( )

A.溫度和壓強 B.化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)的大小

C.參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì) D.化學(xué)反應(yīng)進行的限度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標準狀況下,某同學(xué)向 100mL H2S 飽和溶液中通入SO2 , 所得溶液 pH 變化如圖所示.下列分析中,正確的是(

A.ab 段反應(yīng)是:SO2+2 H2S=3S↓+2 H2O
B.亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸
C.原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 molL1
D.b 點對應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上,以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3,難溶于水),其中一部分鐵元素在風(fēng)化過程中會轉(zhuǎn)化為+3價。

已知:TiOSO4遇水會水解。

1)步驟①中,鈦酸亞鐵與硫酸反應(yīng)的離子方程式為__________________。

2)步驟③中,實現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的___________(填字母序號)。

a. 熔沸點差異 b. 溶解性差異 c. 氧化性、還原性差異

3)步驟④的操作是_______________(填操作名稱)。

4)步驟④中將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理TiO2++2H2O H2TiO3+ 2H+該反應(yīng)的△H_______0(填>或<);加水稀釋,平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

5)可以利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳(MnSO4,易溶于水),該反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

6)研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì),利用如圖所示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑,還原二氧化鈦制備金屬鈦。在制備金屬鈦前后,CaO的總量不變,其原因是(請用化學(xué)方程式解釋)______________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素R,X,T,Z,Q在元素周期表中的相對位置如表所示,其中只有X是短周期的金屬元素,下列判斷正確的是(

A.X的最高價氧化物能不溶于強堿
B.非金屬性:T<R
C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:T>Z
D.R與Q的原子核外電子數(shù)相差16

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