【題目】在某水溶液樣品中滴加氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀;再滴加鹽酸,沉淀部分消失,并有無色無味的氣體產(chǎn)生.由此判斷該溶液中肯定不存在的離子是( 。

A.Ag+B.SO42C.CO32D.NH4+

【答案】A

【解析】

向樣品中滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,可能含有硫酸根離子或碳酸根離子或銀離子;再滴加鹽酸,沉淀部分消失,并有無色無味的氣體產(chǎn)生,說明樣品中含有碳酸根離子,碳酸根離子與銀離子不能共存,所以樣品中一定不存在銀離子。

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綜合治理白色污染的各種措施中,最有前景的是

A.填埋B.直接焚燒

C.向海里傾倒處理D.開發(fā)研制降解塑料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在通電條件下,用如圖所示裝置由乙二醛(OHC-CHO)制備乙二酸(HOOC-COOH),其制備反應(yīng)為OHC-CHO+2Cl2+2H2O→HOOC-COOH+4HCl,下列說法不正確的是

A. 鹽酸是起提供Cl-和增強導(dǎo)電性的作用

B. Pt1的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2

C. 每得到1mol乙二酸將有2mol H+從右室遷移到左室

D. 每消粍0.1mol乙二醛在Pt1極放出4.48氣體(標準狀況)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機物F ()是合成某種藥物的中間體,它的一種合成路線如圖所示:

回答下列問題:

1A的結(jié)構(gòu)簡式為_________________

2檢驗B中官能團的實驗操作是____。

3D中官能團的名稱是_______,-④中屬于加成反應(yīng)的是________________(填序號)。

4反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_________

5反應(yīng)⑤的生成物有兩種,除了 F以外,另一種產(chǎn)物為____________________________。

6滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有__________種。(不考慮立體異構(gòu))

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③分子中有1個乙基。

7請仿照E的合成路線,設(shè)計由合成的路線:

___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈰是地殼中含量最高的稀土元素,二氧化鈰(CeO2)是其重要的化合物。平板液晶顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末,其中含CeO2、SiO2、Fe2O3等物質(zhì),某實驗小組以此粉末為原料回收鈰,設(shè)計流程如圖所示:

(1)步驟Ⅰ加入過量鹽酸后,溶液a中的陽有離子___________________。

(2)步驟Ⅱ中反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之為___________

(3)為了使步驟Ⅲ所得懸濁液中的Ce3+濃度為1×10-6mol·L-1,則加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH應(yīng)為____________[已知:Ce(OH)3的Ksp=8.0×10-21,lg2=0.3]。

(4)將NH4Cl固體與CeCl3·6H2O混合真空加熱可得無水CeCl3,其中加入NH4Cl的作用是__________。

(5)第Ⅴ步反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________;用反應(yīng)得到的懸濁液制備純凈的Ce(OH)4需進行的實驗操作為______________。

(6)對CeCl3樣品純度進行測定的方法:準確稱取樣品wg配成100mL溶液,取25.00mL置于錐形瓶中,加入稍過量的過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]溶液將Ce3+氧化為Ce4+,然后用萃取劑[用(HT2)表示]萃取Ce4+,再用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點(其離子反應(yīng)方程式為Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+),重復(fù)2~3次,平均消耗VmL標準溶液。

①“萃取”時存在反應(yīng):Ce4++n(HT)2Ce(H2n-4)+4H+,若要提高滴定的準確率,應(yīng)使溶液呈______性(填“酸”“中”或“堿”)。

②經(jīng)計算,CeCl3樣品的純度為________________。 [M(CeCl3)=246.5g·mol-1]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有下列化學(xué)儀器:①托盤天平;②玻璃棒;③藥匙;④燒杯;⑤量筒;⑥容量瓶;⑦膠頭滴管;⑧細口試劑瓶;⑨標簽紙.
(1)現(xiàn)需要配制450mL 1molL1硫酸溶液,需用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84gcm3的濃硫酸mL.需用mL 容量瓶.
(2)從上述儀器中,按實驗使用的先后順序,其編號排列是
(3)定容:繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm,改用小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切.如果不小心加多, 應(yīng)該
(4)若實驗遇到下列情況,對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”). ①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌,
②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中,
③定容時觀察液面俯視,

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)中常見的四種氣體。己知:XY、Z三種氣體都能對大氣造成污染,在工業(yè)上都可以用堿液吸收;X是化石然料燃燒的產(chǎn)物之一,是形成酸雨的物質(zhì);Y是一種單質(zhì),它的水溶液其有漂白作用;Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一,能與水反應(yīng);W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色。

請回答下列問題:

1X、Y兩種氣體按物質(zhì)的量之比1:1在水溶液中能發(fā)生反應(yīng),化學(xué)方程式為_______;

2)科學(xué)家發(fā)現(xiàn),Z在催化劑條件下能與W反應(yīng),反應(yīng)產(chǎn)物中有單質(zhì)生成,該單質(zhì)應(yīng)是(填化學(xué)式)____________;該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),則其中的氧化劑是(填化學(xué)式)_______。

3)在Z與水的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

4)檢驗W氣體的方法是_____________

II.H2SSO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害,工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放,其中生物脫H2S的原理為:

H2S+Fe2(SO4)3=S+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O

回答下列方法中的問題。

l)硫桿菌存在時,FeSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍,該菌的作用是_______。

2)由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為______。若反應(yīng)溫度過高,反應(yīng)速率下降,其原因是______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各烴中,完全燃燒時生成CO2與H2O的物質(zhì)的量之比為1 :1的是( )

A.C2H6 B.C2H4 C.C2H2 D.C6H6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各對物質(zhì)中,互為同系物的是

A.CH4、C2H4 B.CH4、C2H5OH

C.C2H6、C3H8 D.CH3COOH、C3H8

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