Question

若N表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，在3（NH₄）₂SO₄

△   .

N₂↑+4NH₃↑+3S0₂↑++H₂O的反應(yīng)中，當(dāng)有N個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，以下說法中錯(cuò)誤的是（　　）

• A、有

  N

  3

  個(gè)二氧化硫生成
• B、有

  N

  2

  個(gè)硫原子被還原
• C、有

  2N

  3

  個(gè)硫酸銨分解
• D、有

  N

  3

  個(gè)氮原子被氧化

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：（NH₄）₂SO₄在強(qiáng)熱分解的產(chǎn)物是SO₂、N₂、NH₃和H₂O，則N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0，S元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低為+4，結(jié)合化合價(jià)的變化來解答．

解答： 解：A．反應(yīng)中S元素化合價(jià)由+6價(jià)降低到+4價(jià)，被還原，則當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有

1

2

molS0₂生成，所以當(dāng)有N個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)

1

2

N個(gè)S0₂生成，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)中S元素化合價(jià)由+6價(jià)降低到+4價(jià)，被還原，則當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有

1

2

molS被還原，即當(dāng)有N個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有

N

2

個(gè)硫原子被還原，故B正確；
C．反應(yīng)中S元素化合價(jià)由+6價(jià)降低到+4價(jià)，當(dāng)1mol（NH₄）₂SO₄分解時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，則當(dāng)有N個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有

N

2

個(gè)硫酸銨分解，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0，當(dāng)有N個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有

N

3

個(gè)氮原子被氧化，故D正確．
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，由元素的化合價(jià)變化及電子守恒的角度解答該題，題目難度中等．