17．某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液．下列說法正確的是（　�。�
A．Zn為電池的負極
B．正極反應式為2FeO42-+10H++6e-=Fe2O3+5H2O
C．該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變
D．電池工作時OH-向負極遷移

分析 某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液，原電池發(fā)生工作時，發(fā)生反應為3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，Zn被氧化，為原電池的負極，K2FeO4具有氧化性，為正極，堿性條件下被還原生成Fe（OH）3，結合電極方程式以及離子的定向移動解答該題．

解答 解：A．根據(jù)化合價升降判斷，Zn化合價只能上升，故為負極材料，K2FeO4為正極材料，故A正確；
B．KOH溶液為電解質(zhì)溶液，則正極電極方程式為2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe（OH）3+10OH-，故B錯誤；
C．總方程式為3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，生成KOH，則該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度增大，故C錯誤；
D．電池工作時陰離子OH-向負極遷移，故D正確．
故選AD．

點評 本題考查原電池知識，為2016年海南高考題，側重考查學生的分析能力，題目較為基礎，注意從元素化合價的角度分析，把握原電池與氧化還原反應的關系，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學是你，化學是我，化學深入我們生活，下列有關說法不正確的是（　�。�
A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應
B．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化
C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應
D．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．有機物A～M有如圖轉化關系，A與F分子中含碳原子數(shù)相同，均能與NaHCO3溶液反應，且A中含一個鹵素原子，F(xiàn)的分子式為C9H10O2；D能發(fā)生銀鏡反應；M與NaOH溶液反應后的產(chǎn)物，其苯環(huán)上一氯代物只有一種．

已知：（R1、R2代表烴基或氫原子）
請回答：
（1）B、F的結構簡式分別為、；
（2）反應①〜⑦中，屬于消去反應的是④（填反應序號）；
（3）D發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為；反應⑦的化學方程式為．
（4）A的相對分子質(zhì)量在180〜260之間，從以上轉化中不能確認A中含有哪種鹵素原子，確定該官能團的實驗步驟和現(xiàn)象為取反應①后的混合液少許，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子；
（5）符合下列條件F的同分異構體共有2種．
a．能發(fā)生銀鏡反應
b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
c．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1：1：2：6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．將造紙廢水通過高壓水井壓到地下或溶洞中，可減少污染
B．煤的氣化和液化能提高煤的利用率、減少污染
C．氯堿工業(yè)中的“堿”指的是Na2CO3
D．煤的干餾、石油的分餾為物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸（忽略體積變化），下列數(shù)值變小的是（　�。�
A．c（CO32-）B．c（Mg2+）C．c（H+）D．Ksp（MgCO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．乙二酸二乙酯（D）可由石油氣裂解得到的烯烴合成．回答下列問題：

（1）B和A為同系物，B的結構簡式為CH2=CHCH3．
（2）反應①的化學方程式為CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH，其反應類型為加成反應．
（3）反應③的反應類型為水解反應或取代反應．
（4）C的結構簡式為HOOC-COOH．
（5）反應②的化學方程式為HOOC-COOH+2CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列單元操作中采用了熱交換設計的有（　　）
A．電解食鹽水制燒堿B．合成氨中的催化合成
C．硫酸生產(chǎn)中的催化氧化D．氨堿法中的氨鹽水碳酸化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．K3[Fe（C2O4）3]•3H2O（三草酸含鐵酸鉀晶體）是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料．它為翠綠色晶體，溶于水．難溶于乙醇，110℃下失去結晶水，230℃分解，可以鐵屑為原料制備，相關反應的化學方程式為：
Fe（s）+H2SO4═FeSO4+H2↑
FeSO4+H2C2O4+2H2O═FeC2O4•2H2O↓+H2SO4
2FeC2O4•2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O
制備流程如下：

（1）步驟①加入稀H2SO4要過量，其目的是使鐵屑充分利用，同時制得的FeSO4溶液呈酸性，防止Fe2+的水解．
（2）步驟③操作為：在沉淀中加入飽和K2C2O4溶液，并用40℃左右水浴加熱，在向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液，此過程中需保持40℃左右，可能的原因是溫度太高雙氧水容易分解，溫度太低反應速率太慢等．
（3）步驟④煮沸的目的是除去過量的雙氧水．
（4）步驟⑤操作包括冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（5）步驟⑤操作中所用洗滌劑最合適的是C（填選項字母）．
A．草酸鈉溶液 B．蒸餾水 C．乙醇 D．KCl溶液
（6）為測定產(chǎn)品的純度，用酸性KMnO4標準溶液進行滴定，反應如下：
2MnO4-+5C2O4+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
稱取5.00g產(chǎn)品溶于水，配制成100mL溶液，取出20mL于錐形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4標準溶液滴定，滴定終點時，消耗標KMnO4準溶液24.00mL．
①滴定過程中發(fā)現(xiàn)，開始滴入一滴KMnO4標準溶液，紫紅色褪去很慢，滴入一定量后紫紅色很快褪去，其原因是生成的Mn2+起催化作用．
②計算得產(chǎn)品中K3[Fe（C2O4）3]•3H2O（M=491.0g•mol-1）的百分含量為98.20%（假設產(chǎn)品中的雜質(zhì)不與KMnO4反應）
③下列操作會引起滴定結果偏高的是AD．
A．滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準溶液
B．滴定前尖嘴部分無氣泡，滴定后有氣泡
C．搖動錐形瓶過程中有液體濺出
D．接近終點時，用蒸餾水沖洗瓶壁和滴定管尖端懸掛的液滴．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，向20mL0.1mol/L某酸HR溶液中滴加0.1mol/L氫氧化鈉溶液，溶液的PH與氫氧化鈉溶液體積V的關系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．可選酚酞或甲基橙作指示劑
B．滴定前HR溶液中存在大量HR分子
C．V=20 mL時，溶液中水電離的：c（H+）×c（OH-）=1×10-14mol2/L2
D．c點時溶液中離子濃度大小關系有c（Na+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）

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