【題目】砷(As)是第四周期第VA族元素,它在自然界中的含量不高,但人類認(rèn)識它、研究它的歷史卻很長。

(1)砷的氫化物的化學(xué)式為________,其穩(wěn)定性比磷的氫化物____(填強(qiáng)或弱)。已知H3AsO3是兩性偏酸性的化合物,它與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。NaHAsO3溶液呈堿性,該溶液中c(H2AsO3- C(AsO33-)(填“>”、“<”或“=”)。

(2)砷在自然界中主要以硫化物形式(如雄黃As4S4、雌黃As2S3等)存在。

①工業(yè)上以雄黃為原料制備砷的過程是先在空氣中煅燒使其轉(zhuǎn)化為砒霜(As2O3),然后用焦炭還原。寫出焦炭還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。砒霜有劇毒,衛(wèi)生防疫分析中鑒定的方法是先將試樣與鋅、硫酸混合在一起反應(yīng),將生成的氣體導(dǎo)入到熱玻璃管中熱解,玻璃管產(chǎn)生亮黑色的砷鏡,則說明試樣中含有As2O3。寫出上述鑒定過程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方式: 。

砷鏡可被漂白精氧化為H3AsO4,反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為 。

(3)已知砷酸(H3AsO4)是三元酸,有較強(qiáng)的氧化性。

①常溫下砷酸的K1=6×10-3、K2=1×10-7,則NaH2AsO4溶液pH為____7。(填>、<、=,判斷依據(jù)為___________________________________________________________________。

②某原電池裝置如圖所示,電池總反應(yīng)為AsO43-+2I-+H2OAsO33-+I2+2OH-。

當(dāng)P池中溶液由無色變成藍(lán)色時(shí),正極上的電極反應(yīng)式為 。當(dāng)電流計(jì)指針歸中后向Q池中加入一定量的NaOH,則電池負(fù)極所在的燒杯為 (填“P”或“Q”)。

【答案】(1) AsH3(1,(1, 2H3AsO3+ 3H2SO4 =As2(SO4)3 +6H2O (1 >(1

(2) 2As2O3 + 3C4As+3CO2 (2);

As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3 ↑+ 6ZnSO4+ 3H2O(1 2AsH32As↓+3H2(1

2:5(1 (3)pH<7(1

H2AsO4-+H2OH3AsO4+OH-,(1Kh=Kw/Ka1=1.0 ×10-14/6×10-3=1.67×10-12 < Ka2(1

AsO43-+H2O+2e-AsO33-+2OH- (2 Q (1

【解析】

試題分析(1)砷是第四周期第VA族元素最低負(fù)價(jià)為-3價(jià)則砷的氫化物化學(xué)式為AsH3;磷與砷是同主族,同主族從上到下非金屬性逐漸減弱氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,則砷的氫化物穩(wěn)定性更弱;H3AsO3是兩性偏酸性的化合物與硫酸反應(yīng)生成硫酸砷和水,方程式為2H3AsO3+ 3H2SO4 =As2(SO4)3 +6H2O;Na2HAsO3溶液呈堿性說明HAsO3水解大于電離程度,c(H2AsO3-)>(AsO33-);

(2)As2O3與焦炭在高溫下反應(yīng)生成AsCO2方程式為2As2O3 + 3C4As+3CO2;鋅、硫酸混合在一起反應(yīng)生成氫氣,氫氣與As2O3反應(yīng)生AsH3,AsH3在熱玻璃管中分解成AsH2,反應(yīng)方程式分別為As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3 ↑+ 6ZnSO4+ 3H2O、2AsH32As↓+3H2

漂白精的主要成分是NaClO,NaClO將As氧化為H3AsO4,NaClO中氯的化合價(jià)降低2價(jià),As的化合價(jià)升高5價(jià),則還原劑As與氧化劑NaClO物質(zhì)的量之比為2:5;

(3)NaH2AsO4溶液水解呈堿性,電離呈酸性,Kh=Kw/Ka1=1.0×10-14/6×10-3=1.67×10-12Ka2,水解程度小于電離程度,則NaH2AsO4溶液呈酸性,溶液的pH<7;

原電池飛正極上發(fā)生得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為AsO43-+H2O+2e-AsO33-+2OH-;當(dāng)電流計(jì)指針歸中后向Q池中加入一定量的NaOH,反應(yīng)逆向進(jìn)行,AsO33-失電子被氧化成AsO43-,則Q為電池的負(fù)極。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈦的化合物如TiSe2、Ti(NO3)4、TiCl4、酒石酸鈦等均有著廣泛用途。

(1)寫出Se的基態(tài)原子的外圍電子排布式 。

(2)酒石酸鈦配合物廣泛應(yīng)用于藥物合成。酒石酸(結(jié)構(gòu)如下圖所示)中羧基氧原子的軌道雜化類型分別是 ,1 mol酒石酸中π鍵的數(shù)目是

(3)TiCl4熔點(diǎn)是—25℃,沸點(diǎn)136.4℃,可溶于苯或CCl4,該晶體屬于 晶體;

NO3離子的空間構(gòu)型為 。

(4)主族元素A和鈦同周期,具有相同的最外層電子數(shù),元素B原子的p能級所含電子總數(shù)與s能級所含電子總數(shù)相等,且其形成的氫化物分子之間存在氫鍵。元素A、元素B和鈦三者形成的晶體的晶胞如圖所示,寫出該晶體的化學(xué)式 (用元素符號表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

X、Y、Z、R為前四周期原子序數(shù)依次增大的元素。X的單質(zhì)與氫氣可化合生成氣體G.,其水溶液pH7Y的原子中最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍;Z的單質(zhì)是一種黃色晶體;R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍。

請回答下列問題:

1Z元素在周期表中的位置________________;其單質(zhì)的晶體類型是________________;XY元素的第一電離能較小的是___________(填元素名稱)

2)在Y、 Z的簡單氫化物中,Y的氫化物更易溶于乙醇,其原因是_____________;G在一定條件下可與CO2反應(yīng)生成一種最常見的氮肥M,M中所含元素原子的雜化方式為_____________

3R單質(zhì)與Z單質(zhì)化合的產(chǎn)物J中,R離子的核外電子排布式是_____________;己知J與足量強(qiáng)堿性的NaC1O溶液在一定條件下反應(yīng),生成一種具有強(qiáng)氧化性的R的含氧酸根,該反應(yīng)的離子方程式為_____________;

4G分子的立體構(gòu)型為_______R可形成化合物R(CO)5,該化合物中所含化學(xué)鍵的類型為_______;

5X與硼元素形成的化合物BX,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞中含有的X原子數(shù)目為_____________;若最近的X、B原子之間的距離為anmNA代表阿伏加德羅常數(shù),則該晶體的密度為_____________g/cm

3(列式表示,不必化簡)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一種藍(lán)色的晶體,它的結(jié)構(gòu)特征是Fe2+Fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn),立方體的每個(gè)棱上均有一個(gè)CN。

1根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)的特點(diǎn),推出這種藍(lán)色晶體的化學(xué)式(用簡單整數(shù)表示)_____________。

2此化學(xué)式帶何種電荷________,如用Rn+Rn與其結(jié)合成電中性粒子,此粒子的化學(xué)式為__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫能的存儲是其應(yīng)用的主要瓶頸,配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲氫材料。

1Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。在基態(tài)Ti2+中,電子占據(jù)的最高能層符號為________,該能層具有的原子軌道數(shù)為________

2液氨是富氫物質(zhì),是氫能的理想載體,利用N2+3H22NH3實(shí)現(xiàn)儲氫和輸氫。下列說法正確的是( )

ANH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化

BNH4+PH4+、CH4、BH4、ClO4互為等電子體

C.相同壓強(qiáng)下,NH3沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高

D[Cu(NH3)4]2+中,N原子是配位原子

3已知NF3NH3的空間構(gòu)型相同,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC、D四種元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個(gè)電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E,DL層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。

1C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 D在周期表中位置 。

2)寫出E的電子式:

3AD兩元素形成的化合物屬 (離子共價(jià)”)化合物。

4)寫出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究表明,化學(xué)反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡單的理解為斷開1mol化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)

化學(xué)鍵

PP

PO

O=O

P=O

鍵能

kJ·mol-1

197

360

499

X

己知白磷的燃燒方程式為:P4(s)+5O2(g)=P4O10(s),該反應(yīng)放出熱量2378.0kJ ,且白磷分子結(jié)構(gòu)為正四面體,4 個(gè)磷原子分別位于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn),白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如上圖所示,則上表中X為

A.434 B.335 C.237 D.188

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,參照元素在表中的位置,請用化學(xué)用語回答下列問題:


周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

O

1









2









3









4









5









1)元素的名稱為 的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為 。

2兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的結(jié)構(gòu)式為 。

3、、的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span> 。(用離子符號表示)

4、的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

5)用電子式表示組成的化合物的形成過程

6)海帶中含有元素,海帶灰中含有該元素的簡單陰離子,在硫酸酸化下,可用雙氧水將其氧化為單質(zhì)。寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2ZnOH2ZnCO3是制備活性ZnO的中間體,以鋅焙砂主要成分為ZnO,含少量Cu2、Mn2+等離子為原料制備2ZnOH2ZnCO3的工藝流程如下:

請回答下列問題:

1當(dāng)NH42SO4,NH3·H2O的混合溶液呈中性時(shí), cNH4 2cSO42、=性。

2浸取時(shí)為了提高鋅的浸出率,可采取的措施是 任寫一種。

3浸取時(shí)加入的NH3·H2O過量,生成MnO2的離子方程式為 。

4適量S2能將Cu2+等離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀而除去,若選擇ZnS進(jìn)行除雜,是否可行?用計(jì)算說明原因: 。

[已知:KspZnS=1.6×1024,KspCuS=1.3×1036+;K105化學(xué)反應(yīng)完全]

5沉鋅的離子方程式為 。

6過濾3所得濾液可循環(huán)使用,其主要成分的化學(xué)式是 。

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